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1、中国石油大学华东22春化工热力学补考试题库答案参考1. 气体吸热后温度一定升高。气体膨胀时一定对外作功。( )A.错误B.正确参考答案：A2. 实验测定：Mn(Py)2Cl2(Py为吡啶分子)的磁矩为388B，试指出：中心原子氧化态_；中心原实验测定：Mn(Py)2Cl2(Py为吡啶分子)的磁矩为388B，试指出：中心原子氧化态_；中心原子的配位数_；中心原子的单电子数_；配合物的空间几何构型_；中心原子的杂化轨道类型_。正确答案：+243平面正方形dsp2+2,4,3,平面正方形,dsp23. MnS(s)在纯水，0.01molL-1HCl，0.01molL-1Na2S和0.1molL-1M
2、nCl2溶液中的溶解度分别为s0，s1，s2，s3，则下列排MnS(s)在纯水，0.01molL-1HCl，0.01molL-1Na2S和0.1molL-1MnCl2溶液中的溶解度分别为s0，s1，s2，s3，则下列排列次序正确的是()As0s1s2S3Bs1s0s2s3Cs1s0s3s2Ds1s2s3s0B4. 采用多效蒸发的目的是为了减少加热蒸汽消牦量。( )采用多效蒸发的目的是为了减少加热蒸汽消牦量。( )此题为判断题(对，错)。正确答案：5. 最强的氧化剂应该有最大的电极电势。( )最强的氧化剂应该有最大的电极电势。( )此题为判断题(对，错)。正确答案：6. 在下列溶液中：1mold
3、m-3H2SO4，1moldm-3NaCl，1moldm-3C6H12O6，0.1moldm-3HAc，0.1moldm-3NaCl，0.1m在下列溶液中：1moldm-3H2SO4，1moldm-3NaCl，1moldm-3C6H12O6，0.1moldm-3HAc，0.1moldm-3NaCl，0.1moldm-3C6H12O6，0.1moldm-3CaCl2，则凝固点最低的是_，凝固点最高的是_，沸点最高的是_，沸点最低的是_。$7. 以最少量溶剂进行单级萃取计算，可以获得最大溶质浓度的萃取相和萃取液。( )以最少量溶剂进行单级萃取计算，可以获得最大溶质浓度的萃取相和萃取液。( )此题为
4、判断题(对，错)。正确答案：8. 启动往复泵时不能关闭出口阀门。( )A.正确B.错误参考答案：A9. 已知下列键能数据 NM NF NCl FF ClCl B.E/(kJ.m已知下列键能数据 NM NF NCl FF ClCl B.E/(kJ.mol-1 942 272 201 155 243 试由键能数据求出标准生成热来说明NF3在室温下较稳定，而NCl3却极易爆炸。正确答案：rn rHm(NCl31)=2325 kJ.mol-1正值较大说明它很不稳定易爆炸。rHm(NCl3,1)=2325kJ.mol-1,正值较大,说明它很不稳定,易爆炸。10. 离心泵启动前灌泵，是为了防止( )现象发
5、生。A.气缚B.气蚀C.气阻D.气泡参考答案：A11. 最常见的间歇式过滤机有( )和( )。A.板框过滤机B.箱式叶滤机C.叶滤机D.真空叶滤机参考答案：AC12. 某弱酸型指示剂的，则其理论变色范围为_。某弱酸型指示剂的，则其理论变色范围为_。4.316.31；13. 与一般传热过程相比，蒸发需要注意以下特点( )A.沸点升高B.节约能源C.物料的工艺特性D.温度的传递性质参考答案：ABC14. 对下面每一个酶促反应，写出参与反应的辅酶。对下面每一个酶促反应，写出参与反应的辅酶。B12$PLP$FAD$NAD+$生物素$TPP15. 证明实物粒子运动的群速度v为相速度u的两倍。证明实物粒子
6、运动的群速度v为相速度u的两倍。实物粒子动能为： 波动能量为： 波粒两性的统一，即Ek=Ew，则有： 故 v=2u注意实物粒子能量计算与光子的异同点，详细参见1.1.4节的内容。 16. 按分离组分的机理不同，液相色谱可分为(说出4个)_色谱、_色谱、_色谱和_色谱。按分离组分的机理不同，液相色谱可分为(说出4个)_色谱、_色谱、_色谱和_色谱。吸附色谱$分配色谱$离子交换色谱$空间排阻色谱17. 下列物质中，与水作用放出氢气的是 (A) BCl3； (B) NH3； (C) F2； (D) SiH4。下列物质中，与水作用放出氢气的是(A) BCl3；(B) NH3；(C) F2；(D) Si
