2022年高考化学基础题必做含解析

2022年高考化学基础题必做含解析一选择题（共20小题）1（xx晋江市校级模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A标准状况下2.24LO2B含NA个氢原子的H2C22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol1）D含3.01×1023个分子的CH42（xx晋江市校级模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A0.8mol氧气B标准状况下2.24L氨气C3.6g水（水的摩尔质量为18gmol1）D含NA个氢分子的氢气3（xx晋江市校级模拟）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是（）ABCD4（xx四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5（xx广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子6（xx连云港）用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A28g N2含有的氮原子数目为NAB常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA7（xx固原校级一模）下列叙述正确的是（）A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低8（xx四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）A配置一定浓度的NaCl溶液B除去氯气中的HCl气体C观察铁的吸氧腐蚀D检验乙炔的还原性9（xx娄星区模拟）下列有关物质的量的说法中，正确的是（）AMg的摩尔质量为24gB物质的量的单位是摩尔C1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 molL110（xx南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB1molOH中含有的电子数为10NAC标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA11（xx镇江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA12（xx南京校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A2gH2中含氢原子数为 NAB1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为NAC标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NAD0.1mol铁粉在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA13（xx扬州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NAB1 mol镁原子中含有的电子数为2NAC常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD16 g O3中含有的氧原子数为NA14（xx南京模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NAB标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAC0.2molL1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA15（xx扬州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NAB标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NAC1 molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD1molL1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA16（xx浙江校级模拟）设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0.9gH2O中含有电子数为NAB1molC2H6中含有6NA个共价键C14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA17（xx普兰店市）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA18（xx沈阳校级模拟）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B1mol氧气的摩尔质量为32C1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D2gH2含有1mol氢分子19（xx衡阳县校级模拟）下列各物质中物质的量最多的是 （NA表示阿伏加德罗常数）（）A2NA个H2OB常温常压下，48g O2C标准状况下，22.4L H2D0.5mol CO220（xx枣庄校级模拟）化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A原子中核内质子数和核外电子数一定相等B中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C溶液稀释前后溶质的质量一定相等D物质发生化学变化前后，质量总和一定相等【冲刺必备】xx年高考化学基础题必做参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1（xx晋江市校级模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）A标准状况下2.24LO2B含NA个氢原子的H2C22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol1）D含3.01×1023个分子的CH4【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据n=计算物质的量；B、依据阿伏伽德罗常的含义分析判断；C、依据n=计算物质的量；D、依据n=计算物质的量【解答】解：A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol；B、含NA个氢原子的H2物质的量为0.5mol；C、22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol1）物质的量为0.5mol；D、含3.01×1023个分子的CH4物质的量为0.5mol；综上所述：物质的量最小的是A；故选A【点评】本题考查了物质的量和质量、气体体积、微粒数、阿伏伽德罗常等物理量的换算关系计算，熟练掌握概念含义是关键2（xx晋江市校级模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A0.8mol氧气B标准状况下2.24L氨气C3.6g水（水的摩尔质量为18gmol1）D含NA个氢分子的氢气【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】计算选项中微粒的物质的量比较分子数；【解答】解：A、0.8 mol氧气；B、标准状况下2.24L氨气物质的量为0.1mol；C、3.6g水物质的量为0.2mol；D、含NA个氢分子的氢气物质的量为1mol；综上所述比较微粒物质的量可知B选项分子数最少；故选B【点评】本题考查了物质的量和质量、体积、微粒数等的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单3（xx晋江市校级模拟）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【专题】物质的分类专题【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A图中标志是爆炸品标志；B图中标志是氧化剂标志；C图中标志是易燃液体标志；D图中标志是腐蚀品标志【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C图中标志是易燃液体标志，不符合要求，故C错误；D图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的分类，在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可4（xx四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6mol键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6mol键，故0.1mol乙醛中含0.6mol键，即0.6NA个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5（xx广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6（xx连云港）用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）A28g N2含有的氮原子数目为NAB常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2NA个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7（xx固原校级一模）下列叙述正确的是（）A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】间接加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放；试纸的使用；溶液的配制【专题】实验评价题【分析】A锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C容量瓶只有刻度线； D需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变【解答】解：A锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确； B室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误； C容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误；故选A【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确pH试纸是使用方法8（xx四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）A配置一定浓度的NaCl溶液B除去氯气中的HCl气体C观察铁的吸氧腐蚀D检验乙炔的还原性【考点】实验装置综合【专题】实验评价题【分析】A依据定容时眼睛应平视刻度线解答；B除去杂质不能引入新的杂质；C铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体【解答】解：A配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选：C【点评】本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大9（xx娄星区模拟）下列有关物质的量的说法中，正确的是（）AMg的摩尔质量为24gB物质的量的单位是摩尔C1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 