全国卷五省优创名校联考

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1、全国卷2019 届五省优创名校联考化学试题可能用到的相对原子质量：H -1C -12O -16S -32Co -59一、选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是 A “可燃冰 ”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零B 柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气C古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性D 铌酸锂（ LiNbO 3）材料将用于量子通信，41Nb 位于第 A 族2下列生活用品中主要成分相同的是A 餐巾纸和棉衬衣B涤纶和保鲜膜C尼龙绳与羊绒衫D PVC 管和有机玻璃3中国传

2、统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是选项常见古诗文记载化学知识A周易参同契中对汞的描述：“ 得火则飞，不见埃黄芽为硫黄尘，将欲制之，黄芽为根。”B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，强水为硝酸其水甚强，惟玻璃可盛。”C九转流珠神仙九丹经中生砒精制砒霜的记载：“其色利用了蒸馏操作飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。”D本草经集注中鉴别硝石（KNO 3）和朴消（ Na2SO4）利用了焰色反应的方法： “强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”4乙烯酮的结构简式为 CH 2 C O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。

3、下列说法不正确的是A 乙烯酮与互为同分异构体B 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内C乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应D 1mol 乙烯酮与1mol H 2 完全反应生成1 mol 乙醇5 1,2二溴乙烷（沸点为131），可溶于CCl 4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1,2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是6 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1 mol HClO 中所含 H Cl 键的数目为 N AB 8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4 N ACO 分子数为 0.1 N AC 1.2 g C 与 0.1 mol CO 2 在高温

4、下充分反应生成的pH 7，溶液中 NH 4+ 的数目为 0.1N AD 标准状况下， 1L0.1mol L 1HCl 溶液中滴加氨水至7下列反应的离子方程式书写正确的是A CaCO3 溶于 CH3COOH 溶液中： CaCO32H Ca2 CO2 H2OB 向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO2： AlO 2- 4CO2 2H 2O Al 3 4HCO 3-C 过量的铁和稀硝酸反应： Fe NO3 - 4H Fe3 NO 2H 2OD 向 KAl(SO 4)2 溶液中滴入Ba(OH) 2 溶液使 SO42- 恰好完全沉淀：2+-3+2-2Ba+4OH +Al+2SO4=2BaSO 4 +A

5、lO 2 +2H 2O8在含 Fe3 的 S2 O82-和 I 的混合溶液中，反应： S2O82- (aq)+2I -(aq)=2SO42-(aq)+I 2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤： 2 Fe3(aq)+2I -(aq)= I 2(aq)+ 2Fe2(aq)22-32-步骤： 2Fe(aq)+ S 2O8 (aq)= 2 Fe(aq)+ 2SO 4 (aq)A 反应速率与Fe3 浓度有关2B Fe是该反应的催化剂C v(S2O82-) v(I ) v(I 2)3D 若不加Fe，则正反应的活化能比逆反应的大A 电势： a b， c dB 甲与乙的电解总反应相同C通过相同

6、电量时，迁移的H 与 O2数目相同D b、 d 上流过等物质的量电子时，产生NH 3 的物质的量不同10工业上以铬铁矿（主要成分为 FeOCr 2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（ Na2Cr2O72H2O），其主要反应为： 4FeOCr2O3 8Na2CO3 7O 28Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2 2Na2CrO4 H2SO4Na2SO4 Na2Cr2O7 H2O下列说法中正确的是A 反应和均为氧化还原反应B 生成 1 mol Na 2Cr2O7 时，转移电子的物质的量大于 7 mol C高温下， O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na 2CrO4D 上述反应中涉及

7、的物质只属于酸、氧化物或盐11下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 1用量筒量取 10.0mL5.00molL 1 氨水于烧杯中， 加入少配制 0.010mol L氨水500 mL 容量瓶中定容量蒸馏水稀释，转移至B向盛有 2mLH 2 S 溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否探究 SO2 的还原性有沉淀生成C制取并纯化溴苯向 FeBr3 固体中慢慢加入Br 2 的苯溶液，充分反应后经水洗、 Na2SO3 溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏D比较两种黑色固体 FeS 和 向物质的量浓度相同的 FeCl2 和 CuCl 2 的混合溶液中不CuS 的溶度积断加入 Na2S 溶液，

8、观察沉淀颜色12短周期元素X 、 Y 、 Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。 X 与 Y 位于不同周期，且 X 、Y 、 W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数， X 与 W 的最高化合价之和为 8，元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中不正确的是A Y 、 Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 B 化合物 YW 3 遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C离子化合物 YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈酸性D 工业上常用电解Z 与 W 形成的化合物的方法制取单质Z13实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成

