元素及其化合物地性质归纳整

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1、word 常见元素与其化合物的性质归纳整理第一局部 金属元素一、钠与其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小3化学性质与O2反响4Na+O2常温2Na2O 2Na + O2点燃Na2O2淡黄色与H2O反响2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象：浮熔游响红强复原性2Na+S =Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl2、碳酸钠和碳酸氢钠比拟物质碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反响Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl

2、 =2NaCl+ CO2H2ONaHCO3+HCl =NaCl+ CO2H2O与Ca(OH)2反响NaHCO3 +NaOH= Na2CO3H2O与BaCl2 或CaCl2反响Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3+2NaCl不反响与CO2反响Na2CO3 +CO2H2O = 2NaHCO3不反响热稳定性稳定，加热不分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2H2O 相互转化二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：与非金属反响 2Mg+O2点燃2MgO 3 Mg+N2点燃Mg3N2与酸反响 Mg+2HCl=H2+2M

3、gCl2与CO2反响 2Mg+CO2点燃2MgO+C三、铝与其化合物的性质1、铝的性质与非金属反响 4Al+3O2点燃2 Al2O3 铝热反响 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe (焊接铁轨)与酸反响 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2与碱反响 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、Al2O3两性氧化物与酸反响 Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O与碱溶液反响 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 2OH- = 2AlO2+ H2O3、Al(OH)3两性氢氧化物与

4、酸反响 Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O与碱反响 Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 电离方程式H+ + AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-4、Al(OH)3 制备 AlCl3 +3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 + NaHCO35、从铝土矿提取铝优化32页 酸溶法碱溶法四、铁与其化合物的性质1、铁的性质 物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。化学性质：与氧化性不太强

5、的氧化剂反响，生成+2价化合物 如SI2HFe3Cu2Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4Fe +S点燃FeSFe+2Fe3+ =3 Fe2+Fe +2HCl = FeCl2 + H2与强氧化剂反响，生成+3价化合物 如Cl2Br2HNO3浓H2SO4()等氧化为Fe3。(假如在溶液中反响，假如铁过量还有可能生成Fe2)2Fe +3Cl2点燃 2FeCl32、 Fe3+ 、 Fe2+相互转化3、Fe3+ 、 Fe2+的检验方法五、铜的化学性质 与非金属单质反响2Cu+O22CuO Cu+Cl2CuCl22Cu + S Cu2S 与强氧化性酸反响3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO

6、3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 与非氧化性酸不反响，如盐酸、稀硫酸第二局部非金属元素一、C、H、O元素氧气的性质1.氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。3Fe+2O2点燃Fe3O43. 制法用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4 MnO2O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl 3O2 过氧化钠与水的反响2Na2O2+2H2O=4Na

7、OH+O2氢气的性质1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2.氢气的化学性质可燃性： 2H2 O22H2O 复原性： H2 CuOCuH2O碳的性质可燃性：充分燃烧C O2CO2氧气不足 2CO22CO复原性： C 2CuO2Cu CO2C CO22CO二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰2. 二氧化碳的化学性质跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3用澄清的石灰水检验 CO2 CaOH2 CaCO3H2O通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。2Mg+CO2点燃2MgO+C一氧化碳的性质1

8、.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水可燃性： 2COO22CO2复原性： CO CuOCu CO23CO Fe2O32Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力二、氯、溴、碘1、氯气的性质 物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水化学性质：与金属反响 2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2CuCl22Fe +3Cl2 = 2FeCl3与氢气反响 H2+Cl2点燃2HCl与水反响 Cl2H2OHClHClO 与碱反响 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O

9、漂白粉生产原理Ca(ClO)2H2O CO2CaCO3+2HClO漂白粉漂白原理2、HClO的性质弱酸性漂白性氧化性3、 氯、溴、碘元素之间的化学反响氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的氧化能力：Cl2 Br2 I2，能发生以下反响Cl2 2 Br =2 Cl Br2 Cl2 2 I = 2 Cl I2 Br2 2 I = 2Br I24、溴单质、碘单质的物理性质比拟物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液态固态溶液颜色水中黄到黄棕色黄色到褐色CCl4中橙到橙红色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥

10、发，常用水封保存。碘易升华，应密闭保存三、氮与其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性质比拟一氧化氮二氧化氮无色无味气体，微溶于水红棕色、刺激性气味，易溶于水化学性质 2NO+O2=2 NO23 NO2+ H2O= 2HNO3+ NO2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属与局部非金属在一定条件下反响。 强氧化性3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 不稳定 4HNO3受热或见光 4NO2+2H2O + O2