molL1【考点】摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积；物质的量浓度的相关计算【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、摩尔体积只与温度和压强有关；D、溶液的体积不等于溶剂的体积【解答】解：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1 mol O2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等10（xx南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB1molOH中含有的电子数为10NAC标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据氧气分子个数N=来计算；B、OH为10电子微粒；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确【解答】解：A、16g氧气中的氧气分子个数N=×NA=0.5NA个，故A错误；B、OH为10电子微粒，故1molOH中含10mol电子，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11（xx镇江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12（xx南京校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A2gH2中含氢原子数为 NAB1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为NAC标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NAD0.1mol铁粉在足量氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A2gH2的物质的量是1mol；B1molBaCl2电离生成2mol氯离子；C标准状况下水不是气体；D铁粉在足量氯气中充分燃烧生成氯化铁【解答】解：A2gH2的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA，故A错误； B1molBaCl2电离生成2mol氯离子，含有的氯离子数为2NA，故B错误；C标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D0.1mol铁粉在足量氯气中充分燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，故D正确故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题13（xx扬州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NAB1 mol镁原子中含有的电子数为2NAC常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD16 g O3中含有的氧原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、镁原子的核外有12个电子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、根据N=nNA来计算【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故A错误；B、镁原子的核外有12个电子，故1mol镁含有12mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、16g臭氧中含有的氧原子的个数N=nNA=NA，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14（xx南京模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NAB标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAC0.2molL1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、1mol氢气中含2mol氢原子；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据原子守恒来分析【解答】解：A、1mol氢气中含2mol氢原子，故0.3mol氢气中含0.6mol氢原子，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故0.1mol钠生成了0.1mol钠离子，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15（xx扬州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NAB标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NAC1 molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NAD1molL1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、2H2O的摩尔质量为20g/mol；B、标况下，水为液态；C、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g2H2O的物质的量n=0.9mol，而1mol2H2O中含3mol原子，故0.9mol2H2O中含2.7mol原子，故A错误；B、标况下，水为液态，故B错误；C、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故C正确；D、溶液体积不明确，溶液中钾离子的个数无法计算故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16（xx浙江校级模拟）设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0.9gH2O中含有电子数为NAB1molC2H6中含有6NA个共价键C14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、1mol水中含10mol电子；B、1mol乙烷中含6molCH键和1molCC键；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；D、标况下，四氯化碳为液态【解答】解：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molCH键和1molCC键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17（xx普兰店市）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子；C、根据反应后铝元素的化合价来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子小于2NA个，故A错误；B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子，故B错误；C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素的化合价为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中镁离子的个数无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18（xx沈阳校级模拟）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B1mol氧气的摩尔质量为32C1mol任何物质都含有6.02×1023个原子D2gH2含有1mol氢分子【考点】物质的量的相关计算【分析】A由氧气和臭氧的摩尔质量，计算出质量相等的O2和O3的物质的量之比；B根据摩尔质量的单位为g/mol进行分析；C根据1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒进行分析；D根据n=计算2克H2中含有的氢分子进行分析【解答】解：AO2和O3的摩尔质量分别是32g/mol、48g/mol，设其质量均为m，质量相等的O2和O3，它们物质的量之比为： =3：2，故A错误；B摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不应再规定物质的量，故应为氧气的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故C错误；D2克H2中n=1mol，含有1mol氢分子，故D正确；故选D【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量知识的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力，解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义19（xx衡阳县校级模拟）下列各物质中物质的量最多的是 （NA表示阿伏加德罗常数）（）A2NA个H2OB常温常压下，48g O2C标准状况下，22.4L H2D0.5mol CO2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算选项中各物质的物质的量，据此判断【解答】解：A、2NA个H2O，其物质的量为2mol；B、48gO2的物质的量为=1.5mol；C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为=1mol；D、0.5mol CO2所以物质的量大小为ABCD，所以A的物质的量最多故选：A【点评】本题考查常用化学计量有关计算，比较基础，注意公式的运用与基础知识的掌握20（xx枣庄校级模拟）化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A原子中核内质子数和核外电子数一定相等B中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C溶液稀释前后溶质的质量一定相等D物质发生化学变化前后，质量总和一定相等【考点】质量守恒定律；溶液的组成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】A根据原子的结构进行判断；B中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；C溶液稀释前后溶质的质量相等；D根据质量守恒定律进行判断【解答】解：A在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故D不选；故选B【点评】本题考查原子的结构、中和反应的实质、溶液的稀释、质量守恒定律等知识，难度不大要注意基础知识的积累