九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 11.1 生活中常见的盐（第2课时）导学案（新版）新人教版

九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 11.1 生活中常见的盐（第2课时）导学案（新版）新人教版一、学习目标：1.掌握盐的化学性质（重点难点）。2.学会复分解反应概念的形成。3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。【课前预习】1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应： ；铜和硝酸银反应： 【情境导入】如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？二、自主探究：知识点三：复分解反应一、盐的化学性质练习1：请完成下列方程式：铁和硫酸铜溶液 ；碳酸钙和盐酸 ；硝酸银溶液和盐酸 ；氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。【归纳】一、盐的化学性质1.盐+金属 （ ）+（ ） （ 反应）Fe + CuSO4 = 条件：前换后；盐必须能溶于水；K、Ca、Na除外。2.盐+酸（ ）+（ ） （ 反应）AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = 3.盐+碱（ ）+ （ ） （ 反应） 条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气4.盐+盐（ ）+（ ） （ 反应）BaCl2 + Na2SO4 = NaCl + AgNO3 = 条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究： 甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_。乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸_；碱_；盐_。练习3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2【知识拓展】1.SO42-的检验方法：向待检验的溶液中滴入几滴_溶液和几滴稀_，若产生不溶于稀硝酸的_色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。2.Cl¯的检验方法： 取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。二、常见酸碱盐的溶解性 .xkb 1【阅读】课本P109部分酸、碱和盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性。1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_、_微溶，其他都溶。2.盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_、_、_、_。【巧学妙记】溶解性口诀俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】所有硝酸盐、酸可溶；【NO3-、H+可溶】氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】三、复分解反应发生的条件【讨论】课本P72讨论，并比较化学反应的四种基本反应类型。 化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征【思考】1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。2.复分解反应要发生必须满足什么条件？ 。【归纳】三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件： 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:1.酸+碱盐+水条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2不反应。2.酸+盐新盐+新酸条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反应3.碱+盐新盐+新碱条件：反应物必须都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反应4.盐+盐新盐+新盐条件：反应物必须都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，AgCl+NaNO3不反应结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生【巧学妙记】复分解反应发生的条件1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。2.反应后：生成物至少一种物质为 或 或 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、自我测评【课堂练习】课本P72活动与探究 1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（          ）A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（          ）AFe2+、Ca2+、CO32、OH BNa+、SO42、Cl、OHCBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3、OH3.下列各组物质在溶液中不能反应的是（          ）A、HCl 和AgNO3      B、KNO3 和NaCl    C、H2SO4 和BaCl2  D、NaOH 和H2SO44.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（          ） 实验现象加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液 滴加无色酚酞试液 溶液无变化 A.CuSO4    B. NaCl        C.Na2CO3       D. CaCO35.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）沉淀A是 。滤液B里一定含有的离子是 。固体混合物中肯定有的物质是 。固体混合物中肯定没有的物质是 。固体混合物中可能有的物质是 。 【中考直通车】6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（          ） A和 B和 C和 D7.形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸； B.氯化钾； C.氧化铜； D.淀粉；E.五氧化二磷； F.氮气； G.氢氧化钙； H.甲烷。题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号(1)金属氧化物 (5)非金属单质 (2)非金属氧化物 (6)挥发性酸 (3)易溶性盐 (7)最简单的有机物 (4)微溶性碱 (8)糖类 8.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： E足量水D操作适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）写出下列物质的化学式：A. ； C. 。得到F溶液的操作的名称为： 。若I是红褐色沉淀，请写出G + F I的化学方程式： 。指出反应的基本类型是 反应。9.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。B是 D是 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是 【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想 一定成立取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想 可能成立在所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。【拓展延伸】10.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。【作业布置】