7、H4。D18. 以下过滤机是连续式过滤机的是( )。A.箱式叶滤机B.真空叶滤机C.回转真空过滤机D.板框压滤机参考答案：C19. 将500 mL 420 mol.dm-3氨水与500 mL 400 mol.dm-3HCl混合，计算在此混合溶液中： (1)OH-将500 mL 420 mol.dm-3氨水与500 mL 400 mol.dm-3HCl混合，计算在此混合溶液中： (1)OH-=? (2)溶液的PH=? (3)在此混合溶液中滴加Fe2+生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe2+离子浓度为多少?(Kb(NH3)=1810-5，KspFe(OH)2=1010-15)正确答案：(1)
8、OH-=9010-7(mol.dm-3)(2)PH=14一(一lg9010-7)=795(3)FFe2+=1210-3(mol.dm-3)20. 在下列化合物中，哪些不需要Lewis酸催化就能与苯发生卤化反应? (i)I2 (ii)HOBr (iii)ICl在下列化合物中，哪些不需要Lewis酸催化就能与苯发生卤化反应? (i)I2 (ii)HOBr (iii)ICl (iv)HBr (v)NaCl (vi)CH3COOBr (Vii)CH3I正确答案：(ii)、(iii)、(vi)不需要Lewis酸催化就能与苯发生卤化反应。(ii)、(iii)、(vi)不需要Lewis酸催化就能与苯发生卤化
9、反应。21. 强化对流传热的主要途径是什么?( )A.增加层流底层的厚度B.降低流体的湍动程度C.提高流体的湍动程度D.减小层流底层的厚度参考答案：CD22. 用EDTA法测定水泥中铁的百分含量，测定结果为6.12%，6.82%，6.32%，6.22%，6.02%，6.32%，试根据4法，判断6.82是否用EDTA法测定水泥中铁的百分含量，测定结果为6.12%，6.82%，6.32%，6.22%，6.02%，6.32%，试根据4法，判断6.82是否应当舍弃?除异常值之外的其它数据的平均值和平均偏差，=(6.12%+6.32%+6.22%+6.02%+6.32%)5=6.20% 计算异常值与平均
10、值的绝对差值： |6.82%-6.20%|=0.62% 计算4值： 40.104%=0.416%0.42% 比较：|6.82%-6.20%|4 因此，6.82%应当舍弃。 23. 已知。试计算电对Mn2+/Mn的值。已知。试计算电对Mn2+/Mn的值。将反应 看成电池反应，并分解成两个电极反应 由 得 所以 24. 一个过滤操作周期中，“过滤时间越短，生产能力越大”。( )A.正确B.错误参考答案：B25. 用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的途述中，不正确的是( )。A滴定百分率为100处的电位为计用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的途述中，不正确的是( )。A滴定百分率为1
11、00处的电位为计量点电位B滴定百分率为50 处的电位采用Sn4+Sn2+电对的条件电位C滴定百分率为120处的电位采用Sn4+Sn2+电对的条件电位D滴定百分率为25处的电位采用Sn4+Sn2+电对的条件电位正确答案：C26. 在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mAcm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为110-4Acm-2，求铜的析出电位。在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mAcm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为110-4Acm-2，求铜的析出电位。K=-blogi0+blogiK=-0.06log(110-4)+0.06log(110-3)=0.06V EK
12、=Ee-K=0.34+log1-0.06=0.28V 27. 离子聚合能进行双分子终止，即双基终止。( )离子聚合能进行双分子终止，即双基终止。()错误28. 电子传递链中的组分都嵌于线粒体内膜中，这有什么益处?电子传递链中的组分都嵌于线粒体内膜中，这有什么益处?组分都以恰当的定位排列在线粒体内膜中使得电子能够从一个组分迅速传递到下一个组分。如果组分置于溶液中，由于扩散作用，传递速度将会受到限制，另一个好处也是实际需要的，即组分正确定位容易将质子从基质转移到膜间隙。29. 各种传热方式相比较，热辐射的主要特点是什么?( )A.不需要任何介质B.可以在真空中传播C.物体各部分之间不发生相对位移D
