高考第一轮复习-非金属知识规律总结

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1、年 级高三学 科化学版 本人教版内容标题高三新课：非金属知识规律编稿老师王岭【本讲教育信息】一. 教学内容：高三新课：非金属知识规律二. 内容分析： 1. 非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点（1）在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，且都属于主族元素。（2）原子结构特点及化合价 最外层电子：除H、B外，其余非金属原子最外层电子数，一般来说，得电子趋向较大。 化合价可表现为负价，也可表现为正价，其中：最高正价=族序数。最低负价=族序数8 非金属元素大多有变价。除了具有上述最高正价、最低负价外

2、，大多数非金属元素还有其他价态，如S：+4；C：+2；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5。 2. 元素非金属性强弱的比较依据元素的非金属性的本质是指元素的原子得电子的能力。这种能力常取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数等结构因素，以下几方面可比较元素的非金属性强弱：（1）非金属单质与化合的条件及难易程度；（2）氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性；（4）非金属间的相互置换；（5）非金属元素的氧化性或对应阴离子的还原性；（6）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（或金属所呈现的价态）；（7）两非金属元素直接形成的化合物的化合价的相对高低，如显正价，O显负价，非金属性

3、：；中非金属性：；（8）依据元素周期律进行比较。3. 常见非金属单质的晶体类型和同素异形体 （1）常见非金属单质的晶体类型 分子晶体：稀有气体、卤素、等，这些晶体熔沸点低，硬度小，不导电。 原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，这些晶体熔沸点高，硬度大，不导电（但硅可做半导体材料）。（2）常见的同素异形体4. 非金属单质的制备 （1）原理 化合态的非金属有正价态或负价态：，。（2）方法 分解法：如，； 置换法：如，； 氧化法：如，； 还原法：如，； 电解法：； 物理法：如工业上分离液态空气得和。5. 非金属单质的化学性质非金属单质在化学反应中可以表现出氧化性，也可以表现出还原性，其规律是 （1）与金属

4、反应（均显氧化性）、与金属反应：若金属为变价，一般生成高价金属卤化物与金属反应：与反应可生成；与反应可生成S与金属反应：若金属为变价，一般生成低价金属硫化物与金属反应：一般与活泼金属反应，如Mg（2）与水反应氧化性：还原性：既显氧化性又显还原性：（X为）（3）与盐反应（均显氧化性） （4）与碱反应还原性：即显氧化性又显还原性：（X为）（5）与酸反应氧化性：还原性： （6）与氧化物反应氧化性：，还原性：，（7）与有机物反应取代反应：，加成反应：（X为）氧化反应（燃烧）：6. 非金属氢化物 非金属气态氢化物都为共价化合物，分子晶体，常温下除水为液体，其他均为气体。非金属性越强其氢化物越稳定，如HF

5、最稳定。HI、HBr、HCl、HF、溶于水形成酸，且酸性依次减弱：溶于水形成碱（）。气态氢化物都为无色，大多有剌激性气味（具有臭鸡蛋气味、有毒），极易溶于水，易液化。7. 非金属氧化物的通性 （1）除是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。（2）许多非金属低价氧化物有毒，如等，它们不能随便排放到大气中。（3）非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之，水化反应难于进行或不发生反应。（4）不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。【模拟试题】（答题时间：90分钟）第一卷（选择题）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O

6、16 Na 23 Mg 24 Al27 Ag108一. 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A. 碳B. 硫C. 氯D. 氮 2. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. B. C. D. 3. 下列物质中，互为同分异构体的是： 正戊烷 2甲基丁烷 A. B. C. D. 4. 已知X为A族元素，Y为A族元素，则由X与Y形成化合物的化学式是（ ） A. B. C. D. 5. 下列情况可能引起大气污染的是： 煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放 A. 只有B. 只

