3个老师初中三年级学霸化学笔记不看后悔

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1、【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看懊悔第一章 化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。一、化学促进社会开展 古代：火药、造纸、冶炼青铜商、冶炼刚体春秋战国、瓷器、酿酒、制药 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法侯德榜、人工合成蛋白质 现代：塑料、合成纤维光纤、半导体电脑、药物 未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化没有其它物质生成的变化形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸2、化学变化有其它物质生成的变化例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧3、两种变化的区别与联系 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化

2、学变化。 区别判断依据：有无新物质生成 判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10 爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化 实验一 步骤：取一支试管，参加少量12mL的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 现象：石灰水变浑浊产生了白色的沉淀 化学反响式 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 实验二 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 现象：大理石外表产生大量气泡，大理

3、石逐渐溶解。 文字表达式：碳酸钙+盐酸二氧化碳+水+氯化钙 化学反响式复分解反响 实验三 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。 文字表达式：镁+氧气氧化镁 化学反响式四、物理性质和化学性质1、物理性质不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性 等2、化学性质只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化复原性、不稳定性 等1.2 走进化学实验室一、实验室守那么二、实验室平安要求 不能用手接触药品 点燃气体前先要验纯 着小火用湿布/沙

4、土覆盖 滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理 割伤：酒精棉球红药水 烫烧伤：75%酒精蓝油烃 化学灼伤 浓酸：干抹布轻轻拭干大量水冲洗涂上3%5%小苏打碱性 碱：大量水冲洗2%硼酸、醋酸弱酸性 眼：蒸馏水5%小苏打四、实验操作1、仪器加热 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤 原理：别离难溶性固体与液体 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 操作要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体 粉末：药匙、纸槽 块状：镊子 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块

5、状送在管口即可2、液体 倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心 滴加法：滴管竖直悬空 如没有说明具体用量 液体：12ml 块状、颗粒状：12粒 粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒 无零刻度 用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度标签对手心、瓶塞倒放(3)改用滴加法 误差分析 读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作 实验一 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。 文字表达式：氢氧化钠+盐酸氯化钠+水 化学反响式：NaOH+HClNaCl+H2O 实验二 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失

6、，溶液变回蓝色。 文字表达式硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸硫酸铜+水 化学反响式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2O 实验三 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。 文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 化学反响式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶 实验四 现象：固体溶解，放出大量热 文字表达式：氧化钙+水氢氧化钙 化学反响式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物质的提纯一、物质的分类1、混合物两种或多种物质组成的物质体系例如：空气、海水2、纯洁物只有一种物质的

7、物质体系例如：蒸馏水、氧气 身边绝大多数的物质处于混合状态中 判断以下物质属于纯洁物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物填编号纯洁物：4、7、8、12 关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2点燃2MgO + C 3、纯洁物的相对性：世界上没有绝对纯洁的物质二、物质的纯度1、定义：混合物中某一成份的含量的上下2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物质的提纯1、别离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等2、过滤3、蒸发 作用

8、：别离溶剂和不挥发的可溶性固体 仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 要点 边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏 作用：别离沸点不同的液体混合物 粗盐提纯 粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质 提纯过程1.4 世界通用的化学语言一、原子结构1、原子核所带的电荷数称为核电荷数2、对于任意原子：核电荷数质子数核外电子数原子序数二、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。只讲种类，不讲个数2、元素的种类和分布 地壳：氧，硅，铝，铁 人体：氧，碳，氢，氮，钙 大气：氮

9、，氧 宇宙：氢，氦 有毒：铅，镉，汞 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良三、单质和化合物1、单质 定义：由同种元素组成的纯洁物游离态2、化合物：由不同元素组成的纯洁物化合态四、元素符号和化学式1、元素符号的意义 表示一种元素 表示某种元素的一个原子 当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、化合价 定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质指元素 特点 正价和负价一般金属元素显正价 某些元素有多个化合价 化合物中各元素的化合价代数和为零 单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素原子团的化合价4、化

