安徽省中学考试化学真题及问题详解解析汇报

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1、word2017年省初中学业水平考试可能用到的相对原子质量H1He4O16Na23Cl35.5K39一、本大题包括10小题，每一小题2分，共20分。每一小题的4个选项中只有1个符合题意。1. 化学在生产、生活中应用广泛。如下过程属于化学变化的是()2. “珍惜资源、爱护环境是每位公民应尽的义务。如下相关做法错误的答案是()A. 我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B. 研发秸秆综合利用技术，防止因直接燃烧而造成大气污染C. 利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应D. 改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用3. 在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如下列图

2、。如下有关的说确的是()第3题图A. 元素符号为uUOB. 原子序数为118C. 原子的质子数为176D. 相对原子质量为294 g4. 如下实验装置或操作正确的答案是()5. 生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的如下饮食习惯科学合理的是()A. 小明长期偏食“洋快餐B. 奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C. 妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D. 爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料6. 建立模型是学习化学的重要方法。如下有关模型正确的答案是()7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。如下说确的是()A. Na2He中Na为1价，He为1价B. Na2

3、He中Na、He元素的质量比为21C. Na2He中既含金属元素，也含非金属元素D. 稀有气体都很稳定，不与任何物质反响8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室装修材料释放的甲醛，其反响的微观示意图如下。如下有关该反响的说确的是()第8题图A. 属于置换反响B. 可解决甲醛带来的室空气污染问题C. 其中甲醛属于氧化物D. 化学方程式为：HCOO2= CO2H2O9. 如下实验事实不能作为相应观点的证据的是()选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反响前后质量守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖参加水中，不久“消失微粒是不断运动的D5 mL苯和5 mL冰醋酸混合后体积大于

4、10 mL微粒间有间隔10. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，如下说确的是()第10题图A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B. 在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C. 450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D. 450 时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液二、本大题包括5小题，共34分。11. (6分)近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如下列图，回答如下问题。第11题图(1)图中标示的物质中，属于金

5、属材料的是_(写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是_。(2)塑料矿泉水瓶应放入_(填“可回收或“不可回收)筒中。(3)使用铝合金做筒的优点是_(写出1点即可)。(4)为比拟铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比拟反响的剧烈程度。你认为该方案_(填“合理或“不合理)，理由是_。12. (6分)实验室常用如下列图发生装置制备氢气。第12题图(1)写出试管中反响的化学方程式_。(2)仪器a的名称是_，实验室可用_方法收集氢气。(3)氢气作为新能源的优点是_(写出1点即可，下同)。目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是_。13. (7分)五氧

6、化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如下图是制取V2O5的工艺流程。第13题图(1)写出反响的化学方程式_。(2)操作a的名称是_，实验室进展该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)反响的反响类型是_，物质X中一定含有的元素是_。(4)写出副产物KCl的一种用途_。14. (7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答如下问题。第14题图实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是_(填化学式)。(2)实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影

7、响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是_(写出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_(写出1点即可)，请设计实验方案_。15. (8分)某兴趣小组用如图1装置进展实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。第15题图1(1)写出甲装置中发生反响的化学方程式_；石灰水“变浑浊是因为生成了_(填化学式)。(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反响生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清

8、；假设2：_。第15题图2【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲_乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是_(填选项序号)。A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀局部溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由上述探究可得出的结论是_。第15题图3【注意：假如答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】(3)该兴趣小组在教师指导下，用pH传感器测得图1烧怀中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。AB段pH几乎不变的原因可能是_；D点

9、所得澄清溶液的成分除H2O外还有_。BC段发生反响的化学方程式主要有_。三、本大题共6分。16. (6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气，完全反响后剩余固体质量为18.4 g。请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。2017中考试题解析1. C【解析】海水晒盐是利用风吹日晒蒸发海水的方法使氯化钠结晶析出，此过程没有其他物质生成，属于物理变化； 活性炭净水是利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味，此过程中没有其他物质生成，属于物理变化；煤的主要成分是碳，制成煤气的过程中有CO等新物质产生，属于化学变化； 干冰降雨是利用干冰(即固态二氧化

10、碳)升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，此过程只是干冰和水的状态发生改变，没有其他物质产生，属于物理变化。应当选C。2. A【解析】我国稀土金属储量虽然世界第一，但稀土金属含量少，不能任意开发利用，A错误；直接燃烧秸秆会产生有害气体如一氧化碳以与烟尘等可吸入颗粒物，污染空气，因此要研发秸秆综合利用技术，从而防止空气污染，B正确；空气中二氧化碳含量较多会引起温室效应，因此可以利用二氧化碳捕捉技术，捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，C正确；改造城市排水管网，可以实现雨水和生活污水的分流处理与利用，D正确。3. B【解析】元素周期表右上角