7、有C. 只有D. 全部6. 下列氢化物中，最不稳定的是（ ） A. B. C. D. 7. 下列分子中，具有极性键的非极性分子是（ ） A. B. C. D. 8. 下列说法中，正确的是（ ） A. O、Na、S元素的原子半径依次增大B. 的碱性依次增强C. 的酸性依次增强D. 的氧化性依次减弱9. 下列各组有机物中，互为同系物的是（ ） A. B. C. D. 10. 已知R原子有3个电子层，最外层电子数是其K、L两电子层上电子数之和的，则R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是（ ） A. B. C. D. 11. 下列说法中，正确的是（ ） A. 碳族元素都是非金属元素B. 金刚石、石墨

8、、都是碳的同素异形体C. 二氧化硅不能与任何强酸、强碱反应D. 高温下，二氧化硅不能与碳单质反应12. 下列说法中，正确的是（ ） A. 铜锌原电池中，锌作负极B. 原电池中，发生氧化反应的一极是正极C. 原电池是电能转变为化学能的装置D. 锌锰干电池中锰作正极13. 关于硫和氯的下列说法中，不正确的是（ ） A. 硫元素比氯元素的非金属性强B. 与氢气化合时，氯气比硫单质容易C. 与铁化合时，生成不同价态的铁的化合物D. 氯元素的原子半径比硫元素的原子半径小14. 常温、常压下，同体积的氮气和一氧化碳气相比较： 物质的量相等 质量相等 原子数目相等 分子数目相等，其中正确的是（ ） A. 只

9、有B. 只有C. 只有D. 全部15. 下列有机物在酸性条件下能发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物是（ ） A. 丙酸B. 甲酸甲酯C. 甲酸乙酯D. 乙酸乙酯16. 下列各反应达到化学平衡后，减小压强或升高温度，Z的物质的量都会增大的是（ ） A. （正反应为放热反应）B. （正反应为吸热反应）C. （正反应为吸热反应）D. （正反应为吸热反应）17. 在下列反应中，电子转移发生在不同物质中金属元素间的是（ ） A. B. C. D. 18. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应B. 氯气与碘化钾溶液的反应C. 二氧化

10、锰与浓盐酸的反应D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应19. 实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置相同的是： 甲烷与乙烯 氢气与乙烯 甲烷与氨气 氯气与氨气 A. B. C. D. 20. 核内中子数为N的离子，质量数为A，则R的ng氧化物中所含质子数的物质的量是（ ） A. B. C. D. 二. 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，选两个都正确给2分，选错1个为0分）21. 下列说法中，正确的是（ ） A. 次氯酸是弱酸且是一种强氧化剂B. 硅酸可由二氧化硅与

11、水反应制得C. 二氧化氮溶于水只生成硝酸D. 可用铁制容器贮运冷的浓硫酸22. 等体积、等浓度的MOH（强碱）与HA（弱酸）混合后，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 23. 关于有机物性质的下列说法中，正确的是（ ） A. 它能发生银镜反应B. 它与氢气发生加成反应最终产物是C. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 它能与乙醇发生酯化反应24. 物质的量浓度相同的溶液与相同质量的恰好完全反应，则消耗溶液的体积比是（ ） A. B. C. D. 25. 在的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. B. C. D. 三. 选择题（本题包括5小题，每小题只有一个

12、选项符合题意，每小题2分，共10分）26. 能用来干燥氯气的是（ ） A. 烧碱B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 碱石灰27. 和的共同性质是（ ） A. 都是碱性氧化物B. 与水反应都有强碱生成C. 都与二氧化碳反应生成盐和氧气D. 都是淡黄色固体28. 只用一种试剂，就可区别四种溶液，这种试剂是（ ） A. 盐酸B. C. D. 29. 硝酸应避光保存，是因为它具有（ ） A. 强酸性B. 强氧化性C. 挥发性D. 不稳定性30. 取两份铝屑，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的氢氧化钠溶液反应，在同温、同压下产生气体的体积比是，则两份铝屑的质量比为（ ） A. B. C. D. 第二卷（非选

