必修一化学方程式汇总(B4纸张打印)

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1、化学方程式汇总金属元素一、钠及其化合物钠单质1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应2Na + O2 =点燃= Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H24、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2离子反应均为：2Na + 2H+ = 2Na+ + H25、钠投入硫酸铜溶液和氯化铁溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质） 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(O

2、H)2 + Na2SO4 + H2 6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H26、钠与熔融盐反应(没有水时，钠可将某些盐中金属置换) 4Na + TiCl4 =高温= 4NaCl + Ti Na + KCl =高温= NaCl + K氧化钠和过氧化钠7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应* 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O211、过氧化钠和二氧化碳反应*

3、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O213、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠2Na2O + O2 =加热= 2Na2O2注：过氧化钠与水和二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水和二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠俗称纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性。 碳酸氢钠俗称小苏打，可溶于水，水溶液显碱性（碱性比同浓度碳酸钠弱）。2、区别碳酸钠和碳酸氢钠（1）加热固体,如能产生可使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是碳酸氢钠。碳酸钠稳定受热不分解。碳酸氢钠不稳定受热

4、分解：2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2(2)向两溶液中加入稀盐酸。如滴加稀盐酸先无现象，后有气体生成的是碳酸钠溶液。Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3（盐酸少时）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（盐酸多时）即碳酸钠与过量盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2如滴加盐酸立即产生气体的溶液是碳酸氢钠溶液。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（3）向两溶液中滴加氯化钙或氯化钡。有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2N

5、aClNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl注：不能用氢氧化钡和氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。3、除杂（1）除去碳酸钠固体里的碳酸氢钠：加热法（2）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质：加入氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质：通入足量二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3但向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液会变浑浊。说明碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、铝及其化合物两性：Al、Al2O3、Al（OH）3含有铝元素的难溶

6、于水的固体如Al、Al2O3、Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应。1、Al与盐酸、氢氧化钠反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22、Al2O3与盐酸、氢氧化钠反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O3、Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O注：氢氧化铝只溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱！梦想：Al3+、AlO2

7、- 含铝元素的可溶于水的盐没有两性，如AlCl3只能与碱性溶液反应；而NaAlO2只能与酸性溶液反应。4、向ACl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后沉淀溶解。 化学反应为：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O离子反应为：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3（碱少量时，1:3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O即Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(碱过量时，1:4)5、向ACl3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀后沉淀不再溶解。化学反应：AlCl3 + 3NH3

8、H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl离子反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。6、向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。化学反应为：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O离子方程式为：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 （酸少量时1:1）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O即AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O（酸过量时1:4）7、向NaAlO2溶液

9、中通入CO2，产生白色沉淀，后沉淀不再溶解。化学反应为：CO2少量时：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3离子反应为：CO2少量时：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-CO2过量时：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-注：氢氧化铝沉淀只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。8、Al3+可与OH-结合生成氢氧化铝沉淀，AlO2-可与H+结合生成氢氧化铝沉淀。但制取氢氧化铝时，只能用铝盐与氨水或偏铝

10、酸钠与二氧化碳反应制得，不能用强酸或强碱制取。也可用铝盐与偏铝酸盐混合制取，如AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：化学反应为：AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al（OH）3 + 3NaCl离子反应为：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al（OH）3 三、铁及其化合物单质铁1、铁在纯氧气中点燃，剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O42、铁与水蒸气高温 3Fe + 4H2O =高温= Fe3O4 + 2H23、铁与稀硫酸或稀盐酸反应时，只生成二价铁盐。 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 铁与硝酸反应特殊，非金属部分讲解

11、。4、铁与不活泼金属盐溶液反应。如湿法炼铜，化学反应为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 离子反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu铁的氧化物5、氧化亚铁（FeO） 黑色固体，二价铁不稳定，加热可生成四氧化三铁。 与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离子反应为：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O6、氧化铁（Fe2O3） 红棕色固体，俗称铁红，赤铁矿的主要成分，常用作油漆。与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O离子反应为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7、四氧化三铁（Fe3O4 可表