11、的字母表示元素符号，由三个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，因此的元素符号为Uuo，A错误；元素符号左上角的数字表示元素的原子序数，因此元素的原子序数为118。在原子中，原子序数质子数核外电子数核电荷数，所以原子的质子数为118，因此B正确，C错误；元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，其单位是“1，省略不写，因此的相对原子质量为294，D错误。4. D【解析】对烧杯中的液体进展加热时，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，A错误；把密度较大的块状固体或金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，用镊子把药品放在试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，B错误；长颈

12、漏斗会漏气，不能用手握住试管外壁检查该装置的气密性，要向长颈漏斗中注水至长颈漏斗的下伸浸入水面以下，然后再注水，长颈漏斗中会形成一个液面，假如液面不下降证明装置的气密性良好，C错误；由于氧气不易溶于水且不与水反响，因此可用排水法收集氧气，D正确。5. D【解析】偏食“洋快餐是非常不良的习惯，会导致某些营养素的摄入不足或过量，造成体质虚弱、抵抗力差，容易生病或过度肥胖，严重影响孩子的生长发育，A错误；霉变的食物中会有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，B错误；只吃蔬菜和水果会造成营养失调，影响生长发育，使体质下降，甚至会发生营养缺乏症，不利于身体健康，C错误；大量出汗后体的无机

13、盐如氯化钠会随汗液排除体外，此时应饮用含无机盐的饮料，补充体流失的无机盐，D正确。6. D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，因此原子结构模型中质子应存在于原子核中，而不是在原子核外，A错误；根据物质中所含物质种类的多少把物质分为纯净物和混合物，纯净物根据所含元素种类的多少可分为单质和化合物，因此化合物应属于纯净物，B错误；燃烧需满足三个条件，分别是：可燃物、与氧气(或空气)接触、达到可燃物燃烧所需的最低温度(即着火点)，C错误；空气按体积计算，氮气78% 、氧气21%、其他成分1%(包括0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳与0.03%的其他气体和杂质)，D正确

14、。7. C【解析】Na2He中Na为1价，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零，得出He为2价，A错误；Na2He中Na、He元素的质量比(232)4232，B错误；Na2He是由金属元素(钠元素)和非金属元素(氦元素)组成的，C正确；稀有气体化学性质虽然都很稳定，但在一定条件下也能与其他物质发生反响，D错误。8. B【解析】通过反响的微观示意图可知该反响是甲醛(HCHO)与氧气(O2)反响生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，反响的化学方程式为HCHOO2 CO2H2O，D错误；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，而该反响是一种单质和一种化合物反响生成另两种

15、化合物，不属于置换反响，A错误；通过该反响可将甲醛转化为二氧化碳和水，可以解决甲醛带来的室空气污染问题，B正确；氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，而甲醛中虽然含有氧元素，但其是由三种元素组成的，不属于氧化物，C错误。9. A【解析】根据质量守恒定律，可以解释铁丝在氧气中燃烧后质量增大，但反过来这个实验事实不能说明质量守恒，A错误；化学反响过程中分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，水电解过程中一个水分子分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，B正确；白糖参加水中，由于白糖分子在水中不断运动，因此不久白糖就“消失在水中，C

16、正确；微粒之间有间隔，因此两种液体混合后体积不一定等于体积之和，D正确。10. C【解析】比拟物质之间溶解度大小，一定要在同一温度下，A错误；通过NaCl和CaCl2两种物质在超临界水中的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，B错误；由NaCl在超临界水中的溶解度曲线可知，450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g，C正确；由于450 时CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04 g，因此450 时CaCl2在超临界水中的溶质质量分数小于100%0.04%，因此450 时，不可能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液，D错误。11. (1)铝合金(或铁)塑料(或油漆

17、)(2)可回收(3)铝合金耐腐蚀，经久耐用(其他合理答案均可)(4)不合理方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反响的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据)【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，图中标示的物质中铝合金和铁属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此图中标示的物质中塑料和油漆属于有机合成材料；(2)塑料属于可回收物品；(3)合金的硬度和抗腐蚀性较好，因此使用铝合金做筒的优点是硬度大和抗腐蚀性好；(4)利用金属与酸反响比拟金属的活动性一定要控制变量，如要控制金属的外表大小一样、纯度一样以与酸的浓度一样等。由于铝和铁与盐酸反响时没有控制铝和铁的外表积大小和盐酸浓度

