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1、初中常见化学物质的俗名、颜色及其化学式一、常见物质的俗名金刚石、石墨：C水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7瓶硫酸：H2s(8期石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱(碱面、口碱)、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3- I0H2O(11减酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆帆、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSQ - 5H2O(13前同绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇、木精(工业酒精)
2、：CH30H有毒、失明、死亡(15泄精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3 - H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaN02 (工业用盐、有毒)(20激餐，重晶石：BaSQ (21疤铁矿石：Fe304(22)赤铁矿石：FeO3(23)大理石(方解石、石灰石)、白垩：CaCQ(24)天然气什S气)：CH4(25)尿素：CO(NH2)2(26湎萄糖：C6 H12。6(27流粉:(C6HioO5)n二、常见物质的颜
3、色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSd;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO 2 Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、F&O3、HgO、红磷硫：淡黄色2CH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 CU2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一 般不无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色J:CaCQ、BaCO3 (溶于酸) AgCl、BaSO,也不溶于稀 HNO 3)等碱
4、：蓝色J : Cu(OH) 2红褐色J : Fe(OH)3白色J :其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaNO2 CuSO,可作杀菌齐U ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、俊根的物质都溶于水含Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物
5、质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4) 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH) 2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括 Fe (OH) 2)注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不 溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化银、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水一碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝
6、。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;初中常见放热的反应及其化学式一、溶解放热的1 .溶解度很大的强碱（溶解过程）： NaOH, KOH2 .溶解度很
7、大的某些强酸（溶解过程）：浓硫酸，浓磷酸3 .活泼金属的碱性氧化物（化学反应）：NazO, K2O, CaO, BaO;甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热4 .活泼金属的高价酸性氧化物（化学反应）：SO3, P2O55 .硝酸盐溶于水一般吸热，碳酸盐溶于水一般放热.二 .吸热的1 .大部分钱盐：氯化俊，碳酸氢俊、硝酸钠、硝酸钾、亚硝酸钠等2 .某些硝酸盐：KNO 33 .某些硫氧酸盐：KSCN, NaSCN【总结】大部分物质溶解度随温度升高增大，变化小的如：NaCl;溶解度降低的气体，特殊的有Ca（OH）2三 .放热的反应1 .物质燃烧的反应、爆炸的反应。注意 ：不是所有需加热的反应都是吸热
8、反应，也有放热的，如铝热反应需加热，但它是放热反应。2 .较强酸的酸酎（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。SO3+H2O=H 2SO4 （猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）P2O5+3H2O=2H 3PO4 （剧烈反应） CaO+H2O=Ca （OH） 2（沸腾）K2O+H 2O=2KOH （剧烈放热） Na2O+H 2O=2NaOH （剧烈）BaO+H Q=Ba （OH） 2（激烈放热）3 .活泼金属和某些浓强酸反应2Al + 6HC1 （浓）=2A1C1 3 + 3H 2 （试管璧很烫，反应激烈）Mg + 2 HCl （浓）=MgCl 2 + H 2 （很激烈，甚至爆炸，强放热）4 .
9、酸碱的中和反应：如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。5多数化合反应都会伴随热量释放。四.吸热的反应1 .物质的分解反应常常需要吸收热量。BaCO3=1360度=32。+ CO 2 士$。3=加热=SO 2+H 2O2 .碳酸氢钱 和酸的反应，吸热 2NH 4HCO 3+2HCl=2NH 4CI+CO 2+H 2O （试管壁很凉，温度下降）3 .钱盐晶体和固体碱一起在 烧饼中混合搅拌。NH 4C1 （固体） + Ba（OH） 2. 8H2O （固体）=BaCl 2+ NH 3 + 9H 2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）（1） C+CO2=2CO（2） C+H2O=CO+H2（3）常见的高温分解反应：CaCO3=CaO+CO2（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）
初中化学常见物质俗名、物质颜色、吸放热的反应的类型