13、.仅发生在流体中参考答案：AB30. A+BC是一个二级反应(是A的一级反应，也是B的一级反应)。在1.2dm3的溶液中，当A为4.0mol，B为3.0mol时，r为0.004A+BC是一个二级反应(是A的一级反应，也是B的一级反应)。在1.2dm3的溶液中，当A为4.0mol，B为3.0mol时，r为0.0042moldm-3s-1。写出该反应的速率方程式，并计算反应速率常数。反应的速率方程为r=kc(A)c(B)。将题中所给数据代入得 k=0.00420.12dm3mol-1s-1=5.0410-3dm3mol-1s-1 31. 波函数的意义何在?波函数是如何描述体系状态的?波函数的一阶微
14、分和二阶微分有何意义?各代表什么?波函数的意义何在?波函数是如何描述体系状态的?波函数的一阶微分和二阶微分有何意义?各代表什么?波函数的提出表明微观粒子的运动信息可以通过数学物理方法来触摸，是波动力学建立的前提，是量子力学真正成为一门学科的基础。 波函数代表体系某个状态，变量为粒子坐标，其模的平方代表粒子在某处出现的概率密度，因此波函数又称概率波。波函数的振幅和相位体现了微粒的波性。通过算符可以求得一定状态下体系一些物理量的确定值或期望值。 通过波函数的一阶微分和二阶微分可以求得体系某些物理量的取值及变化信息。它们分别代表了粒子在某个方向的动量和动能的求解方法。 32. 在测定离心泵的特性曲线
15、时下面的安装是正确的( )。A.泵进口处安装真空表B.进口管路上安装节流式流量计C.泵出口处安装压力表D.出口管路上安装调节阀参考答案：ACD33. 龙胆二糖是一种还原糖，用稀酸水解后只生成D一葡萄糖。如果龙胆二糖含有一个1，6一糖苷键，龙胆二糖龙胆二糖是一种还原糖，用稀酸水解后只生成D一葡萄糖。如果龙胆二糖含有一个1，6一糖苷键，龙胆二糖的结构是怎样的?正确答案：龙胆二糖是还原糖至少含一个苷羟基；水解葡萄糖是由葡萄糖组成的二糖；含有一个16一糖苷键一分子葡萄糖的苷羟基与另一分子的6一羟基成键。所以龙胆二糖的结构为：龙胆二糖是还原糖至少含一个苷羟基；水解葡萄糖是由葡萄糖组成的二糖；含有一个1,
16、6一糖苷键一分子葡萄糖的苷羟基与另一分子的6一羟基成键。所以龙胆二糖的结构为：34. 下列说法中正确的是( )。 (A) BCl3分子中BCl键是非极性的 (B) BCl3分子中BCl键不都是极性的 (C) BCl3下列说法中正确的是()。(A) BCl3分子中BCl键是非极性的(B) BCl3分子中BCl键不都是极性的(C) BCl3分子是极性分子，而BCl键是非极性的(D) BCl3分子是非极性分子，而BCl键是极性的D35. 任何原子轨道是否都能线性组合成分子轨道?任何原子轨道是否都能线性组合成分子轨道?正确答案：原子轨道是否能组合成分子轨道应考虑以下三个原则：rn能量近似原则：当参与成
17、键的原子轨道a和b能量相差很大时线性组合得到的两个分子轨道和*的能量分别近似等于两个原子轨道的能量所以键合基本无效。要形成有效的化学键就要求原子轨道的能量越相近越好。rn轨道最大重叠原则：原子轨道组合成分子轨道必须有最大程度的轨道重叠重叠程度越大成键效应越强。rn对称性匹配原则：原子轨道有效地组合成分子轨道必须满足轨道对称性匹配原则。例如pz原子轨道对xy平面的反映是反对称的(轨道形状不变但符号改变)s原子轨道对xy平面的反映则是对称的(形状不变符号也不变)这两个原子轨道对称性不致故不能组合成分子轨道而pz与pz轨道或s与s轨道则是对称性致的可以组合成分子轨道。在这三条规则中对称性匹配原则是首
18、要的。根据对称性匹配原则就可以判断某些原子轨道能否组成分子轨道其他两个原则进步决定组合效率。根据分子轨道理论，分子轨道是原子轨道的线性组合，有几个原子轨道参与组合就能形成几个分子轨道。但为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须符合对称性匹配、能量近似和轨道最大重叠原则。36. 组成为CrCl3.6H2O的配合物，加入AgNO3试剂后有t3氯析出，则此配合物的结构式是( )。ACr(H2O)6组成为CrCl3.6H2O的配合物，加入AgNO3试剂后有t3氯析出，则此配合物的结构式是( )。ACr(H2O)6Cl4B-CrCl(H2O)5Cl2.H2OCCrCl2(H2O)4Cl.2H2
19、ODCrCl3(H2O)3.3H2O正确答案：C37. /Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( ) A B C D/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是()ABCDB，当氧化型和还原型浓度为1mol/L时，=+lgH+838. 如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么?为什么它实际上又是不如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么?为什么它实际上又是不稳定的?正确答案：如果按照EAN规则V的最简单的羰基化合物应该是二聚体V2(CO)12但是在该结构中V的配位数达到7空间位阻大配体间的排斥作用使它实际上是不稳定的。如果按照EAN规则