10、学式 定义：用元素符号表示纯洁物组成的式子 意义：物质组成和构成的客观反映 表示某物质的元素组成 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比 表示这种物质的一个分子 表示这种物质4、分子式的读法中文命名 根本用语：“化“合“正“亚“过“高 命名方法第二章 浩瀚的大气2.1 人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧 现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟 文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷 化学反响式：4P+5O2(点燃)2P2O5 原理：反响后集气瓶内气体减小少，压强减小 分析 假设烧杯中的水不倒流：气密性不好 假设烧杯中的水倒流但缺乏五分之

11、一：红磷量过少/未等到冷却到室温就翻开了止水夹二、空气的组成(体积分数)N278%O221%稀有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体) 性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反响 用途 He代替H2填充气球、飞艇 通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯 Ne通电发红光，用作指示灯 用作保护气2、氮气 性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定 用途：保护气防腐，制硝酸和化肥、医疗冷冻剂液氮三、人类需要洁净的空气1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒飘尘、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工业原料脱硫处理

12、四、构成物质的微粒1、分子 定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗分子学说 特点 分子很小 分子之间存在间隙 分子在不断运动 物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子 定义：化学变化中最小的微粒道尔顿原子论 特点 原子很小 原子之间有间隙 原子在不断运动 由原子构成的物质 稀有气体 金属：Cu、Fe、Ca 等 非金属：P、S、Si、C 不可以说原子比分子小 原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质 物质宏观组成和微观构成e.g. H2O)组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量 相对原子质量=某原子的真实质量/C原子的质量

13、的12分之一 相对分子质量式量=各原子相对质量原子数量 无单位 原子质量与相对原子质量的区别2.2 神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色2、氧气的用途 供给呼吸 支持燃烧助燃性 高压氧舱抢救病人 富氧炼钢 氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反响1、实验一：氧气与木炭反响 现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式2、实验二：硫与氧气反响硫磺：黄色固体粉末 现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体 化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反响 现象：剧烈燃烧，

14、火星四射，生成黑色固体 化学方程式4、实验四：氢气与氧气反响 化学方程式 注意点 铁丝绕成螺旋状，使热量更集中 铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝 集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂 纯洁的H2会安静地燃烧5、氧化反响：有氧元素参与的反响这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反响很多不是氧化反响，比方水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反响。关键在于有化合价变化的反响，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反响6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f. 含氧化合物7、反响类型 化合反响：两种或两种物质以上生成一种物质的反响A+B+C D

15、分解反响：一种物质反响生成多种物质A B+C+D三、氧气的制法1、工业制法 别离液态空气法：空气降温、加压液态空气升温N2先逸出,留下液氧升温氧气 电解水：化学方程式2、实验室制法 加热高锰酸钾：化学方程式 加热氯酸钾 化学方程式 催化剂：改变加快反响速度，以循环方式参与反响特点：选择性、化学反响前后质量不变，化学性质不变物理性质可能变 实验装置 试管口略向下倾斜 铁夹夹在离管口三分之一处 药品尽可能平铺在管底，增大受热面积 导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管 获取KCl：溶解、过滤、蒸发 获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干 对于涉及气体的反响，要将开放体系转换为封闭体系 操作步骤(

16、1)检验装置气密性(2)加药品m氯酸钾:m二氧化锰 1:3，此时催化效果最好(3)搭建装置(4)加热先均匀加热，再集中加热(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯 氧气的检验 检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中 验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口 气体收集装置 排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体 排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。开始的气体不收集空气，待气体均匀快速冒

17、出，开始收集。气体溢出集气瓶，说明已经收集满3、双氧水制氧气 分液漏斗的优点：能控制反响速度、开始、停止液封 气体发生装置 反响物的状态 反响条件2.3 化学变化中的质量守恒一、物质的量n1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA2、符号：n，单位：摩尔mol二、摩尔质量M1、定义2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位 计算：微粒个数N/ 阿伏加德罗常数 物质的量n/摩尔质量M 实际质量m三、质量守恒定律1、化学反响的实质 改变：分子的种类、个数，物质的种类 不变：原子的种类、个数，元素的种类2、质

