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1、2019届四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五总分得分、选择题1. 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添 加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是A .糕点中的配料维生素 CB .方便面里的味精（谷氨酸钠）C .葡萄酒中的少量二氧化硫D 火腿肠中的少量亚硝酸钠2. 中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药 青蒿素和双氢青蒿素,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错 误的是B .易溶于苯，难溶于水C 可与NaOH溶液发生水解反应D.其同分异构体不可能有芳香
2、族化合物3. 已知，H 2和I 2 反应的历程为：I 2 +M21 +M慢 H 2+2I 2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量 的作用。下列关于该反应的说法正确的是A .反应速率与I 的浓度有关B . M是该反应的催化剂c 反应与的活化能相等D. v(H 2 )=v( I 2 )=v( HI )4. 七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是3cDE1GA .氧化物对应的水化物的酸性：G 一定强于FB 简单离子的半径： FGCDC .1 mol EC 2 中含 2 mol
3、E-C 键D . A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键5. N o为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A . 1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为ION oB . 2.8gN 2 和CO的混合物中，所含分子总数为 0.2N oC .标准状况下，11.2 L甲醛气体所含 d键数目为1.NoD . 2.24 L C0 2与足量的Na 2 0 2 反应，转移的电子总数必为 0.1N o6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.将 Fe(OH) 3 力口入氢碘酸中：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H2 OB .将H 2 S 气体通入到 CuS O 4
4、溶液中：S 2- +Cu 2+ =CuSjC .向含 I mol FeBr 2的溶液中通入 l mol Cl 2: 2Fe 2+ +2Br - +2C l2 =2Fe 3+ +Br 2 +4Cl -D .向Al 2 (S0 4 ) 3溶液中加入过量 Ba(OH) 2 溶液，有白色沉淀生成 2Al 3+ +3SO 4 2- +3Ba 2+ +6 O H -=2A l (OH) 3 J +3BaS O 4 J7. 下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是A .除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯B .除去Fe(OH) 3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤C .除去苯中的苯酚：加入浓
5、溴水后过滤D .除去溴乙烷中的溴：加入 Na 2 S0 3 溶液再分液、填空题8. 向恒容密闭容器中充入 2.0 mol A 和3.0 mol B，发生反应xA（g）+2B（g）=i yC（g）。恒温下反应10 min 后突然改变某一条件，12 min 时达到化学平 衡状态I ; 18 min 时升高温度，22 min 时达到化学平衡状态II 。容器中A、 C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：（1 ）从反应开始到10 min ;平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=_时，该反应的平均速率v（A）=y=。（2 ）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是（选填
