2022年高二下学期期中考试Ⅱ化学试题 含答案

2022年高二下学期期中考试化学试题 含答案注意事项： 1本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分100分。 2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、座位号填写在答题卡指定的位置上。 3选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或未在指定区域内作答均不得分。一、选择题：本大题共18小题,共54分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。10.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热2下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO33. 有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是AB C D4. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是AHCO3-+H2OH3O+CO32- BNH4+OH- =NH3·H2OCPO43-+H2OHPO42-+OH- DH2O+H2OH3O+OH-5下列说法中错误的是 A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解6. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D7在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是 A2 B小于2 C大于2 D128有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（20a）mL C. 大于（20a）mL D. 大于a mL9关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是 ACaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BCaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32- C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变10下列说法正确的是 A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na)311. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-) c(OH-) c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl)c(Na+) c(OH-) c(H+)12. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是AMnO4- Cl- K+ Na+ BCO32- NO3- Cu2+ Na+CSO42- HCO3- K+ Na+ DSO42- NO3- K+ Na+ 13. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入NaOH溶液 D将水加热到100，使pH=614. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-115. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是ABCD16. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1D.c(K+)= c(HS-)+ c(H2S)+c(S2-)17. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)18. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加入10mL 0.01mol·L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01mol·L1的盐酸溶液第卷二、非选择题：(共4小题，46分)19 (10分，每空2分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中所发生的反应；溶液的成分；。并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 _（2分)溶液的PH变化情况是由 到 （选填“大”“小”）（2分)（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后 （选填“大”“小”或“不变”）（2分)（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是 （2分)此时溶液中离子浓度的大小顺序是 （2分)20.（9分，每空3分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 （3分)（2）达到滴定终点的标志是 。（3分)（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。（3分) A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管21.（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（3分)（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_（2分)(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3分)（3）丙组实验结果分析，HA是_（2分)酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3分)（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L-1。（3分)22（11分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： _。（2分)（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJmol-1 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H _ kJmol-1。（2分)（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= _（2分) 。（4）NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2。此反应的离子方程式是 _（2分)；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c(Na+)>_（3分)。xxxx第二学期期中考试高二年级化学答案一、选择题：1-5 BCBCC 6-10 CCCAC 11-15 BDBCC 16-18 BDC 二、填空题： 19(10分，每空2分)（1） NH3·H2O+H+=NH4+H2O（2分) 大 小 （2分)（2） 小 大 （2分) （3）NH4CL、NH3·H2O （2分) c（NH4+）= c（Cl-）c（H+）= c（OH-）（2分)20（9分，每空3分） （1）0.1448 mol/L（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE21（16分）（1）若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸（3分) （2）否；（2分) , c(A-)c(Na+)（3分)（3）弱（2分) , c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （3分) （4）10-5 （3分) 22（11分）（1）C+H2O(g)= CO+ H2 （2分）（2）+180（2分）（3）1.25（2分）（4）2NO2 + 2OH- = NO + NO + H2O （2分） c(NO)> c(NO)> c(OH-)> c(H+)