江苏省化学2019-2020学年中考试卷B卷

江苏省化学2019-2020学年中考试卷B卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）生活中的下列现象属于化学变化的是 （ ） A . 湿衣服晾干B . 食物腐败C . 自行车胎受热爆炸D . 蜡烛融化2. （2分）实验室用将氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气。下列说法中正确的是（ ） A . 实验完毕，迅速取下试管，用水冲洗B . 完全反应后剩余的固体物质是纯净物C . 发生装置中所用的玻璃仪器有试管、导气管、酒精灯、长颈漏斗D . 充分反应后的剩余固体中获得二氧化锰的方法是：溶解、过滤、洗涤、干燥3. （2分）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ） A . 纳米铁粉燃烧的文字表达式为：铁+氧气 氧化铁B . 锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底C . 气球先变大后变小D . 激光手电照射为反应提供能量4. （2分）下列关于实验现象的描述，错误的是（ ） A . 红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟B . 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射5. （2分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A . 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干温度升高，分子运动加快B . 液态水受热变为水蒸气时体积增大温度升高，分子体积变大C . 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子性质相同D . 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气化学反应中分子发生改变6. （2分）我国是稀土资源大国。稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器，下图是镝元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（ ） A . 镝是金属元素B . 镝的核电荷数为66C . 元素名称为DyD . 一个镝原子核外有66个电子7. （2分）下列说法中不正确的是（ ） A . 金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个B . 非金属元素的原子一般比较容易获得电子C . 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D . 在单质里，元素的化合价为零，在化合物里，元素正负化合价的代数和为零8. （2分）为使瘦西湖的水质进一步改善，大运河的水变得更清，保护好现有的水资源。作为一名中学生，你认为下列做法中不合理的是（ ） A . 向居民宣传生活污水集中处理、排放的重要性B . 在湖边多种植树木C . 游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼D . 使用无磷洗衣粉9. （2分）化学与我们的生活、生产、科技息息相关，请利用所学化学知识回答下列问题。 （1）化学帮助我们正确认识、应用物质。铁锅是生活中常用的炊具，图1是铁锅的示意图。 铁锅生锈就是铁与_发生的化学反应，使用中，防止铁锅锈蚀的方法_ 写一种 。铁是使用最广泛的金属，请用化学方程式表示工业炼铁的原理_。铝锅轻便、抗腐蚀的原因是_。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。（2）化学指导人类合理的转化物质。垦利区汽车保有量逐年增加，汽车尾气对空气影响较大。汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图2表示，请回答下列问题： 该催化转化过程可以消除_对空气的污染。反应的基本反应类型是_。请写出反应的化学方程式_。（3）化学促进科学技术的发展 年黄河口国际马拉松赛事彰显绿色、健康、低碳、环保、舒适的东营特色。下列做法能体现以上理念的是_。A.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅B.爱护路边花草树木，垃圾分类回收处理C.步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等D.赛事过程中注意个人饮食卫生，饮食全部使用一次性的木筷和餐盒比赛现场内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图3所示：其中活性炭起_作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于_ 填“物理变化”或“化学变化” ，该直饮水机_ 填“能”或“不能” 把原水软化。10. （2分）下列关于水的说法错误的是（ ） A . 水通电分解时产生的氢气和氧气的质量比为2:1B . 蒸馏水中加入肥皂水，振荡后会产生较多的泡沫C . “铁在氧气中燃烧”实验中，集气瓶中放入少量的水是防止熔融物溅落而炸裂瓶底D . 水可以是溶剂，也可以是反应物或生成物11. （2分）下列变化既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（ ） A . 碳酸钙氧化钙+二氧化碳B . 铝+氧气氧化铝C . 甲烷+氧气二氧化碳+水D . 氯化镁 镁+氯气12. （2分）卟啉类化合物在医药、催化等领域有着很好的应用前景，以四氨基苯基卟啉为例(分子式C44H34N8),下列关于四氨基苯基卟啉说法正确的是（ ） A . 四氨基苯基卟啉由三个元素组成B . 四氨基苯基卟啉由86个原子构成C . 一个四氨基苯基卟啉分子的相对分子质量为674gD . 四氨基苯基卟啉中碳元素的质量分数78.3%13. （2分）下列物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ） A . 火碱 B . 小苏打 C . 氦气 D . 生石灰 14. （2分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。 下列选项错误的是（ ）A . 反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2，则X的化学式为H2OB . 反应的基本反应类型为复分解反应C . 该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠D . KClO3中氯元素的化合价为+515. （2分）下列说法错误的是（ ） A . H2O2属于氧化物B . 碳元素与氧元素位于同一周期C . NaNO2中氮元素的化合价为+5价D . 1个钠原子失去1个电子变成钠离子二、 填空题 (共4题；共8分)16. （2分）如图所示，用化学符号填空。 （1）_（2）_（3）_17. （2分）写出下列化学变化的文字表达式，并在括号内标明其基本反应类型： （1）硫在氧气中燃烧：_（_） （2）铁在氧气中燃烧：_（_） （3）木炭在氧气中燃烧：_（_） （4）实验室用高锰酸钾制取氧气：_（_） 18. （1分） （1）银白色镁条燃烧时，发出_，并放热；生成白色粉末。符号表达式：_。 （2）银白色细铁丝和氧气反应的现象是剧烈燃烧、_、_、_，预先在集气瓶中放入_，目的是为了防止_，请写出符号表达式为_，属于_反应（填写“化合”或“分解”）。 （3）在空气中加热铜片，反应的符号表达式_。 19. （3分）如图中的 、 是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图请你回答：（1）钙元素的相对原子质量为_，氟元素的原子序数为_；D中的X为_； （2）中不同种元素最本质的区别是_（3）A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_ 填字母 ； （4）A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似_ 填字母 三、 流程题 (共1题；共3分)20. （3分）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案： （1）物质A的化学式是_； （2）操作的名称是_； （3）实验过程中化学反应的类型是_； （4）写出过程中的化学反应方程式_ 四、 推断题 (共1题；共2分)21. （2分）将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃。若将黑色固体D放在盛有C的集气瓶中燃烧，比在空气中更剧烈，发出白光，生成的气体F能使紫色石蕊试液变红色。请回答下列问题： （1）A物质在两个化学反应中分别是什么角色_、_； （2）加热暗紫色固体E的化学反应的文字表达式：_； （3）用文字表达式表示气体F能使紫色石蕊试液变红色的原因_。 五、 实验题 (共2题；共8分)22. （4分）根据下列实验装置，回答有关问题 （1）图中标号的仪器名称为_；的仪器名称为_。 （2）用装置A制取氧气，则A中发生的化学反应方程式为_；若利用D装置排空气收集氧气时，气体应从_端进入（选填“b”或“c”）； （3）实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为_；装置C相对于装置B的优点_。 （4）要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用_（选填“E”或“F”）装置，操作方法效果更好。 23. （4分）某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证： （1）仪器a的名称：_；A装置的优点是_。 （2）当打开K，反应一段时间后，B处紫色石蕊溶液变成红色，写出B处发生反应的化学方程式：_；C处现象澄清石灰水变浑浊，写出C处发生变化的化学方程式：_；D烧杯中_(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_(写两点)；二氧化碳灭火的原理是_。 六、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分）某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示，请回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌是由4种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是_。 （2）其中，碳、氧元素的质量比是_，含锌元素的质量分数是_(精确到0.1%)。 （3）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为多少mg(写出计算过程)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共8分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、三、 流程题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 推断题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、五、 实验题 (共2题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、六、 计算题 (共1题；共3分)24-1、24-2、24-3、