13、择题）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56四. 填空题（本题共15分） 31. （4分）在元素周期表的同一周期中，还原性最强的元素在第 族，该族元素的原子最外层电子数目是 ，其氧化物对应水化物的化学式是 （该族元素符号用M表示），随核电荷数递增，该族元素的还原性依次 。32. （6分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F之间的转变关系如下：已知D能发生银镜反应，且D在空气中充分燃烧能生成。写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。33. （3分）有一包固体

14、混合物，可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种。现知鉴别所含物质的实验操作和反应现象如下： （1）将混合物溶解于水时，得到无色溶液；（2）溶液的焰色反应为黄色；（3）向步骤（1）所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀完全溶解。根据以上事实填空（写化学式）：在混合物中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。34. （2分）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若氧的质量分数为a%，则铁的质量分数 。五. 简答题（本题共15分）35. （4分）写出下列反应的化学方程式（1）实验室制取氨气的反应（2）铜与浓硫酸的反应（3）钠与水的反应（4）乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热条件下的反应

15、36. （4分）写出下列反应的离子方程式（1）碳酸氢钠溶液与盐酸混合（2）氯化铁的水解37. （7分）A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素。A元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质反应生成的化合物为淡黄色固体；C元素的+3价离子与A元素的阴离子电子层结构相同；D元素与C元素同周期，它是该周期中非金属性最弱的元素。请回答： （1）画出D的原子结构示意图 。（2）写出与水反应的化学方程式 。（3）写出C元素的最高价氧化物对应水化物与盐酸反应的离子方程式 。（4）用电子式表示B的氯化物的形成过程 。六. 实验题（本题共10分）38. （2分）在硬质玻璃管的A、B、C

16、处依次放入浸有品红溶液、碘化钾溶液和淀粉溶液的三个棉球（如下图所示）。 由左端导入氯气，在B处加热，可观察到的现象是：A处的棉球 ，C处的棉球 。39. （8分）下图为实验室制取乙炔的装置图，请回答下列问题： （1）写出仪器的名称 。（2）写出制取乙炔的化学方程式 。（3）反应放出的乙炔经 后点燃，可观察到乙炔燃烧的火焰比乙烯燃烧的火焰 并伴有浓烈的黑烟，这是因为 的缘故。（4）把纯净的乙炔通入酸性溶液，可观察到的现象是 。七. 计算题（本题共10分）40. （2分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，加入等体积的溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解。则最后混合

17、溶液中，约为 。41. （3分）已知的氢氧化钠溶液恰好与20.7mL硫酸溶液（其密度为）完全中和。求硫酸溶液中的质量分数。42. （5分）有氢氧化铝、铝屑、碳酸镁的混合物27.6g。向其中加入过量的盐酸，生成气体8.96L（标准状况），再加入过量的氢氧化钠溶液，生成5.8g沉淀。求原混合物中氢氧化铝的质量分数。【试题答案】第一卷（选择题）一. 选择题（每小题2分，共40分）12345678910CBCBDBBDBC11121314151617181920BAADCDBDCC二. 选择题（每小题2分，共10分）2122232425A、DBA、CCA、D三. 选择题（每小题2分，共10分）2627

18、282930CBDDB第二卷（非选择题）四. 填空题（本题共15分） 31. I A；1；MOH；增强（每空1分，共4分）32. ；（每空1分，共6分）33. ；（每空完全正确1分，共3分）34. （2分）五. 简答题（本题共15分）35. （1） （1分）（2） （1分）（3） （1分）（4） （1分）36. （1） （2分）（2） （2分）37. （1） （1分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）六. 实验题（本题共10分）38. 褪色；变蓝色 （每空1分，共2分）39. （1）分液漏斗；烧瓶 （每空1分，共2分）（2） （1分）（3）验纯；明亮； （每空1分，共2分） 乙炔含碳的质量分数比乙烯高，碳没有完全燃烧 （2分）（4）紫色褪去 （1分）七. 计算题（本题共10分）40. 0.225 （2分）41. 解： （1分） 1 2 （1分） （1分） 答：略42. 解： （1分） （1分） （1分） （1分） （1分） 答：略