18、量守恒定律：参与化学反响的质量和=反响生成物的质量和包括气体、沉淀3、化学方程式 定义：用元素符号和分子式来表示化学反响的式子 原那么 遵循质量守恒定律 遵循客观事实 生成物标气体和沉淀如果反响物有气体，那么不用标 配平方法 观察法 最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大 奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶第三章 走进溶液世界3.1 水一、天然水与自来水1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26，每1kg水含盐不过1g2、水体污染 工业废水：印刷业 农业废水：农药 生活污水3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化4、人工净水自来水加工 物理变化(1)挥发曝气：除去挥发性杂

19、质(2)沉降：除去大颗粒杂质(3)吸附：参加明矾，起凝聚作用KAl(SO4)210H2O(4)过滤 (3)(4)去除悬浮小颗粒 化学变化(5)杀菌消毒：通入Cl2液氯，挥发性极强Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸) 3.22 世界水日 3.223.28 全国水法宣传周二、水的组成1、实验：2H2O (通电) 2H2+O2 现象：正负极都产生大量气泡 V+:V- 1:2正极：氧气负极：氢气不助燃，可燃 结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物V-:V+ 2:1 (氧气微溶，氢气难溶) 加快水的电解：加少许酸/碱 点燃可燃物前要验纯爆鸣实验：纯度高，发出轻微爆鸣声 纯度低，发出锋利爆鸣声三、水

20、的性质1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。2、水的特性物理性质 缔合性 熔点、沸点较高 反常膨胀 比热容较大 分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力 分散体系 浊液 悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降 乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层 溶液：均一、稳定3、水的化学性质 CO2与水反响：化学方程式 CaO与水反响：化学方程式 Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆 硫酸铜粉末与水反响：化学方程式用来检验有无水

21、结晶水合物：含有结晶水的晶体纯洁物 CuSO45H2O：蓝矾 Na2CO310H2O：石碱 CaSO42H2O：石膏 2CaSO4H2O：熟石膏 FeSO47H2O：绿矾Na2CO310H2O(风化)Na2CO3+10H2O (枯燥环境) 晶体：具有空间点阵结构的固体3.2 溶液一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 判断溶质、溶剂 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂98%浓硫酸3、溶液的特点：均

22、一性、稳定性溶液各处密度相等4、物质的溶解性 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力 影响因素 内因：溶质、溶剂本身性质 外因：温度对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换 饱和不饱和：加溶剂、改变温度 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂水中，到达饱和状态时所溶解的克数。 符号：S 单位：g/100g水 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中到达饱

23、和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素 内因：溶质剂本身性质 外因 固体：温度大多数固体溶解度随温度升高而增大 气体：压强、温度大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类20摄氏度时每一百克水中 00.01g：难溶 0.011g：微溶 110g：可能溶 10g以上：易溶 溶解是绝对的，不溶解是相对的 CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算 原那么 温度一定 饱和状态 公式 s/100 =

24、 m质/m剂 s/100+s = m质/m液四、溶质从溶液中析出 晶体：具有规那么几何形状的固体 结晶：形成晶体的过程 蒸发结晶蒸发溶剂：适用于溶解度随温度变化不大的固体 降温结晶(点燃 冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂 m液m质+m剂 (体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值 质量百分比浓度：c%=m质/m液 100% 体积比浓度：1:4的硫酸溶液1V质；4V剂 对于饱和溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取 (3)溶解 稀释浓溶液那么只需量取不称量3.3 溶液

25、的酸碱性一、溶液的酸碱性和PH值1、酸碱指示剂 紫色石蕊：酸红碱蓝 五色酚酞：酸无碱红 石蕊试纸 红色：只检验碱性溶液 蓝色：只检验酸性溶液 PH试纸 使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在枯燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度 酸碱性与浓度有关二、常见溶液的酸碱性与生活的联系 胃液 0.81.5 胃酸的主要成分：盐酸 治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常见溶液的酸碱性 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液溶质均不为酸 碱 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2 碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：

