中考化学专题-流程题

. . . .流程分类：提纯、制造、组成等一、分析流程的目的，根据前后信息揣测主要步骤的意图1（2015资阳）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是_；Y溶液中溶质的化学式为：_。（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）_。（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：_。答案（1）水（或H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl22KOHMg(OH)22KCl；二、注意物料的指向，分清反应物和生成物，以与循环使用的物质的特点。2（2015）炼铁产生的废渣中含有大量CuS与少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是_；（2）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_；（3）操作3：_（填操作名称）；（4）流程图中能循环利用的物质是_。答案（1）增大反应物的接触面积 （2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）过滤 （4）NaCl（或氯化钠）3（2015）是省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用以下图工艺（见以下图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池，目的是_；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池、沉淀池和沉淀池的pH，目的是_；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用_；（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池中发生反应的化学方程式_。答案（1）将Fe2+氧化为Fe3+ （2）将离子分别沉淀 （3）中和碱性废水，防止污染环境（4）2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2 + Na2SO4三、注意足量、适量、过量的区别，特别是过量的试剂给下一步带来的影响。4（2015）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1）步骤中产生气体的化学方程式为                    。 （2）溶液A中的金属阳离子有                （填化学式） （3）步骤、中均包含的操作名称为       ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是                     。   （4）溶液A      （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。答案（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）Cu2+、Zn2+ (3)过滤 玻璃棒 （4）小于5（2015揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如以下图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作的操作名称是。（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）。答案(1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46（2015）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图（1）写出I中发生反应的化学方程式加入过量BaCl2溶液的目的是（2）操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、（填化学式）（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是答案Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；过滤；漏斗；NaOH、Na2CO3；防止受热不均，使液滴飞溅7（2015）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2）根据以上信息，回答以下问题：（1）固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；（2）写出步骤中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；（4）步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式答案（1）Si 和C；Fe2+ （2）3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2；置换反应 （3）再过滤一次（4）4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3四、注意所用试剂的要求8（2015）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图，请回答（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与以下（填字母）发生化学反应A水 B盐酸 C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）答案B Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2五、注意物料的流动，上一步的产物是下一步的原料。9（2015德阳）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如以下图所示的实验。请回答以下问题：（1）B的化学式是。（2）A中一定存在的溶质的化学式是。（3）生成白色沉淀D的化学方程式是。（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是。答案（1）BaSO4 （2）Na2SO4、NaCl （3）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 （4）MgCl2、NaNO35 / 5