高二上学期第一次模块考试化学试题

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1、高二上学期第一次模块考试化学试题命题：高二备课组校对：高二备课组考试时间：50分钟 满分：100分第I卷（选择题共54分）一、选择题：每题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1 .下列水解离子方程式正确的是（）A. Fe3+ 3H2O = Fe（OH） 3 J + 3H+B . Br +HbO=HBr+OHC. CO2-+2HO?=HCO+ 2OHD. NH+2HzGNH H2O+ H3O2.室温下，下列事实不能 说明NH?。为弱电解质的是 A,向0.1 mol?L -1 NH3?HO溶液中加入 MgC2溶液产生白色沉淀B. 0.1 mol?L -1 NHQ 溶液的

2、pH小于 7C.相同条件下，浓度均为0.1 mol?L -1的脂0液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 mol?L -1 NH3?HO溶液的 pH小于 133.下列说法正确的是 （）A.用20 mL量筒量取17.80 mL浓H2SOB.读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低C.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D.若NaHC解口 Na2CO两种溶液的pH值相同，则 NaCO溶液的浓度大4 .下列液体均处于 25有，有关叙述中，不正确的是（）A.已知某水溶液中由水电离出的c（H+）=10-5,但无法确定该溶液的 pHB. pH=4.5的番茄汁中 c

3、（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C.物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH7D. pH=7的 CHCOOK CHCOON混合溶?中，c（Na+尸c（CH 3CO。5 .有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A.醋酸中的c（CRCOO）和硫酸中的c（SO2一）相等B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1X10-1 mol - L 1D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同6 .下列两种物质完全反应，反应前后溶液的导电能力变化不大的是（）A. NHCl溶液中加入NaOHK体B.醋酸溶液中滴入氨水

4、C.澄清石灰水中通入 COD. Ba （OH 2溶液中滴入H2SO溶液7 .在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.由水电离产生的 4浓度为1X10T3mol L-的溶液中，NsT、Cl HC（3T8 .强碱性溶液中： CO2，Na+、AIO2 NOC.中性的溶液中： 、Al”、C、SCO2D.酸性溶液中：Fe=、Al3+、NO、I8. 25 C时，在1.0 L浓度均为 0.01 mol -1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A),则下列描述中不正确的是()A.该溶液的pH7.HA的酸性很弱，A的水解程度较大C. c(A ) +c(HA) =0.02 mol -

5、 L 1D. n(A ) + n(OH ) =0.01 mol+ n(H + )9.室温下向0.1 m ol - L 1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是(A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大B.当滴加盐酸至溶液 pHc(NH4)c(H +)c(OH )10.用一定物质的量浓度的 NaOH溶液滴定10mL 一定物质的量浓度的盐酸物质的量浓度(mol/L)ABCDc(NaOH)0.120.040.030.09c(HCl)0.040.120.090.0311.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合后可能有两种沉淀生成的图示。依据图示，推出盐酸和NaOH的

6、物质的量浓度是(B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO固体，溶液中e(CT)二不变C.向等体积混合的 AgCl、AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO溶液，AgBr沉淀多于AgClD.将CHCOON籀液从20c升温至30C,溶液中3冯CuCT) 增大12 .已知常温下：KspMg(OH)2 =1.2 X10 11= 2.3 X 10 -3,下列叙述正确的是()5吁.8 聃图Ag%&=1.9 X 10 12、K5P(CHCOOAg)A.将0.001 mol/L 的AgNO溶液滴入 0.001 mol/L 的KCl和0.001 mol/L 的K2CQ4组成的混合溶液中先产生Ag2C

7、rC4沉淀B.在M0+浓度为0.12 mol/L 的溶液中要产生Mg(OH)沉淀，pH至少要控制在9以上C.等体积浓度均为 0.02 mol/L 的AgNO溶液和CHCOON溶液混合时产生沉淀D.向饱和 AgCl溶液中加入 NaCl溶液，Ksp(AgCl)变小13 .向20 mL NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的醋酸溶液，滴PH13定曲线如图所示。下列判断中，正确的是 (A.在M点，两者恰好反应完全B.确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙C. NaOH液的物质的量浓度为0.1 mol/LD.在 N点，c(CH3COO 兀处/ c(.H+ c(XH3COjIpH均增大14 .今有室温

