《人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习A卷（26页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2 ， 有单质硒析出下列说法错误的是（ ） A . 氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B . 酸性：H2SO4H2SeO4C . 析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D . 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫
2、酸【考点】 2. （2分） (2016高一上德阳期末) 苹果汁中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性【考点】 3. （2分） (2019高三上延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（ ） A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显3价B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ， 可生成C
3、l2【考点】 4. （2分） (2020高一上上海期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B . 没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应C . 金属阳离子被还原一定得到金属单质D . 简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强【考点】 5. （2分） (2018高一上陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2 ， 它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A
4、 . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移【考点】 6. （2分） (2020高三上通榆月考) NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为x，y，z则x；y；z；不可能为（ ） A . 2：6：3B . 1：1：1C . 6；2：5D . 3：6：4【考点】 7. （2分） (2019高一上西安月考) 40mL物质的量浓度为0.05molL-
5、1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ） A . +1价B . +2价C . +3价D . +4价【考点】 8. （2分） (2019高一下深圳开学考) 下列有关SO2的说法正确的是（ ） A . SO2和SO3均是酸性氧化物B . SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C . 在SO22H2S=3S2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D . 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2【考点】 9. （2分） (201
6、8高一上湖北期末) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（ ） A . (NH4)2SO4 NH3B . C CO2C . Cl2 HClOD . HCl AgCl【考点】 10. （2分） (2016高二上上海期中) 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体【考点】 11. （2分） (2016北京) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ）A . 中溶液橙色加深，中溶液变黄B . 中Cr2O72被C
7、2H5OH还原C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【考点】 12. （2分） (2019高三上诸暨期末) 下列变化过程，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . Fe Fe2+B . SO2 SC . NH4+ NH3D . KMnO4 O2【考点】 13. （2分） (2018高三上昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ）A . 在反应中， 的作用可能是促进氯化铁水解B . 反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3
8、H2O+CO2C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象【考点】 14. （2分） (2020高三上西安期中) 白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是（ ） A . 该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3PB . 该反应中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4C . Cu3P既是氧化产物，又是还原产物D . 该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为56【考点】 15. （
9、2分） (2019高三上哈尔滨开学考) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-B . 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C . 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D . 在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH4+、Fe3【考点】 16. （2分） (2020高二下哈尔滨期中) 已知Fe2+或I2能与H2O2在一定
10、条件下发生下列反应: Fe2+:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；H202+2Fe3+=2Fe2+2H+O2I2:H2O2+I2=2HIO；下列说法错误的是（ ）A . 通过反应可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B . 根据反应可知，在该条件下，氧化性:H2O2Fe3+C . 1molH202分解，转移的电子数为2NAD . 反应为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2【考点】 17. （2分） (2016高三上丰台期末) 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（ ） 物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离
11、产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I等发生反应A . AB . BC . CD . D【考点】 18. （2分） (2019高一上丽水期中) 24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7 ， 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（已知Na2SO3被氧化为Na2SO4）（ ） A . +6B . +3C . +2D . 0【考点】 19. （2分） (2020高一上长春月考) 下列关于有关物质的叙述正确的是 （ ）A .
12、物质所含元素处于最高价态一定具有强氧化性B . 可以利用金属活动性顺序表判断金属单质的还原性C . 氧化还原反应的本质是电子的得失D . 金属单质可以被氧化，也可以被还原【考点】 20. （2分） (2016高二上广州期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法中错误的是（ ）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2中氯的化合价为+4价C . 在反应中H2C2O4是还原剂D . 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移【考点】 二、 非选
13、择题 (共5题；共25分)21. （2分） (2017高一上宜昌期末) 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是_ g 【考点】 22. （8分） (2019佛山模拟) 葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3 ， 并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1） a的名称为_。 （2） 打开a中K1、K3 ， 关闭K2 ， 一段时间后，关闭K3 ， 打开K2。在_(填仪器标号)中制得碳酸亚铁
14、。实验过程中产生的H2作用有_、_。(写2条) （3） 将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因_。 （4） 将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。 （5） 用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为_，此法产品纯度更高，原因是_。 【考点】 23. （5分） (2020高二上惠民月考) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1） NaClO2中Cl的化合价为_价。 （2） 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程
15、式_。 （3） “电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ， 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_， 该反应中氧化产物是_。 【考点】 24. （7分） (2018辽宁模拟) 高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O的一种工艺流程如下:（1） 发生“电解I”时，所用的交换膜是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （2） 歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。“歧化反应”的化学方程式为_
16、。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是_。（3） “电解II”的阳极产物为_(填离子符号)。 （4） 操作a的操作名称是_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。 （5） 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)26H2O为bt，则产率为_(用含a、b的代数式表示)。 【考点】 25. （3分） (2018高二下长沙期末) 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。 请回答：（1） 沉淀a中含有的单质是_（填
17、元素符号）。 （2） 沉淀c的化学式是_。 （3） 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。 【考点】 第 26 页 共 26 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：二、 非选择题 (共5题；共25分)答案：21-1、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、答案：22-5、考点：解析：答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、考点：解析：答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、答案：24-4、答案：24-5、考点：解析：答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、考点：解析：
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习A卷
