九年级化学上册 第一单元 溶液专题复习教案1 鲁教版

九年级化学上册 第一单元 溶液专题复习教案1 鲁教版授课人 原设计者学 科 化学执教班级九年级课 题第一单元溶液单元复习教学课时 第 一 课时教学课型复习备课时间教材分析溶液对于初四学生并不陌生，生活中的溶液比比皆是。通过一个个生活中的实际事例，激发学生的学习兴趣，经过阅读、思考、讨论交流等学习活动，使学生了解溶液中的相关概念，并培养学生养成将学科知识放入生活实际的方法以提高学习的效率。教学目标1、 知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。2、 了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。3、 了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。4、 理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。教学重点1、 知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。2、 了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。3、 了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。4、 理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。教学难点媒体运用电子白板教学时间预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一、溶液的形成1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液（2）溶液的特征：均一性，是指溶液 ；稳定性，是指_ _。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_，这说明溶液具有_性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_从溶液中析出，这说明溶液具有_性。注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为（ ）色 ，FeSO4为（ ）色， Fe2(SO4)3为（ ）色b、溶质可以是（ ）（ ）（ ）体；（ ）是最常用的溶剂c、溶液的质量 = （ ） + （ ）溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断 固体、气体溶于液体，（ ）为溶剂，液体溶于液体 有水，（ ）为溶剂 ，无水，（ ）为溶剂 。判断下列溶液的溶质 稀盐酸（ ）白酒（ ）硫酸铜溶液（ ）碘酒（ ） 3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸热：如（ ）溶解；溶解没有明显热现象：如（ ）溶解。二、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：（ ）、（ ）还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：（ ）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液（ ）是浓溶液不饱和溶液（ ）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：（ ），某固态物质在（ ）溶剂里达到（ ）时所溶解的质量四要素：条件：一定（ ）标准：（ ）溶剂状态：达到（ ）质量：单位：（ ）（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g：含义_ 20时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为： （3）影响固体溶解度的因素：（ ）、（ ）的性质（种类） （ ）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（ ）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（ ）极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（ ）（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA 例：80· （1）t3时A的溶解度为 B （2）P点的的含义 · （3）N点为 t3时A的（ ）溶液 ，可通过 C （ ）（ ）（ ） 的方法使 其饱和 。（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是（ ） （5）从A溶液中获取A晶体可用（ ）的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（ ）的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：_-。（2）影响因素： 气体的性质 温度：温度越高，气体溶解度 压强：压强越大，气体溶解度 分析：打开汽水瓶盖时汽水自动喷出原因是 喝了汽水会打嗝原因是 3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质（溶解度受温度的影响不同）结晶的两种方法： （ ），如NaCl（海水晒盐），（ ）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）例如：判断下列物质用那种方法分离CaCO3 和 Na2CO3 KNO3 和 NaCl四、溶质的质量分数1、公式： 溶质质量分数= × 100% 公式变形：溶质质量= 溶液质量=2、稀释题依据：浓溶液中的（ ）=稀溶液中的（ ）稀溶液的质量=（ ）+（ ）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：（ ）（ ）、（ ）、仪器： （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：（ ）、（ ）、稀释仪器： 计算题型1、将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，若将其中一份的溶质质量分数减小一半，应加入多少克水，若将另一份的溶质质量分数增大一倍，应加入多少gNaCl或蒸发掉多少克水 ？小结：若将质量分数增大一倍蒸发掉水的质量是原溶液的 若将质量分数减小一半加入水的质量是原溶液的 2、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？3、某化工厂配置5000g20%稀硫酸，需要98%的浓硫酸（ 密度为1.84g/cm3 ）和水各多少ml?简要说明配制的步骤1、实验室里有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求（1） 样品氯化镁的质量（2） 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。1、（09眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵2、（09烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ） A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 Bt2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲3、（09泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是 0.20 0.15 0.10 0.050 20 40 60 80 100 温度/溶解度/g A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数4、向一瓶室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温，溶液中溶质质量 （填变大、变小或不变，下同），溶剂质量 ，溶液质量 ， 溶质质量分数 _ _其中发生的化学反应方程式为 。5.氯化钠固体不能导电的原因是_，氯化钠溶液能导电的原因是 。举例说明哪些物质的水溶液能导电_。6.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点_，凝固点_。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了_，还可以采用其他方式导入新课来激发学生的学习兴趣，比如用实验导入板书设计第一单元溶液单元复习教学后记或反思（主要记录课堂设计理念，实际教学效果及改进设想等）溶液的复习应该强调溶液的定义和饱和溶液、不饱和溶液及溶解度的概念。强化练习，增强能力。