12、示成 FeOFe2O3）黑色固体，俗称磁性氧化铁，磁铁矿的主要成分。其中既有二价铁，又有三价铁。与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O离子反应为：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O铁的氢氧化物8、氢氧化铁（Fe（OH）3）难溶于水的红褐色沉淀，可由Fe3+盐溶液与强碱OH-反应制得，如向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，将生成红褐色沉淀，化学反应为FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3 + 3NaCl离子反应为：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3可与盐酸反应：Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 +

13、3H2O离子反应为：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O9、氢氧化亚铁（Fe（OH）2） 难溶于水的白色沉淀，二价铁不稳定，在空气中易被氧化成三价铁。 制取氢氧化亚铁可用二价铁盐溶液与强碱反应，如向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，生成白色絮状沉淀反应为：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + 2NaCl白色灰绿色红褐色反应为：* 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3注：由于氢氧化亚铁十分容易被氧化，所以制取时应与氧气隔离。与盐酸反应：Fe（OH）2 + 2HCl = FeCl2 +

14、 2H2O离子反应为：Fe（OH）2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O铁盐和亚铁盐10、三价铁离子的检验（Fe3+）-用硫氰化钾溶液（KSCN）向FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色。FeCl3 + 3KSCN = Fe（SCN）3 + 3KCl再加入足量铁粉，三价铁离子被还原成二价铁离子化学反应为：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子反应为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液血红色褪去。11、二价铁离子的检验（Fe2+）向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液出现血红色，证明溶液有二价铁离子存在。或加铁氰化钾（K3(Fe(CN)6）溶液,若

15、有蓝色沉淀则证明有二价铁。化学反应为：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+12、在含有三价铁离子溶液中检验二价铁离子存在加入高锰酸钾溶液或溴水，看溶液盐是否褪色，如褪色，说明有二价铁，如不褪色，说明无二价铁，因为二价铁有还原性，可与高锰酸钾或溴反应，而三价铁没有还原性。非金属元素四、硅及其化合物1、常温下硅不活泼，但可与氧气、氢氟酸、氢氧化钠等反应。 Si + O2 =加热= SiO2 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2可与氢氧化钠溶液反应生成氢气的单质，常见的Al

16、和Si2、硅单质的制取 制取粗硅：SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO 硅的提纯：Si + 2Cl2 =加热= SiCl4 SiCl4 + 2H2 =高温= Si + 4HCl硅单质的用途：可做半导体，电脑芯片、太阳能电池板等。3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，而用橡胶塞，原因 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O4、雕刻玻璃用氢氟酸 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O5、证明酸性强弱 HCl H2CO3 H2SiO3 利用强酸制取弱酸原理 用盐酸制取CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 再用CO2制取硅酸

17、Na2SiO3 + CO2(少) + H2O = H2SiO3+ Na2CO3Na2SiO3 + 2CO2(多) + 2H2O = H2SiO3+ 2NaHCO36、SiO2的用途：制光导纤维五、氯及其化合物1、氯气与单质反应 产生黄色火焰，并有白烟 2Na + Cl2 =点= 2NaCl 燃烧产生棕黄（褐）色的烟 2Fe + 3Cl2 =点= 2FeCl3 燃烧产生棕黄色的烟 Cu + Cl2 =点= CuCl2 燃烧产生苍白色火焰，并有白雾 H2 + Cl2 =点= 2HCl2、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClOHClO 有漂白性、强氧化性，不稳定性2HClO =光照=

18、 2HCl + O2新制氯水因含有HClO而有漂白性。而久置的氯水和干燥的氯气不具有漂白性。3、氯气与强碱溶液反应（1）制取漂白液 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液主要成分NaCl 、 NaClO有效成分NaClO（2）制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O漂白粉主要成分CaCl2 、Ca（ClO）2有效成分Ca（ClO）2（3）漂白原理Ca（ClO）2 + CO2(少) + H2O = CaCO3+ 2HClO失效：2HClO =光照= 2HCl + O24、卤素单质间转化向某无色溶液中滴加氯水，再