26、Na2CO3,NaHCO3溶液溶质均不为碱 盐 NaCl,NaNO3,KCl 大多数盐溶液呈中性第四章燃料及其燃烧一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反响2、燃烧的条件 可燃物到达着火点该物质着火燃烧所需的最低温度的温度 可燃物与氧气空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反响 反响方程式：2Mg+CO2(点燃) C+2MgO 现象 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反响都是燃烧(二)金属钠与氯气的反响 反响方程式:2Na+Cl2(点燃) 2NaCl 现象 置换反响：一种单质与一种化合物反响生成另一种化合物和另一种单质的反响即 A+BC B+AC 火柴杆竖直之后

27、为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中隔绝氧气缓慢氧化：积聚热量引发自然缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中必定有氧气浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1、灭火原理 降低火场温度 隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器 水 酸碱灭火器：化学方程式 干粉灭火器：化学方程式 STOP30灭火器：价格昂贵附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可

28、以平安地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是高度耐热的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。STOP30主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进,该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原那么,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃烧煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合1、燃料

29、充分燃烧的意义 节约资源 减少有毒有害气体2、燃料充分燃烧的措施 供给充足氧气：使用鼓风机 增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状4.1 碳一、碳 同素异形体1、碳元素组成的几种单质 金刚石:自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属 石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极 C60(富勒烯)：书P107页 同素异形体物理性质不同，化学性质相似原子排列组合不同 常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷 木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳 活性炭有较强吸附性，用于除色除味，外表疏松多孔2、碳的化学性质 通常情况下性质非常稳定 可燃性：2个点燃炭的化学方程式 问：12g炭粉与

30、20g氧气充分混合反响后，容器中的组成？注意有2个反响：C+O2 (点燃) CO 2CO+O2 (点燃) CO2 复原性：木炭复原氧化铜现象：黑色粉末局部变红，澄清石灰水变混浊原理：化学方程式置换反响 氧化复原反响：元素化合价在化学反响前后改变的反响 非氧化复原反响：元素化合价在化学反响前后不变的反响4.2 炭一、二氧化碳 一氧化碳(一)二氧化碳 CO2温室气体，俗称碳酸气，固态CO2为干冰，可用于人工降雨CO2升华使周围空气降温水汽凝结，空气尘埃作为凝结核，于是降雨1、CO2的物理性质：无色无味气体，可溶于水，密度大于空气2、CO2的化学性质： CO2不可燃，不助燃大局部情况下 CO2与水反

31、响：化学方程式 CO2与炭反响：化学方程式工业上制焦炉煤气 CO2与Ca(OH)2反响：化学方程式 CO2与NaOH反响：化学方程式吸收CO23、CO2的用途 灭火 制冷剂、人工降雨 温室肥料促进农作物光和作用(二)一氧化碳 CO1、CO的物理性质：无色无味气体，难溶于水2、CO的化学性质： 可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式产生淡蓝色火焰 复原性：CO复原CuO的化学方程式及现象加热 操作要点 (1)先通入CO再加热防止CO与空气供热导致爆炸 (2)尾气处理：CO有毒须点燃，防止大气污染 (3)结束后先停止加热，继续通入CO直到冷却防止灼热的铜再次被氧化的化学方程式4.3 二氧化碳的实验室制法

32、一、反响原理1、药品：大理石、稀盐酸因为必须非纯洁所以只能用中文2、原理：化学方程式 注意点1不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石外表，阻止反响进一步发生 2不能用碳酸钠代替大理石，因为反响相当剧烈，不易收集 3稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须防止二氧化碳中存在大量HCl气体杂质3、装置：启普发生器书P116页 原理优点：利用压强差控制反响开始、停止参见： :/ 适用范围：块状固体与液体反响，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶MnO2与H2O2的反响不可使用此装置，因为MnO2为粉末 组成：球形漏斗 容器 导管4、操作步骤1检验气密性：往球形漏斗中加液体发现