9、分为铁的氧化物，还含有少量FeS、 SiO2 等）制备聚铁和绿矾（ FeSO47H 2O），聚铁的化学式为 Fe2 (OH) n(SO4)3 0.5n m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是A 炉渣中FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS 3O2 12H 4Fe3 4S 6H2OB 气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C若调节溶液Z 的 pH 偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D 溶液 X 转化为溶液Y 需要加过量铁粉，再过滤14常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是A 该温度下， HClOH Cl

10、O 的电离常数 K a 的对值 lgK a 7.54B 氯水中的 Cl 2、ClO 、 HClO 均能与 KI 发生反应C pH 1 的氯水中， c(Cl 2) c( Cl 3 ) c(HClO) c(ClO)D 已知常温下反应Cl 3 (aq)的 K 0.191，当 pH 增大时， K 减小Cl 2(aq) Cl (aq)二、必答题（本题包括4 小题，共 43 分）15（ 9 分）锂离子电池已经在笔记本电脑和移动电话等电子产品中得到广泛的应用，锂离子三元镍钴锰正极材料 LiNi （ 1 x y） CoxMn yO2具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点。请回答下列问题：（ 1）正极材料 L

11、iNi （1x y）Co xMn yO2 高温下受热分解有Li 2O 生成， Li 2O 的电子式为_。（ 2）某种三元镍钴锰正极材 LiNi （1 x y） CoxMn yO2中 x 2y，且 Ni 、Co、Mn 的化合价分别为 2、 3、 4，则 x_，该化合物用氧化物的形式可表示为_。（ 3）工业上以Na2CO3 和镍、钴、锰的硫酸盐来制备三元镍钴锰正极材料，若温度控制不当，很容易产生沉淀Co5(OH) 6(CO3)210H 2O。 Co5 (OH) 6(CO3)210H2O 在空气中加热时，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。（已知钴元素主要有 2 和 3 两种价态） 300K 之前固

12、体质量不变的原因是 A 点对应物质的化学式为_ BC 反应的化学方程式为_。_ 。_。16（ 12 分）硫化氢毒性很大，俗称 “一口闷 ”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：取样、吹气、固硫1molL 1 乙酸锌溶液于两支吸连接装置， 打开氮气源， 检查装置气密性。 移取一定体积收管中，取 200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL 盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。滴定0.010mol L 1 的碘标准溶液 100m

13、L （过量），再加入关闭气源，往两个吸收管中各加入盐酸 5mL ，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol L 1 的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。 （已知： 2S2O32-+I 2=2I-+S4O62-）回答下列问题：（ 1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_、_。（ 2）水浴加热的温度不能高于85，原因是 _。（ 3）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为_。（ 4）该实验使用两个吸收管的原因是_，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏_（填 “高”或 “低 ”）。（ 5）该 200mL 水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160 mLNa 2S2O3 溶液，则废

14、水中硫的含量为 _mgL 1。（ 6）实验室常用 FeS 固体与酸反应制取H 2S。实验室制取 H2S 时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_（填序号）。（ 7）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_。17（ 11 分）磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为 MnO 2）和黄铁矿（主要成分为 FeS2）为主

15、要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH 如下表。Fe2 Fe3Cu2Mn 2开始沉淀的 pH7.53.25.28.8完全沉淀的 pH9.23.77.810. 4回答下列问题：（ 1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_。A 搅拌B适当升高温度C研磨矿石D加入足量的蒸馏水（ 2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3 、Mn 2 ，浸取后的溶液中含有少量Fe2 、Cu2 、Ca2，则在加入石灰调节溶液的pH 前，加入适量的软锰矿，其作用是 _，发生反应的离子方程式为_，加入石灰调节溶液 pH 的范围为 _。（ 3）净化工序的目的是除去溶液中的 Cu

16、2、 Ca2 等杂质，故滤渣主要是 _（填化学式）和 CaF2。若测得滤液中c(F)为 0.01mol L1，则滤液中残留c(Ca2)为 _mol L 1 10 已知： K sp(CaF2)1.46 10 。（ 4）有人认为净化工序中使用NaF 会引起污染，建议用(NH 4)2CO3 代替 NaF，但是用(NH 4)2CO3 代替 NaF 的缺点是 _。（ 5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在 _左右。18（ 11 分）氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：（ 1）反应 NO O3 NO 2 O2 中生成 5.6 L O 2 （标准状况），转移电子的

