化学第一次月考

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1、化学第一次月考满分100,时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 K:39 N:14 O:16 Cu:64一、 选择题本题共20小题,每小题3分,共60分1、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是B 2/下列各组离子一定能够大量共存的是B A使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1B含有较多A13+的溶液：SO、Na+、Mg2+、NOC含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、SCN3-、CO32-D无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、HCO33、某溶液中可能存在、等七种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液

2、变橙色,且有无色无味气体产生; 向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色. 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是 A.、B.、C.、D.、4、化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是DA. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体5、光束照射下能产生丁达尔效应的是 B A. B稀豆浆 C NaC1溶液 DFe OH36、在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是C A、B、C、D、7、除去下列括号内

3、杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液,适量BaCl2溶液,过滤BCO2,酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气CKNO3晶体,蒸馏水,结晶DC2H5OH,加足量CaO,蒸馏8、以下化学反应的离子方程式书写正确的是D A电离：B将少量金属钠放入冷水中： CC12溶解于水：D向CuSO4溶液中通入：9、甲、乙两位同学各取相同的溶液,甲将溶液加热蒸发掉水后冷却到20,析出晶体,乙将溶液蒸发掉水后也冷却到20,析出晶体,则原溶液的质量分数为C A、32% B、24.2% C、22.2% D、16.7%10、氮化铝AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域,在一定条件下,A

4、lN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是B A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g11、有6克含杂质的Na2SO3与足量盐酸反应,得气体1.12升标准状况,且该气体的平均相对分组质量为60,则杂质可能是CA. Na2CO3 B.NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. Na2SO412、下列叙述正确的是 A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系

5、分为溶液、胶体和浊液 D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 13、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为B A.111B.221 C.231D.43214、如限定使用以下物质:正盐、酸.那么符合离子方程式:=的化学反应式共有 A.6个 B.8个C.9个D.12个 15、下列离子方程式的书写中正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液: =B.向溴水中通入:=C.向氨水中通过量:=D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:=16、下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是CA.同质量、不同密度的

6、NO和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、通密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO217、人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有D A.酸性B.碱性 C.氧化性D.还原性18、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe2+

7、O2+2H2O=4Fe3C.Cl2+2H2O=HCl+HCLOD2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H219、下列实验设计与其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 20、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结

8、构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D.题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题本大题有两个小题,共22分21、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：该反应中,化合价升高的反应物是_,化合价没有发生变化的反应物是_.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程

9、式_.上述反应中,氧化剂是_,1 mol氧化剂在反应中_ mol电子.如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色,说出NaBiO3的一个性质： .解析：反应原理为：在酸性条件下,KMnO4将Cl氧化为Cl2,自身被还原.由可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物.中溶液又显紫红色,说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO,因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强.答案：KClH2SO4KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2OKMnO4得到5NaBiO3具有强氧化性2210分、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问

10、题： 1应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g；用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为同一步骤可用多次A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果2配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、.3若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变？ A 加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥D定容后摇匀液面低于刻度线答案114.32BADCFEA3500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管4偏低、偏低、不变、不变三、计算题本大题有

11、两个小题,共18分23、8分标准状况下,1体积水吸收500体积NH3后,所得氨水密度为0.9gcm3,求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？解析：设标准状况下,1L水溶解500NH3,则：氨水中溶质的质量分数为：=m/m+m100%= /100%=27.5%；氨水的物质的量浓度为：c=gmL11000mLL1/Mgmol1=0.9 gmL11000 mLL127.5%/17gmol1=14.6 molL1.24、10分足量铜与一定量浓硝酸反应,得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全反应,则消耗NaOH溶液的体积是多少?写出计算过程.0.06L5 / 5