高二化学学习方案

第一章 化学反应与能量§1-1化学反应与能量的变化1.下列说法正确的是 ( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D在一个确定的化学反应中，反应物总能量一定大于生成物的总能量2.下列过程一定释放出能量的是（ ）A化合反应B分解反应 C分子拆成原子D原子组成分子3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧 C硫在氧气中燃烧D焦炭高温下与水蒸气反应4.下列说法不正确的是（ ）A当H0时，该反应为吸热反应 B需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5.下列反应属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.氢氧化钠和盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物6.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D7. 下列说法错误的是（ ）A化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据8. 已知：C(石墨)C(金刚石) 的反应是吸热的，则可以判断（ ）A金刚石比石墨稳定B石墨比金刚石稳定CH > 0DH < 09. 对热化学方程式CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；H=Q kJ/mol的理解正确的是（ ）A. 反应热H不变可以作为该反应已达平衡的标志B. H的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物，生成1mol CO2(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量 C. H随反应温度的改变而改变D. H的值为以1molCO2(g)和1mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量10下列热化学方程式中正确的是 （ ）A.C+O2=CO2 放热393.5kJ B. C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= -393.5kJC. 2Na+Cl2(g)=2NaCl(s) H=822kJ D. 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) H= -822kJ·mol1 112mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式为( )A 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H = -142.9 KJ/mol B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O H = -571.6 KJ/mol D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H = +571.6 KJ/mol12沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）。13. 根据下列提示填空：(1) 家用液化气中主要成分之一是丁烷。已知道101.00 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成气态CO2和液态的H2O会放出热量5.0×105 J，计算此时丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_。(2) 将100 L 100 mol·L-1 H2SO4溶液与200 L 100 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.60kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为 。(3) 0.3mol气态高能燃料肼（N2H4）与O2在一定条件下发生反应，生成气态的N2和液态水，放出649.50kJ热量，其反应热化学方程式为 ；又知：H2O（l）= H2O（g）H=44.00 kJ/mol ，则（标准状况）1mol肼（N2H4）完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。14. 已知反应：C(s)的不充分燃耗和进一步燃烧均在101.00KPa,25的条件下能容易地发生，反应过程中相关物质的能量变化如下图，已知 H1=242.62 kJ·mol-1和 H2=402.34 kJ·mol-1。请认真观察下图并回答下列问题：1）写出C(s)生成CO(g)的热反应化学方程式： ；（2）写出CO(g)生成CO2(g)的热反应化学方程式： ；（3）能否推导出C(s)的燃烧热？ (填“是”或“否”) ，如能推导，请写出热反应化学方程式： ；如不能，则说明理由： 。(4) 图示中两步反应是放热还是吸热？ ；(5) 通过上述数据能否推导出反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应焓变？ (填“是”或“否”)，如能推导，请写出热反应化学方程式： ；如不能，则说明理由： 。§1-2燃烧热 能源1、下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol2、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5moL/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 （ ）A、16xQ B、8xQ C、4xQ D、2xQ3、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6 D、淀粉和纤维素4、下列说法或表示法正确的是 （ ）A由“C（石）C（金）；H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/molC在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 Q2的是 () A2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；H= Q1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)； H= Q2BS(g)+O2(g)SO2(g) ；H= Q1 S(s)+O2(g)SO2(g)H= Q2 C C(s)+0.5O2(g)CO(g)；H= Q1 C(s)+O2(g)CO2(g)；H= Q2 DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)HCl(g)；H= Q26、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3 常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为 （ ） A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D、0.4H10.2H37、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101KPa时，10Kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（液）放出热量5X105KJ，丁烷的燃烧热为 ，丁烷的燃烧的热化学方程式为 8、已知CO的燃烧热为283KJ/moL，则CO的燃烧的热化学方程式是 如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是 9、已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 12、已知CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H=175.7KJ/mol。C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/mol 。求1吨碳酸钙煅烧生成生石灰理论上需要含杂质10%的焦炭多少千克13、 已知热化学方程式：C(s)+1/2 O2(g)= CO (g)； H= 110.5kJ/molC(s)+ O2(g)= CO2(g)； H= 393.5kJ/mol现有80吨纯碳不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80吨纯碳完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？14在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？直接反射52000×109 kJ/s以热能方式离开地球81000×109 kJ/s水循环40000×109 kJ/s大气流动370×109 kJ/s光合作用40×109 kJ/s15美国科学美国人杂志刊登过的“地球的能量资源”一文中提供了到达地球表面的太阳辐射的几条主要数据：请选用以上数据计算：(1)地球对太阳能的利用率约为_。(2)通过光合作用，每年有_kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO26H2OC6H12O66O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算式，列式中缺少的数据用符号表示，A_kg，所缺数据的化学含义为_。课后练习 1下列说法不正确的是（）。A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）。A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。4. 下列关系式中正确的是 Aac 0    Bbd0    C2ab0    D2cd0参考答案1A；2B、C；3C；4 C。1下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热A    B    C    D21.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。A1 000 kJ/mol    B1 500 kJ/mol    C2 000 kJ/mol    D3 000 kJ/mol3甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。 4家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。  5为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。参考答案1D；2C；3B。