17、物质的量是_mol 。（ 2）已知： H2 的燃烧热 H为 285.8kJ mol 1。N 2(g) 2O 2(g) 2NO 2(g) 1H 133kJ molH 2O(g) H 2O(1) 1H 44kJ mol在催化剂存在的条件下，用H2 还原 NO 2 生成水蒸气和一种无毒物质的热化学方程式为_。（ 3）一定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入0.40molN 2O4，发生反应：N 2O4(g)2NO 2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间 s20406080100 10.120.200.260.300.30c(NO 2) (mol L ) 1 1 0 40s 内， v(NO 2

18、) _mol L s 。升高温度时，气体颜色加深，则上述反应的逆反应是_ （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。该温度下反应的化学平衡常数K _molL 1。相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN 2O4 ，则达到平衡后 c(NO 2)_（填 “ ”“”或 “ ”） 0.60mol L 1。（ 4） N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4 为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N 2O5 的电极反应式： _。（ 5）湿法吸收工业尾气中的反应的离子方程式是_三、选考题NO2，常选用纯碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该_。19（物质结构与性质） （ 15 分）

19、钒（ 23V ）被称为 “现代工业味精 ”，可添加在钢铁中，并以钛铝钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：（ 1）钒的基态原子的电子排布式为_；钒元素的最高化合价为_。（ 2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示，则该氧化物的化学式为_。（ 3） V2O5 是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。五氧化二钒的结构简式如图2 所示，则该结构中含有在丙烯（ CH3CH CH 2）分子中碳原子的杂化方式为_个 键、 _个 键。_。下列关于丙烯分子结构的说法，正确

20、的是_（填序号）。A 分子中所有原子共面B sp2 杂化轨道形成键，未杂化的2p 轨道形成键C分子中含有两种类型的共价键D sp3 杂化轨道形成 C H ，sp2 杂化轨道形成CC 键邻苯二甲酸酐的结构简式如图3 所示，其分子中共面的碳原子共有_个。 V 2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na 3VO 4）。列举与 VO 43 空间构型相同的一种阳离子： _（填离子符号） 。 3（ 4）已知单质钒的晶胞如图所示，假设晶胞的边长为dnm，密度为 gcm，则钒的相对原子质量为 _。（设阿伏加德罗常数为N A ）全国卷 2019 届五省优创名校联考化学试题参考答案1 B 2A 3C 4

21、D 5C 6B 7D 8A 9A 10B11C 12 D13 C 14D15（ 9 分）（ 1）（1分）（ 2） 0.5（1 分）； 2Li 2ONiOCo 2O3MnO 2 （2 分）（ 3） Co5(OH) 6(CO3)2 10H2O 在 300K 以下能稳定存在（1 分） Co5(OH) 6(CO3 )2（ 2 分） 6CoO O22Co3O4（2 分）16（ 12 分）（ 1）排出装置中的空气（ 1 分）；将硫化氢鼓入吸收管中（1 分）（ 2）温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）（1分）（ 3） ZnS I2 ZnI2 S（ 1 分）（ 4）保证硫化氢被完

22、全吸收（ 1 分）；低（ 1 分）（ 5） 192（ 2 分）（ 6） bc（2 分）（ 7） 5H2S 8ClO 2 4H 2O 18H 5SO42- 8Cl （2 分）17（ 11 分）（ 1）D（ 1 分）（ 2）使 Fe2 转化为 Fe3（ 1 分）；MnO 2 2Fe2 4H 2Fe3 Mn 2 2H2O（2 分）；3.7 5.2（1 分）（ 3） CuS（ 1 分）； 1.46 10 6（1 分）（ 4）会使 Mn 2 沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率（2 分）（ 5） 40（2 分）18（ 11 分）（ 1） 0.5（1 分）（ 2） 4H2(g) 2NO 2(g) N 2(g)

23、4H 2O(g)H 1100.2kJ mol 1（ 2 分）（ 3） 0.005（ 1 分）放热（ 1 分） 1.8（ 1 分）（ 1 分）（ 4） N2O4 2e 2HNO 3 2N2O5 2H （ 2 分）（ 5） CO32-+2NO 2=NO 2- +NO 3-+CO 2（ 2 分）19（ 15 分）（ 1） 1s22s22p63s23p63d34s2 或 Ar3d 34s2 （ 2 分）； 5（ 1 分）（ 2） VO 2（2 分）（ 3） 6（ 1 分）；4（ 1 分） sp3、 sp2（ 2 分） BC（ 2 分） 8（ 1 分） NH 4+（或其他合理答案） （ 1 分）（ 4） 5d3NA10 22（ 2 分）