33、液面不下降，说明装置气密性良好 2加药品，搭装置 3收集二氧化碳：向上排气法二、气体的净化洗气装置：广口瓶木塞长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水1、CO2(H2O、HCl) 除HCl: AgNO3+HCl HNO3+AgCl 加水 滴加饱和的NaHCO3溶液 除H2O: 滴加浓硫酸有吸水性2、CO2(CO) 除CO:COCuO () Cu+CO2 (氧化复原方法，通过灼热的氧化铜) 3、其它例子 CO(CO2): NaOH溶液 O2(H2O): 浓硫酸 CaCl2(CaCO3): 溶解、过滤蒸发 滴加稀盐酸4、常用枯燥剂 CaO:可枯燥H2、O2、N2酸性气体除外，例如：HCl

34、,CO2,SO2 浓H2SO4:具有很强吸水性，可枯燥H2、O2、N2、CO2、HCl碱性气体除外，例如：NH3 碱石灰CaO、NaOH固体：可吸收水、酸性气体4.4 化石燃料一、化石燃料1、3种重要的化石燃料名称主要成分加工方式煤C干馏焦炭、煤焦油、焦炉气石油C、H分馏天然气CH42、天然气 CH4俗称：沼气、坑气、瓦斯 CH4的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 CH4的化学性质 可燃性：化学方程式 工业上制炭黑：化学方程式3、常用家用燃料p121 焦炉煤气：H2,CH4,CO 水煤气：CO,H2,化学方程式 液化气：由多种低沸点化合物组成二、绿色能源 太阳能、风能、潮汐能、

35、地热能、氢能1、氢气 H2 物理性质：密度极小，难溶于水，无色无味气体 化学性质 可燃性：化学方程式 复原性：复原氧化铜方程式先通氢气再加热 氢气的实验室制法：锌粒+稀硫酸/稀盐酸,化学方程式 多功能瓶 洗气：A进B出 收集气体 排气法u 密度大于空气：A进B出u 密度小于空气：B进A出 排水法：先装水,B进A出 测气体体积：A处接量筒 补充1：盐NaClKCl盐酸盐Na2SO4K2SO4硫酸盐Na2CO3K2CO3碳酸盐NaNO3KNO3硝酸盐钠盐钾盐检验碳酸盐的方法 向固体滴加酸溶液，有气泡产生将生成的气体通入澄清石灰水，发现成清石灰水边混浊第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱一、常见的酸

36、和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL胃酸、H2CO3、H2S氢硫酸、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O易分解，易挥发二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类l 物质类别：无机酸、有机酸l 是否含有氧元素：含氧酸某酸、无氧酸某化氢/氢某酸l 氧原子个数：一元酸HCL、二元酸H2S、三元酸H3PO4 可结合如：HCL一元无氧无机酸三、碱的组成和分类 组成：金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物 分类l 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、

37、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸难溶 盐酸l 物理性质1、 为混合物：HCL气体+水2、 纯洁的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯洁，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性 浓盐酸36%-37%，有刺激性气味 翻开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴浓HNO3类比 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小l 化学性质1、 与酸碱指示剂反响2、 与金属反响方程式 单质铁在置换反响中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、P

38、b、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定 能与水反响，H前能与酸反响3、 与碱反响HCL+NaOH=NaCL+H2O放热 中和反响 定义：酸和碱反响生成盐和水并放热的反响 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。 3化学方程式 应用u 处理废水废气u 改进酸性土壤：Ca(OH)2u 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO34、 与碱性氧化物反响 定义：能和酸反响生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物 3化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反响发生？有何现象？ 2化学方程式铁、三氧化二铁分别与盐酸反响 CuO只有一

39、个金属铜活动性在氢后5、 与某些盐反响 6化学方程式包括检验盐酸 复分解反响w 定义：两种化合物相互反响交换成分生成另外两种化合物的反响w 形式：AB+CD=AD+BC酸碱中和反响必为复分解反响w 条件：至少满足一条1有气体生成2有水生成3有沉淀生成 物质的溶解性w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解w 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w 盐(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶CaSO3难溶(4) 碳