19、加CCl4，溶液分层，且下层显橙红色。说明原溶液有Br-，反应为： 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl- 向某无色溶液中滴加氯水，再加CCl4，溶液分层，且下层显紫红色。说明原溶液有I-，反应为： 2I- + Cl2 =I2 + 2Cl- 注：F2不能从溶液中置换其它非金属单质。（F2 + H2O=2HF+ O2）5、实验室制取氯气(1)原理：MnO2 + 4HCl=加热= MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2)注意：*除去Cl2中的HCl：用饱和食盐水 *除去Cl2中的H2O:浓硫酸 *尾气处理：NaOH溶液（3）其它制取：强氧化剂（KMnO4、KClO3等）与浓盐酸，无需加热。六、

20、硫及其化合物1、单质硫 与O2反应只生成SO2，不能直接生成SO3。 与H2反应生成H2S。 与变价金属反应只生成低价化合物。如Fe+S=加热=FeS 2Cu+S=加热=Cu2S2、二氧化硫（重点）（1）酸性： SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色： SO2少量：SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2OSO2过量：SO2 + NaOH =NaHSO3注：SO2、CO2通入CaCl2、BaCl2溶液无沉淀生成。(2)强还原性 SO2可使氯水、溴水、碘水等褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl SO2可使酸性高猛酸钾溶液褪色 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O=

21、5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ (3)弱氧化性 SO2通入氢硫酸溶液中，产生淡黄色沉淀 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O(4)漂白性 SO2可使品红溶液、纸张、草帽辫等暂时性褪色，加热后又恢复原来颜色。不能用来漂白食品。（5）制取SO2: Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 + H2O3、三氧化硫 标况下，SO3为固体。 酸性氧化物的通性。硫的氧化物可形成酸雨。4、浓硫酸（1）吸水性：可作干燥剂，但不干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI）(2)脱水剂：可使有机物脱水碳化。 蔗糖加入浓硫酸，蔗糖变黑（浓硫酸脱水性），膨胀（浓硫酸强氧化

22、性）（3）强氧化性：常温下，铁铝遇浓硫酸、浓硝酸会钝化。与金属单质Cu + 2H2SO4（浓）=加热= CuSO4 + SO2 + 2H2O注：当Cu过量，随反应进行，浓硫酸变成稀硫酸反应停止。与非金属单质 C + 2H2SO4（浓）=加热= CO2+ 2SO2+ 2H2O S + 2H2SO4（浓）=加热= 3SO2 + 2H2O与还原性物质反应H2S、HI等七、氮及其化合物1、氮气：氮的固定指将游离态的氮转化成化合态 与O2反应：高温放电 N2 + O2 =放电= 2NO（不可能生成NO2） 工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3 (可逆反应)2、NO:无色气体 与空气立即变成红棕色：2N

23、O + O2 =2NO2 注：检验NO:通入O2 收集NO:不能排空气，只能排水法。3、NO2:红棕色气体，氮的氧化物可形成酸雨及光化学烟雾。 与水反应：3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO 注：收集NO2:不能排水，只能向上排空气。4、NH3（1）与水反应：NH3 + H2O =NH3H2O =NH4+ + OH- 注：氨气极易溶于水。（1:700） 检验NH3:将气体通过湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸），如试纸变蓝，则证明是氨气。（高中唯一一个碱性气体）（2）与酸反应与盐酸：HCl + NH3 = NH4Cl （白烟）检验氨气：将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，

24、则证明是氨气。与硫酸：2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 不能用浓硫酸干燥氨气，只能用碱性干燥剂，如碱石灰。（3）还原性，与氧化剂反应 与氧化铜：2NH3 + 3CuO =加热= 3Cu + N2 + 3H2O 与氯气：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（氨气过量会产生白烟）（4）实验室制取氨气 原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 =加热= CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 注意：干燥氨气：碱石灰 收集氨气：向下排空气法 尾气处理：一定要防倒吸。 其它方法：加热浓氨水，或将浓氨水滴加到碱石灰上。5、硝酸（1）与金属单质Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 + 2NO2 + 4H2O（2）与非金属单质C + 4HNO3 （浓）= CO2 + 4NO2 + 2H2O(3)与还原性微粒（Fe2+ 、S2 、SO32- 等）4