11、浓硝酸使Fe、Al 金属发生钝化3、氨NH3物理性质：无色、刺激性气味，极易溶于水化学性质：与水反响 NH3H2O NH3H2O NH4+OH-与酸反响 NH3HCl = NH4Cl与氧气反响 4NH3 5O2催化剂4NO6H2O氨的催化氧化氨气的制备(1)加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物实验装置：“固体固体气体反响原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。2浓氨水中加固态碱性物质如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙)2、收集：只能用向下排空气法。3、枯燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。4、检验方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试

12、管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可防止污染空气。4、铵盐物理性质：白色、易溶于水的晶体化学性质：热稳定性NH4HCO3 NH3H2O+ CO2NH4Cl NH3+HCl 与碱反响放出氨气2NH4Cl +Ca(OH)2 2 NH3+CaCl2+2H2O 实验室制氨气5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，如此说明原溶液中存在铵根离子。四、硫与其重要化合物1、硫单质、二氧化硫的物理性质硫单质二氧化硫黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高无色、

13、刺激性气味的有毒气体，易溶于水2、二氧化硫的化学性质酸性氧化物 SO2H2O H2SO3 SO2+ 2 KOH=K2SO3+H2O氧化性 SO22H2S =3S+2H2O 复原性， 能与溴水、酸性高锰酸钾反响使之褪色。 2SO2+ O2 2SO3 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4 +HCl漂白性：能与某些有色物质反响，生成不稳定的无色物质。检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色3、硫酸 物理性质：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大化学性质：硫酸是强酸，具有酸的通性。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数金属、局部非金属在一定的条件下发生反响Cu+2H2SO4(浓)CuSO4

14、+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2 +2SO2+2H2O浓硫酸使铁、铝金属钝化五、硅与其重要化合物SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO 高温CaSiO3SiO2+ 2C 高温Si+2CONa2SiO3+ H2O+CO2 =H2SiO3+ Na2CO3第三局部 实验1常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；能点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、Br2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢无色有刺激性气味的气体

15、。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，接触空气立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。几

16、种气体制备的反响原理1、O22KClO32H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO=NH3+ Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O6、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O7、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl

17、2+2H2O几种重要离子的检验1Na+、K+：用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片。2Al3+：能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。3NH4+：铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。4Fe2+：能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KS溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl5Fe3+：能与 KS溶液反响，变成血红色 Fe(S

18、)3溶液，能与 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。6Cl：参加硝酸酸化的与硝酸银溶液，假如生成白色沉淀，如此可证明7SO42：参加盐酸酸化的氯化钡溶液，假如生成白色沉淀，如此可证明几种重要阳离子的检验lH+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2Na+、K+：用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片。3Al3+：能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。4Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。5NH4+：铵盐或浓溶液与NaO

19、H浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。6Fe2+：能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KS溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl7Fe3+：能与 KS溶液反响，变成血红色 Fe(S)3溶液，能与 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。3、几种重要的阴离子的检验1OH：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2Cl：能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，

20、生成Ag(NH3)2+。3SO42：能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。4SO32：浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。5CO32：能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。第三局部 电化学一、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比拟析 氢 腐 蚀吸 氧 腐 蚀条 件正极反响负极反响总反响后续反响二、燃料电池美国“阿波罗宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其构造如下列图，其

21、反响为：2H2+O2=2H2O，如此负极通入的是_，电极反响式为：_，正极通入的是_。电极反响式为：_。 2如把KOH改为稀H2SO4做电解质，如此电极反响式为：负极_，正极_。 3如把H2改为CH4，KOH做导电物质，如此电极反响式为：负极_，正极_三、电解饱和食盐水阴极阳极总方程式电解硫酸铜溶液阴极阳极总方程式第四局部 实验1常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、Br2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢

22、无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭

23、。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。几种气体制备的反响原理1、O2 2KClO32H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO=NH3+ Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O6、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu

24、(NO3)2+2NO2+2H2O7、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O几种重要阳离子的检验lH+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2Na+、K+：用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片。3Al3+：能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。4Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。5NH4+：铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反响，并加热，放出

25、使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。6Fe2+：能与少量NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加KS溶液，不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl7Fe3+：能与 KS溶液反响，变成血红色 Fe(S)3溶液，能与 NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。3、几种重要的阴离子的检验1OH：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2Cl：能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3SO42：能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。4SO32：浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。5CO32：能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。14 / 14