前线分子轨道理论HOMO及LUMO的画法
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前线分子轨道理论HOMO及LUMO的画法HOMO:分子轨道中的最高已占轨道,顾名思义,这轨道里面是有电子的。LUMO:分子轨道中的最低空轨道,这里面没有填充电子,在所有的空轨道中是能量最低的。如何画出发生周环反应的分子的HOMO以及LUMO呢。以乙烯为例:1、要知道乙烯分子中的电子数:=22、有几个电子,会组合成相应的轨道数。故,这里会有两个轨道。节点分别为1和0;节点数越高能量越大。第一个轨道,在该轨道中可看到,两个P电子肩并肩重叠可形成键,两P电子的波相相同。第二个轨道,在该轨道中,两个P电子波相相反,中间存在节面,不能成键。第一个轨道,是成键轨道中能量最高的,即我们所谓的HOMO。第二个轨道,即最低未占轨道,LUMO(需要指出的是,上面虽然画出了两个P电子,但在这里仅仅是用于指出该轨道中的两个电子应该存在的状态如此,并非指此时里面就有两个电子)如果用电子来表示,就是这样:在画此类轨道图时,把握住一个原则,即轨道数从1往上,其节点数从0开始增加。如上图,第一个轨道无节点,第二个轨道有一个节点,如果有第三个轨道,则有2个节点,以此类推。根据此原则,我们也可以画出1,3-丁二烯的电子分子轨道位相图,如下:遵循波粒二象性中的粒子质量守恒 原子轨道个数=分子轨道个数第二个轨道为HOMO,第三个轨道为LUMO
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