20、,V的最简单的羰基化合物应该是二聚体V2(CO)12,但是在该结构中,V的配位数达到7,空间位阻大,配体间的排斥作用使它实际上是不稳定的。39. 下列化合物最易与C2H5MgBr反应的是( )。A乙酸B乙酸乙酯C乙酸酐D乙酰氯下列化合物最易与C2H5MgBr反应的是( )。A乙酸B乙酸乙酯C乙酸酐D乙酰氯正确答案：D40. 自由基有三个显著的特征包括_、_和_。自由基有三个显著的特征包括_、_和_。顺磁性$反应性强$寿命短41. 吸收率小于1的物体称为黑体。( )A.正确B.错误参考答案：B42. 生产1吨相对分子质量为1.5104的尼龙-66，需要己二胺、己二酸和乙酸各多少?生产1吨相对分子
21、质量为1.5104的尼龙-66，需要己二胺、己二酸和乙酸各多少?己二胺511kg；己二酸643kg；乙酸4kg43. 常用蒸发器主要由_和_两部分构成。常用蒸发器主要由_和_两部分构成。正确答案：加热室分离室加热室,分离室44. Cl2+NaOHCl2+NaOH正确答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O45. 肝脏功能受损时，血中蛋白质的主要改变是( ) A清蛋白浓度升高 B球蛋白浓度升高 C清蛋白浓度下降，球蛋肝脏功能受损时，血中蛋白质的主要改变是()A清蛋白浓度升高B球蛋白浓度升高C清蛋白浓度下降，球蛋白浓度相对升高D清蛋白浓
22、度升高，球蛋白浓度下降E清蛋白、球蛋白浓度不受影响C46. 配体场理论结合了以下哪几种理论( ) A价键理论和分子轨道理论 B价键理论和晶体场理论 C晶体场理论和配体场理论结合了以下哪几种理论()A价键理论和分子轨道理论B价键理论和晶体场理论C晶体场理论和分子轨道理论D晶体场理论和杂化轨道理论C47. 下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是( )。 ACl2O5 BBrO2 CHClO2 DF2O下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是()。ACl2O5BBrO2CHClO2DF2OD48. 不可逆过程的熵变无法计算。( )A.错误B.正确参考答案：A49. 试判断下列情况各引起何种误差?若为系统误差，
23、应如何消除?试判断下列情况各引起何种误差?若为系统误差，应如何消除?砝码受到腐蚀后，质量值就会发生改变，必定会对实验结果产生影响，属于系统误差。消除方法是更换新的砝码。$因称量时试样吸收了水分，使称得样品的真正质量比实际称得的质量小，产生的是系统误差。消除方法是根据试样本身的性质在适当的温度下烘干后再称量。$重量法测定钙的含量时，若沉淀不够完全，钙没有被全部沉淀下来，结果产生负误差，属于系统误差。消除方法是更换好的沉淀剂，保证使钙沉淀完全(或改变新的分析方法)。$滴定管读数一般要读至小数点后两位，即最后一位是估计值，这种估计不准是属于偶然误差。$使用不纯的邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH溶
24、液，会使在标定过程中消耗的NaOH的体积减小，使测定结果偏高，是系统误差。消除办法是用基准物质级邻苯二甲酸氢钾。$容量瓶和移液管不配套，对测定结果产生的误差为恒定误差，是系统误差。消除方法是校正仪器使之配套。50. 反应Cu+Cu2+2Cr=2CuCl，已知(Cu2+/Cu+)=0.152V，(Cu+/Cu)=0.521V，(CuCl)=l10-6。反应Cu+Cu2+2Cr=2CuCl，已知(Cu2+/Cu+)=0.152V，(Cu+/Cu)=0.521V，(CuCl)=l10-6。正极反应：Cu2+Cl-+e-=CuCl 负极反应：CuCl+e-=Cu+Cl-$(Cu2+/CuCl)=(Cu2+/Cu+) =(Cu2+/Cu+)+0.0592Vlg1/(CuCl) =0.152V+0.0592Vlg(1/10-6)=0.152V+0.355V=0.507V (CuCl/Cu)=(Cu+/Cu)=(Cu+/Cu)+0.0592Vlg(CuCl) =0.521V+0.0592Vlg(10-6)=0.521V-0.355V=0.166V$/0.0592V=(0.507V-0.166V)/0.0592V=5.76 =5.76105
中国石油大学华东22春《化工热力学》补考试题库答案参考81
