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1、课题1 溶液的形成重、难点分析一、几个概念1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶质：被溶解的物质。溶质被溶解前的状态可以是固、液、气。3、溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水。二、溶液的特征：均一性、稳定性。特别注意1、溶液为混合物，同种物质的不同状态混合时不是溶液。2、区分：“溶解”与“乳化”的不同。三、溶解时的热量变化1、溶解过程中的两个变化：扩散过程（吸热）、水合过程（放热）。2、热量变化： 扩散过程（吸收的热量）水合过程（放出的热量），溶液温度降低，如NH4NO3。 扩散过程（吸收的热量）水合过程（放出的热量），溶液温度升高，如N
2、aOH。 扩散过程（吸收的热量）水合过程（放出的热量），溶液温度不变，如NaCl。教学策略 1.在上课前，教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入。本章的章图及图9-1为引入溶液的教学提供了广阔的空间，教师可以充分利用。2.【实验9-1】十分简单，学生也有这方面的生活经历，因此可以把重点放在对实验现象的微观解释和溶液、溶质、溶剂概念的建立上。糖溶于水的过程是糖的分子扩散的过程，食盐溶于水的过程则是离子的扩散过程。在处理这一问题时不必展开，只要求学生了解，无论是分子还是离子，它们都是极其微小的粒子，它们均匀地分散在水分子中间，以此来理解溶液的本质。对于溶液的基本特征，要抓住均
3、一性和稳定性。所谓均一，是指溶液各处都完全一样；所谓稳定，是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。但要注意，这是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。3.对于溶液的广泛用途，学生有许多生活经验，要通过讨论促使学生积极思考，并体会化学对生活和生产的作用。在讨论中，如学生提出了独特的见解，教师应予以鼓励。4.“乳化”现象是通过实验引出的，学生也有这方面的生活经验。洗涤剂是一种最常见的乳化剂。应该注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。对于溶液和乳浊液，只从定性的角度描述它们的特征，没有提出分散质颗粒直径大小的问题，
4、因此是一种粗略的说法。5.通过活动或讲解认识溶解过程中的放热和吸热现象。学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随有吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣、探讨研究问题的方法并检验自己设计的方法。课题2 溶解度重、难点分析溶液是最常见的一大类物质，第2课题的教学内容与学生的生活实际有密切联系，同时本课题对于学生来讲又比较陌生，也比较抽象，难懂，因此本课题的教学应该注重与学生的生活经验紧密结合，用做实验的方式对概念进行剖析，以物质的溶解度为核心展开，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，以此来加深对溶解现象的理解。教学策略 1、
5、对“饱和溶液”与“不饱和溶液”的教学：先以学生常见的食盐和蔗糖形成溶液为例，设置问题情境引入课题：如“食盐、蔗糖能溶解于水形成溶液，那么在一定温度下，食盐、蔗糖会不会无限制地溶解在一定量的溶剂中？”让学生带着问题进行“活动与探究”。在实验中，让学生在观察实验现象的同时，又提出问题：“在探究实验中你对物质溶于水形成溶液有哪些认识？”通过“活动与探究”及交流讨论：让学生明确在温度一定和溶剂量一定的情况下，溶质的溶解是有一定限度的；明确认识“饱和溶液”与“不饱和溶液”这两个概念要指明这两个条件的原因；饱和溶液和不饱和溶液之间转化可能有的途径。通过实验和在海水里游泳后在海滩上休息时身上析出盐的过程，来
6、理解结晶现象。2、对溶解度的教学：对于“温度一定、溶剂为100g，饱和状态”这三个因素的理解，可以用形象的比喻来帮助学生理解，如同学们在操场上进行田径比赛时，为什么规定“同时出发、距离相同”等条件。让学生明确溶剂的量一定的原因以后，进一步指出溶解度概念中溶剂为100g这个数据是人为规定的。3、对影响溶解度的因素：通过分析让学生明确影响溶解度的因素与影响溶解能力大小（即溶解性）的因素相同，在通过生活实例、本课题的对比实验及“活动与探究”实验，让学生明确溶质、溶剂的性质及温度等因素影响溶解度的大小，从而对固体溶解度随温度变化的两种表示方法的认识作铺垫。4、对溶解度曲线；教师引导学生回忆数学上作曲线
7、图的方法，让学生在直角坐标系中绘制溶解度曲线，要求学生用自己绘制的溶解度曲线查阅溶解度，可让学生对溶解度曲线进行讨论“从中获得哪些信息”。5、关于气体溶解度：课程标准中无明确要求，但有“自制汽水”的活动建议；考虑到生活中气体的溶解现象很多，予以介绍：溶质为气体、气体的溶解度、影响气体溶解度的因素；注意只要求学生会用上述观点解释一些现象即可。6、本课题与学生日常生活有丰富的联系，应鼓励学生把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑，并能主动地发现问题和提出问题。课题3 溶质的质量分数重、难点分析一、溶质的质量分数1、概念 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、计算式溶质的质量分
8、数 100%溶质的质量溶液的质量二、有关溶液稀释的计算（加水稀释） 计算关键：稀释前后溶质的质量不变。若设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a %，稀释后溶液的质量为B g，溶质的质量分数为b %，则：A ga % B gb % 。三、一定溶质质量分数的溶液的配制如下图所示： 配制步骤：计算、称量和量取、溶解（装瓶贴标签）。教学策略 1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的
9、三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。例如，在20 时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。3.关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；(3)溶液稀释和配制问题的计算；(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。（选自人教版教参）
人教版九年级化学第九单元重难点指导