18、一样，因此无法比拟铝和铁的活动性，实验方案不合理。12. (1)ZnH2SO4= ZnSO4H2(2)铁架台排水法(或向下排空气法)(3)氢气是一种清洁能源，对环境无污染(其他合理答案均可) 寻找新型催化剂利用太分解水制氢气(其他合理答案均可)【解析】(1)实验室利用锌和稀硫酸反响制取氢气，反响的化学方程式为ZnH2SO4= ZnSO4H2；(2)仪器a是铁架台，由于氢气难溶于水且密度比空气的小，因此实验室可用排水法或向下排空气法收集氢气；(3)由于燃烧释放热量多且燃烧后的产物是水，不污染空气，被认为是理想的清洁、高能燃料；但由于氢气的制取本钱高、贮存困难因此氢能源的大量使用还存在一定的困难，

19、因此目前应寻找新型催化剂利用太分解水制氢气等。13. (1)KVO3NH4Cl = NH4VO3KCl(2)过滤 漏斗(3)分解反响N和H(或N)(4)可用作化肥(其他合理答案均可)【解析】(1)反响是KVO3溶液和氯化铵反响生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反响的化学方程式为KVO3NH4Cl = NH4VO3KCl；(2)操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液别离(即固液别离)，因此操作a的名称是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3)反响是NH4VO3一种物质生成V2O5、物质X以与H2O三种物质，属于分解反响；NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5和H

20、2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反响前后元素种类不变可知物质X中一定含有氮元素，也可能含有H；(4)KCl中含有钾元素因此可作为钾肥。14. (1)Fe2O3(2)温度 和(或和)(3)在一样温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(4)试剂浓度(其他合理答案均可)同温下，将一样的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间(其它合理答案均可)【解析】(1)铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁锈的主要成分是Fe2O3；(2)实验和的实验温度不同，所用试剂都是稀醋酸，因此实验和是探究温度对铁制品锈蚀速率的影响；稀氨水是碱溶液，显碱性，稀醋酸是酸溶液，显酸性，欲探究试剂酸碱性对铁制

21、品锈蚀速率的影响，要在同一温度下，所以应选择实验和或实验和；(3)根据在不同条件下铁制品出现铁锈所需时间可知一样条件下，在酸性环境下铁制品锈蚀速率较快、温度越高铁制品锈蚀速率越快等；(4)酸的浓度以与氧气浓度等因素也会影响铁制品锈蚀的快慢。假如要探究铁制品锈蚀快慢的影响因素时一定要控制变量，如假如要探究酸的浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可设计的实验方案是：同温下，将一样的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间等合理即可。15. (1)CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2CaCO3(2)【提出假设】产生的二氧化碳使浑浊最终变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清)【设计实

22、验】baD 【得出结论】挥发出的HCl使饱和石灰水产生的浑浊变澄清CO2只能使饱和石灰水生成的沉淀局部溶解，不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)【注意：假如答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】(3)先排出的是装置的空气，不会使溶液pH明显变化(其他合理答案均可)HCl和CaCl2(或Ca2、H和Cl)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O2HClCa(OH)2= CaCl22H2O【解析】(1)石灰石与浓盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响的化学方程式为CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2。石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与石灰水反响生成了碳酸钙沉淀。(2)根

23、据【查阅文献】碳酸钙能与二氧化碳和水反响生成可溶于水的碳酸氢钙，可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因可能是过量的二氧化碳通入到石灰水中，使得生成的碳酸钙与过量的二氧化碳以与水反响生成碳酸氢钙的缘故。【设计实验】用图2装置除去CO2中的HCl气体时气体应长进短出，除去HCl气体时要用饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反响生成二氧化碳，能将杂质除掉，不引入其他杂质，同时碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反响，符合除杂原如此，应当选D。【得出结论】由实验现象饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀局部溶解但最终并未完全澄清可知饱和石灰水浑浊后变澄清的原因是挥发出的HCl使浑浊变澄清。(3)由于装

24、置中有空气，刚开始通入到石灰水中的气体是空气，空气不与石灰水反响，从而使得AB段pH几乎不变；由于CO2和氢氧化钙反响，并且挥发出的HCl也和氢氧化钙反响，因此BC段pH减小，是因为石灰水中氢氧化钙被消耗，可知BC段发生的反响主要是CO2与氢氧化钙反响和HCl与氢氧化钙反响，反响的化学方程式分别为CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O和2HClCa(OH)2= CaCl22H2O，当氢氧化钙被消耗完时，HCl过量，使得溶液的pH小于7，因此D点的溶液中除了有水外，还有反响生成的氯化钙和过量的HCl。16. (1)根据质量守恒定律，反响后固体减少的质量就是生成的氧气的质量，因此生成氧气的质量28.0 g18.4 g9.6 g(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl3O2245 96x 9.6 gx24.5 g答：(1)生成氧气的质量为9.6 g。(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。13 / 13