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1、欢迎阅读总复习必修一化学知识点总结其实高中的学习方法很简单，但要想在期末考试中获得好成绩，这种方法应该一直保持下去，下面是WTT为大家整理的有关高考总复习必修一化学知识点总结，希望对你们有帮助!高考总复习必修一化学知识点总结(1)根本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布
2、朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、
3、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5.掌握化学反响分类的特征及常见反响：a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：吸热反响或放热反响6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。7
4、.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.与水反响可
5、生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物&;才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比高考总复习必修一化学知识点总结(2)1.物质的量浓度(单位体积溶液里所含溶质B的物质的量)符号：c单位：mol/L数值：c=nV注意：从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物
6、质的量不同。气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。2.关于物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积一样溶质溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)高考总复习必修一化学知识点总结(3)1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。)与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个根本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个根本单位是一个专有名词。物质的量只能描绘分子、原子、离子、中子、质子、电子
7、、原子团等微观粒子，不能描绘宏观物质。用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氢”这样模糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。2.阿伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数。)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。假如某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数一样的粒子数，该物质的物质的量为1mol。符号:NA单位:mol(不是纯数)数值：约为6.02102323注意：不能认为6.0210
8、就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.0210个-123N(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量)符号M单位：g/mol或kgmol数值：M=-1m高考总复习必修一化学知识点总结(4)求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度()M(g/mol)=(g/L)22.4(L/mol)(2)根据气体的相对密度(D=1/2)M1/M2=D=1/2说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1a%+M2b%+M3c%M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。总复习必修一化学知识点总结【全文END】
总复习必修一化学知识点总结
