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1、九年级化学专题溶液计算题初中化学溶液的计算题，题目复杂多变，同学们感到难以掌握，如果应用“溶质守恒法”解题，既有助于同学们解答变化颇多的溶液计算题，又有助于同学们分析能力的提高。1蒸发或降温析出溶质计算题，解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。例1 15时，KNO3的溶解度为25g，现有15的KNO3溶液500g，欲在15时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？解：设应蒸发掉Xg水。 x275（g）例2 KNO3的溶解度在t1时为50g，t2时为30g，若将t1时KNO3饱和溶液冷却到t2时，有24gKNO3晶体析出，则原饱和溶液是多少克？解：设原饱和溶液为Xg。 X18
2、0g2加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题，应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。例3 往50g10的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20？解：设加入xg硫酸铜晶体 x11.4g例4 硝酸钠在0时溶解度为73.8g。若将0时NaNO3饱和溶液200g升温到100需加入122.2g硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则NaNO3100时的溶解度是多少？解：设100时NaNO3的溶解度为xg。 X180（g）3溶液稀释或浓缩计算题，可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。例5 把100g80硫酸溶液稀释成10的硫酸溶液，需加水多少克？解：设需加水为Xg。10080（100x）10x700（g）例6 把125g10的KNO3溶液蒸发掉50g水后恰好配成9时KNO3的饱和溶液，求9时KNO3的溶解度？解：设9时KNO3的溶解度为Xg。 x20g4不同浓度的同种溶液混合的计算题，可根据“混合前后溶液里溶质总质量守恒”求解。例7 需把多少毫升70的硝酸溶液（密度为1.41gcm3），加入1L17.1的硝酸溶液（密度为1.10gcm3）里，才能得到25的硝酸溶液？解：设需70HNO3溶液为VmL。
九年级化学专题溶液计算题
