初中化学实验知识点

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1、初三化学第六章 碳和碳的化合物一:碳的几种单质1:金刚石和石墨的成份、物理性质及用途2:利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大,可做 玻璃刀;由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。3:.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温,可做耐高温的 润滑剂。4:利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大,可做 玻璃刀;由于金刚石对光有折射散射作用,可做装饰品。5.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温,可做耐高温的 润滑剂。6:无定形碳:(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等 ) 。木炭能吸附红色和棕红色物质,说明木炭具有吸附性,能把大量气 体或染料小微粒吸附在其表面。

2、加热后,红棕色又出现,说明以上过程属于 物理变化。吸附作用:气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因:二:单质碳的化学性质1:碳跟氧气的反应:(1)碳在氧气中充分燃烧,产物是 (2) :碳在氧气中不充分燃烧,产物是 2:碳跟某些氧化物的反应:木炭还原氧化铜(现象:黑色的粉末变成 光亮的红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。)炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳木炭还原氧化铁:“碳”是元素的名称,是所有核电荷数为 6的原子的总称,元素符号为 C 。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元 素、碳 -60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。 “炭

3、” 仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用,如木炭、活性炭、焦 炭、炭黑等。三:二氧化碳的性质1:二氧化碳的物理性质:二氧化碳是无色、无味 的气体、 密度比空气大, 1体积水能溶 1体积的二氧化碳,二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体,温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在 100kPa 下,干冰在 -78. 5吸收大量的热,直接变成二氧化碳气体。在 空气中, 二氧化碳占 0. 03%, 如果超过 1%, 就对人类有害处, 4%5%人会感到气喘头痛眩晕, 10%的含量人就会窒息死亡。2:二氧化碳的化学性质:(1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧不供给呼吸。(2)

4、二氧化碳跟水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 CO 2+H2O =H 2CO 3(紫变红) 碳酸不稳定, 很容易分解成水和二 氧化碳,所以红色石蕊试液又变成紫色, H 2CO 3=H2O+CO2 (红 变紫)(3) :二氧化碳跟石灰水反应:CO 2+Ca(OH)2=CaCO3 +H 2O (清 变浊)3:二氧化碳的用途:(1) .二氧化碳不支持燃烧,不能燃烧,且比空气 重,可用它来灭火。 (简介灭火器原理 ) (2) .干冰升华时吸收大量热, 可用它做致冷剂或用于人工降雨。 (3) .工业制纯碱和尿素等。 (4) .植 物光合作用。4:石灰石的用途碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在

5、的石灰石、大理石、方解 石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。(1)大理石 人大会堂建筑材料; (2)石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰; CaCO 3高温 2 (3) 白色:粉刷墙壁5:盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体,这种白色固体是 _, 形成白色固体的化学方程式是 ; 若 要除去瓶壁上的白色固体应加入 _ _,该反应的化学方程式是 。四:二氧化碳的实验室制法比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。反 应 原 理 :碳 酸 盐 跟 酸 反 应 , 生 成 二 氧 化 碳 。 CaCO 3+2HCl= CaCl 2+H2O+CO2(1) :石灰石跟稀盐酸反应, 现象:块状固

6、体不断溶解, 产生大量气泡。 (石灰石跟稀硫酸反应,开始有气体产生,过一会儿气泡逐渐减少,以 至反应停止。 )(2):碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈, 迅速产生大量气体。 石灰石跟稀盐 酸反应比碳酸钠缓和, 也能生成大量气体。 用硫酸代替盐酸跟石灰石反2应,虽能产生二氧化碳,但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状 石灰石表面,阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快,生成 的二氧化碳不容易收集。 因此, 实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应 来制取二氧化碳的。2:实验室制取二氧化碳的装置:(1) :制二氧化碳可选用 收集气体可选用 。(2) :长颈漏斗为什么要插入液面?(3) :这个装置的气体

7、发生部分可以用来制取氢气, 因为制氢气用的药 品状态与制二氧化碳的相同,反应也不需要加热。但收集方法不同,因 为氢气的密度小于空气,又难溶于水 讨论 (1) .长颈漏斗可否 用普通漏斗代替?不能用普通漏斗代替长颈漏斗, 因为普通漏斗颈太短, 产生的二氧化碳 气体会从漏斗处逸出。 长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封 的效果。(2) :锥形瓶可否用别的仪器代替?锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。(3) :能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳?为什么? 浓盐酸具有较强的挥发性, 使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而 不纯。稀硫酸和碳酸钙反应,发生如下反应:CaCO 3+H

8、2SO 4=CaSO 4+ H 2O +CO 2 其中生成的硫酸钙微溶于水, 未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸 钙表面, 使得反应不能很好进行甚至中止, 故不能用浓盐酸或稀硫酸代 替稀盐酸。 (4) .根据二氧化碳的性质,可以采用什么方法收集二氧化碳? 因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。 二氧 化碳可溶于水并生成碳酸,故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重,故可采用向上排气法收集。(5) .如何检验二氧化碳是否收满?根据二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧的性质,可以将燃着的木条放在集气瓶口,如火焰熄灭,则二氧化碳已收满。3:实验室制取二氧化碳:用向上排空气法收集(如右图) 。4:二氧

9、化碳的检验:将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明 该气体是二氧化碳气体。5:由于二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,又比空气重,可以用二 氧化碳灭火。6:泡沫灭火器中的反应原理:Na 2CO 3+2HCl 2NaCl +CO 2 +H 2O2:一氧化碳的化学性质:(1) :一氧化碳的可燃性:一氧化碳能燃烧,发出蓝色火焰,放出大量 的 热 。 生 成 气 体 能 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 。(2) 2CO+O2点 燃 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO 3 +H2O应该怎样鉴别一氧化碳和氢气?把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃 气体的火焰上方,烧杯上有水珠的原气体是氢气,另一瓶是一氧化碳。 也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方, 烧杯上有3白色斑痕的原气体是一氧化碳,另一瓶是氢气(2)能使澄清的石灰水变浑浊。主要化学方程式:2 (从以上反应看, CO 和 H 2一样, 在加热条件下,可以夺取 CuO 中 的氧,表现出还原性。)Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO22和 CO 它们是可以相互转变的如:2CO +O 2 CO2+3:一氧化碳的毒性:中毒的原理:CO与血液中血红蛋白结合就会造成机体急性缺氧中毒。