8、下四种溶液，有关叙述不正确的是()A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的B.四种溶液中水的电离程度相同C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDD. ML与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH= 7,则VB. Ka (HA =4.93X10-1,则等浓度的 NaA HA混合溶液中：c(Na+)c(HA)c(A -)C. NaHCM液加水稀释，c(Na+)与c(HCQ-)的比值将减小D.已知在相同条件下酸性 HF CHCOOH则物质的量浓度相等的 NaF与CHCOO监液中：c(Na+) - c(F -) c(K + ) - c(CH 3CO。18 .常温下，向10 mL 1 mol/L HCl

9、溶液中滴加等物质的量浓度CHCOON籀液。所得混合液的pH与加入CHCOON溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A.当混合液的pH=7时，混合液中 c(CH3COOH尸c(Cl )B.常温下，CHCOOHJ电离常数约为 1X105C.随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小D.当 V=20mL 时，混合液中 c(Na + )c (Cl ) c(CH3COO) c(H+) c(OHI ) 二、填空题：19. (21分)I .常温下将 0.01 mol NH 4Cl和0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示) (2)溶液中

10、共有 种不同的微粒。(3)这些微粒中浓度为 0.01 mol L -的是。(4) 和 两种微粒的物质的量之和比ON的物质的量多0.008 mol。II . (5)在粗制CuSO-5HO晶体中常含有杂质 FeL在提纯时为了除去 Fe2+,常加入合适氧化剂，使Fe氧化为Fe3+,下列物质可采用的是 。A. KMnO B . H2QC,氯水 D . HNO然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的 。A. NaOH B . NH H2OC . CuO D . Cu(6)甲同学怀疑调整至溶液pH= 4是否能达到除去 Fe而不损失Cu的目的，乙同学认为可

11、以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1.0 x 10-38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0 X 10 20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0X105 mol L t时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO的浓度为3.0 mol-则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH为,Fe3+完全沉淀即 c(Fe3+) 1.0X10 5 mol ”T时溶液的 pH 为。20. (25分)(1)测定NaO即口 N&CO的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCL溶液使N&CO完全转化成BaCO沉淀，然后用标准盐酸滴定 (酚酬:作指示

12、剂)。向混有BaCO沉淀的NaOH液中直接滴入盐酸，则如何确定滴定终点 ,为何此种情况能测出 NaOH勺含量？ 。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结 果? 并解释原因：。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取 5.000 0 g该碘盐溶于蒸储水，然后与足量的 KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为 KIO3+ 3建SQ+ 5KI=3K2SO+ 3I 2+ 3建。)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5.0 X 104 mol L 一的NkSzQ标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2+ 2S2O32 =2

13、I +S4C62 ) 0取用Na24Q标准溶液应该用 式滴定管。有关实验数值如下(第一次滴定终点的数据如图所示， 请将数据填入表中)。滴定次数待测液白体积（mL）滴定前的读数（mL）滴定后的读数（mL）A次25.000.00V=第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素白_百分含量为 。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是 。a.滴定终点时，俯视刻度b.没有用Na24Q标准溶液润洗相应的滴定管c.锥形瓶中有少量的蒸储水d.滴定终点时滴定管尖嘴内产生气泡（3）向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是O 11 20 300 LO 20 30 Q JO 20 3。0 1U 2n 30ABCD辽师大附中2017-2018学年第一次模块考试高 二化 学试题答案、选择题:DABCCABADCBBCDDBAA二、填空题19.NH3 - H2O-NH4+OH NH 4+ H2O二 NH3 H2O+H H2O1 H +OH 7 Cl - NH 4+ H + B C 4 320.由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO不参与反应不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积碱 15.90 3.18 X 10 4x 100% b B