浙教版科学九年级上册第一章知识点

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1、九上第一章熟记知识点一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根离子)酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价 负三、正五氮氟氯溴碘负一价 负二正四正六硫钙镁钡锌正二价 碳正二四磷正五铜正一二铝正三 锰有正四六七价铁正二三硅正四

2、 通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-）； 负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-）； 负三价：磷酸根（PO43-）； 正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 活泼金属 盐 氢气。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 碱 盐 水。（5）酸 盐 新盐 新酸。浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。 浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn

3、Cl2 + H2 金属溶解，有气泡放出锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 金属溶解，有气泡放出铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属溶解，有气泡放出镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 金属溶解，有气泡放出酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶

4、液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应-中和反应：HCl + NaOH =NaCl + H2O 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应2HCl + Ca（OH）2 =CaCl2 + 2H2O 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应H2SO4 +

5、Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O 没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应2HCl + Cu（OH）2 =CuCl2 + 2H2O 蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液3HCl + Fe（OH）3 =FeCl3 + 3H2O 红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O 蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液3H2SO4 +2 Fe(OH)3= Fe2(SO4 )3+ 6H2O 红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液酸与某些盐反应：鉴别盐酸的方法:HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸 鉴别硫酸的方法:H2SO4

6、 + BaCl2 = BaSO4 + 2H2O 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸 鉴别碳酸盐的方法:2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水（4）碱 盐 新碱 新盐NaOH：俗名：火碱、烧碱、苛性钠、易吸水分潮解（做干燥剂），吸CO2变质，溶于水放热。Ca（OH）2俗名：消石灰、熟石灰。中和酸性

7、土壤，不吸水（不做干燥剂） CaO俗名：生石灰，吸水分（做干燥剂），溶于水放热碱与非金属氧化物反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 无明显现象，要证明反应是否反生，加盐酸是否有气泡，该气体是否能使澄清石灰水浑浊的方法Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O澄清石灰水浑浊，鉴别CO2的方法2NaOH + SO2 = Na2SO3（亚硫酸钠） + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 （亚硫酸钙）+ H2O碱与酸反应：HCl + NaOH =NaCl + H2O 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应2HCl + Ca（OH）2 =CaCl2

8、+ 2H2O 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O 反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （生石灰不是碱）碱与盐反应：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl 生成红褐色絮状沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 生成白色沉淀（三）盐的

9、性质： （1）盐 某些金属 另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐盐与某些金属反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色盐与某些酸反应：碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 有气泡产生石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 +

10、 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生盐与某些碱反应：（盐和碱都必须可溶，才能反应）2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl 生成红褐色絮状沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 生成白色沉淀盐与某些盐反应：（两种盐都必须可溶，才能反应）AgNO3 + NaCl = AgCl

11、 + NaNO3 有白色沉淀产生BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分

12、解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。（和水反应）4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称（或主要成分）和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰、消

13、石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石、汉白玉 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 小苏打 NaHCO3 磁铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气、石油气、沼气CH4（甲烷） 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe（OH）3 不溶于酸的

14、白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液或Ba(

15、NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2或Ba(NO3)2溶液溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。4、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。5、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。6、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气。