6、 “增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为_反应（选填“放热”或“吸热”）。（3 ）推测第10 min时改变的反应条件可能是（选填编号）。减压 降温 升温 加催化剂 增加B的量 充入氦气（4 ）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态II时该反应的平衡常数分别为K 2 （选填“”，且K 1K 1 和 K 2 。贝V KI =向闯痔口让溶液中加入 过重盟（DH）濟减 眞应生成硫酸宅贝沉淀，偏铝釀根离子和水髙子方程式 2 A43SO4s +3eaSOH -2AI02BaS04 -hIHz 0；故併昔误；故选亠第7题【答案】J【解析】试题分析：A.乙酸与乙醇
7、的反应为可逆反S,不能完全除去杂庚，可加入饱和碳酸谱淋，故朋昔误 ?臥二者音晴貓过滤纸，应用半透膜用渗析的方法分离，敌巳错误i :艺酚与漠反应生成三澳華S3 L浪以及三漠苯酚都涓于苯不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠滚液除杂，故嘱烧 臥混与亚硫酸 钠反应，溟乙烷不遨于水，可用于除杂，故ClESfl；故选*第8题【答案】(共tl分)1) aM moL-min 60M; 1B2;2)无法判断；放魚； =lmol/Li容器体积対 山 捋右率二欝善400%孑?律 3加跡,消耗量之比尊于化学方程式计量魏之比，则古 起始fitiLA的浓度娈化之比是2； 1/即)c； v=l； 2故答案为：O.Mmo|/(L*
8、mm) j 60%? 1； 2j(2)恒温下反应1亦帯然改变某一条件弗大山咸小的速率增大，x： E初可堆1,孙化学 方程式为AC的乜B (E) 2Cg),反应前后啊体物岳的星减小若为2, 4,化学方程式为：2A(6)MB =4C g),反应前后气体物质的量不变若为& 6,则得到化学方程式为；3A (g )+2B (g)兀(g)反应前后气体物质的量增大/得到反应前后的气体物质的量娈化不同可 扣、减小或不变，平衝状态馬起始状衣们圧强相比较，是不能确定的，无法确定，lEminfl寸升高温 度，團象分祈可知，曲嵐的量械度减小，硏度増大，说明平衡逆向进f亍，IE反应为放熱反应，故答 案为无法列h放鵝3)
9、曲诟化学反应速率抑快了直到到达化学平衡状态，说度减小，域度增大达到平衡狀态町上 述分析可帅反应対放熱反应，减伍反应速率减小，故错误隆温反应速率减小，不符含图象 变化，故错诫 升逞反应速率増大，反应未这到平衡状态所以反应仍正向赭亍最后达到平衝状 态d故正确；加催化剂加擬反应速率，故正滨 増ilB的量是増丈反应物浓度，反应速率 増大，故正确，恒温恒昏容器中充入氮气，总压唏 分压不变，速率不变丿故错询 所以 反应条件可能为选?故答案为：(4向恒容密闭容器中充入2.M姆也亦。1比岌生反应丛(g) +2R (Q = yC (g).业的起始沫 度=1讹心容器体积为2若已知平衡状态时B的物质的量为Mm叫猜耗
10、覘质的量切伽弘 0.6mol=2,4moL 一消耗物质的S=2-Omol-0.4mot/LM2L=1.2mol)ci成物质的B=2LM1.2mol/L=2,4mob 方程式计量数之比汕2： 2,4： 2.4=1： 2： 2,化学方程式为：A (g) +2B (g) 2C,平衡浓度分别 为；c (A)呵4叽1/|., g (B) = 6?-屯伽引/L, c (C)汕2耐l/i平衡常数K =40Umg|2L0 4x0,已知第1加注揪娈的築件是升高温度，而该反应是放热反感所決升高温度平衡逆移，则平衡常数 减佗 所以KK并叙答素対：Wmol；（i）1时仙心 平衡滴潮H斗与三口烧瓶內的气压，使环己醇能够
11、顺制浇下$2）球形冷瀧管（或冷凝管），下口;吸收N% 防止污染空气；防止液休倒吸；（4）将三口烧瓶贵于冷水浴中；5）反应液暴卩粥中出冷淒管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氤气体来不及被碱-液吸牧而外逸 到空气中；（6）冰水；苯【解析】试题分析：M时躺酸（密度为1/05，）,的硝釀的物质的量浓度为“器当竺=100。域 1 一31切？ x 50%63g / mol3J皿丄他心滴液漏斗的细支着能平漸气压使滴懑馮斗和三口烧瓶內的压 强T,便于环己酹能够顺利流下，故答案为：10.4 mdA；平衡;显漏斗与三口烧瓶内的气E,使环 己醇能够顺利逐下，2）该仪器有球形区域，仪器打的名称再：球形待凄管（或冷
12、歲管）冷水从冷凝管下口入.上口出,克重力充满冷凝氤 冷凜效臬好，故答案为：球形冷邂菖（或冷蘆管）；下口；3）根捋环己S車氧化生成己二酸方程式可知，产物有N6 氧化羸易与空气中的氧气反应生咸二氧化 氮岔0+6二泅加 二氧化氮中的氮为胡介，在喊性条件F发生岐化反应，氮元素化合价从Mh02） -45 （NaNOs）+4 （NO；）今4? gg）、皮应为：2N03 + 2rjaOH=NaN054NalNO:+H0 懑的作用是吸收Ng防止污染空气，倒扣的馮斗下蕭直径*欢，酒体上升的速率减圈能起缓冲作用 ，防止倒吸，故答案为二噪收NO“防止污舉空气；防止滦体倒吸； 21S. 45 -或一【解析】试题分析？
13、 aS态原子的2阳，道上有2个未成对电子电子排布为卫2“2p?或苛営2pS为国tot匚的最 外层电子数是次外层电子数的2倍咲6贝功山欧匚的原子厚数依次増丸 则陆山亡与。同主 族相邻J鬲訂E位于周期羔的出区最外总只有一对成对电4 E为亦n元素原子的即为半充結构第一电离能最大胡是m眉元素基态z谒子的电子排布式为対 25p635i3pt3dw4sS故答案为：NJ Al3严斗5或1?酋即幻円护汕。45引（2）水分子耶膨成氨毗故水的滦点比硫化氢高故答案沏HQ水分子间存在氢键3）氏索可形成多种单氐其中属于分子晶棒的有Cw Go等JS子晶俸的有金刚石石墨罡一种层 状结构的晶佻 每个碳原子与周围的介碳原子通过
14、共价键柚釀，采用5P嗓化，故答秦为；0 （或C 罚等其地合理笞案$金刚石$撐j4）刃拐子中有诩孤电子对f介层电子对数対3,加EPR模型为平面三角形分子的立体构型対 旳故答案为：湖3用rwim酸性溥液吸收口代体时，伽or被还原対術：被氧化为硫酸，反应的离子方程式为 5 56十 2 制口0厂+ 2 H 2O=2Mn -b 5S0i -F 4H+,故答案为:5S0= + 2 MnOi-F H20 =2Mn 530? + 4K;D为5, E为处根据图示个聶胞中含有的原子个数为幻1个晶胞中含有的Z诵子个数为叫祐J 比 愿子个埶比加;1,晶体的化学式为巾”邸皿D的配位魏相等为们饷0昴体含有晶胞的个9胚如曲
15、 数为字;则1型。犀体的体积为比 轴巧晶体的密度为44第11题【答案】ZnSj 44X97 ?/n,ol4H (2迥(1) CH2 = CHCH3? 2甲基-lr 3-T烯,(2) CH2 = CHCOOH + CH3OHCH2 = CHCOOCH3+H2O(3) 加成反应；消去反应(任写1种)【解析】试题分析:Sa的相对分子质重为42,根据丙烯醉的结构简式知，A中含有3个C原子，H炸子个数二 42J2X3 =6,按施共振氢谱显示有3种化学环境的氢，则陷构简式为CH2=CHCHm；反应需经2步完 生咸丙烯酸，第二肯恳mi2C 0H)C三CH,在催 库在下结构简式为CH尸C(CH3) CH二CH
16、“ (CHj) 2C(0H)C三CH发生加成反应生成B, B为(CH5) zC 0H) CH=CH2,丙烯酸甲酣和D发生加成反应生成湘E, F* E互为同分异构体，则E结构简式为OH ,5 F发生川的反应，则晞构简式为(1)通过以上分析知诙构简式为CH2二CHCHy沸构简式为CM二C (CHs) CH二CH2,其名称是2甲基.1, M丁二搐 故答案为：CH2=CHCHs； 2-甲基-1, 4丁二烯；(2)第二步丙烯酸和甲酸岌生酯化反应生成丙烯酸甲酉篦反应方程式为CH2二CHC00H+CH30H违譽 CH2=CHCOOCH3+H2O；故答案为：CHz二CHCOOH十CMOH 漳黑H CH2=CHCOOCH34-HzO)3)的反应类型是加成反也 的反应类型是消去反应，故答案为：加成反应厂消去反应,(4)该反应方程式为.ech2 ghtxc=cz也 XH
四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷含答案及解析