40、酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。 4化学方程式l 用途1、 制药、制氧化物2、 除铁锈：1化学方程式3、 制食品，帮助消化 硫酸H2SO4浓：H2SO4(浓)稀：H2SO4l 物理性质1、 纯洁H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发纯H3PO4是无色晶体2、 特性 吸水性物理性质：用于枯燥O2、H2、CO2碱性气体除外，如：NH3w 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小 脱水性化学性质：使物质碳化w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性化学性质：与不活泼金属反响w 1化学方程式l 化学性质1、 与酸碱指示剂反响PH7遇难溶性碱不变色2

41、、 与酸性氧化物反响大多数非金属氧化物 CO、NO、H2O为不成盐氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3碱性+H2Ow 如何证明反响发生1证明新物质生成：往反响后的溶液中滴加稀盐酸用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质2反响前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3硅酸钠，水玻璃+H2O 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 与酸反响 3化学方程式4、 与盐溶液反响盐、碱必须都可溶 3化学方程式 判断依据w 是否均溶解w 复分解反响

42、是否发生l 用途1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于枯燥气体 氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰l 物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆l 化学性质1、 与酸碱指示剂反响2、 与酸性氧化物反响 4化学方程式3、 与酸反响 4化学方程式4、 与盐溶液反响 3化学方程式l 用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液蓝色悬浊液 化学方程式3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱 2化学方程式 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液l 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOHl 滴加Na

43、2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH 碱的通性l 与酸碱指示剂反响l 碱+酸性氧化物=盐+水2化学方程式l 碱+酸=盐+水l 碱溶液+盐溶液=碱+盐l 可溶性碱对应的氧化物能与水反响生成相应的碱Na2O，K2O，BaO，CaO 2化学方程式l 难溶性碱受热分解成相对应价态一致的氧化物和水 3化学方程式 鉴别NaOH5%H2SO410%H2SO4l 酚酞1、 滴加酚酞，变色者为NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4 鉴别Ca(OH)2KNO3HCLl 石蕊l 酚酞l CO2CaCO3沉淀分两份参加另外2中溶液，产生气泡者为H

44、CLl Na2CO3六、常见的金属和盐一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性 分类l 密度：重金属密度4.5g/cm3Cu、Zn、轻金属密度4.5g/cm3Mg、Nal 颜色：黑色金属Fe、Cr铬、Mn、有色金属 共性l 导电性、导热性良好Ag导电性最好l 具有延展性Au延展性最好l 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的Cu红色，Au金色 金属之最三、金属的化学性质 金属与非金属反响O2、CL2、Sl 5化学方程式 金属与酸反响l 1化学方程式 金属与盐溶液反响l 条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反响必须在盐溶液中进行l 4化学方程式 探究Fe、Cu活动性l H2SO4FeCul C

45、uSO4Fel FeSO4Cu 探究Fe、Cu、Ag活动性l Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3l CuSO4l FeSO4CuAgNO3l FeCu(NO3)2Ag 探究Zn、Fe活动性l ZnFeSO4l FeZnSO4 随堂练P12812分析Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Agl Mg过量1、 滤渣Mg、Ag、Cu2、 滤液Mg(NO3)2l Mg少量1、 滤渣Ag可能有Cu最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质l

46、可燃性：1化学方程式点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯l 复原性：2化学方程式 制法l 工业法：电解水l 实验室1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、 装置w H2O2制O2装置w 启普发生器 用途l 高能燃料l 冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼 锈蚀l 原理：游离态转变为化合态l 原因：O2、H2Ol 防护：油漆、电镀、搪瓷l 1化学方程式 Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜复原剂氧化剂 冶炼：化合态转变为游离态l 不活泼：加热分解法1、2化学方程式l 较活泼：复原剂法1、4化学方程式 氧化剂与复原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是复原剂6.2盐和化肥一、中和反

47、响的产物盐 盐的定义：金属元素或铵根与酸根组成的一类化合物 盐的分类l 正盐1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2Sl 酸式盐NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3l 碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜锈，俗称铜绿l 复盐KAL(SO4)2.12H2O十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O二、盐的化学性质l 盐溶液+碱可溶=碱+盐3化学方程式l 盐+酸=酸+盐4化学方程式 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水有可能是金属与酸反响生成氢气l 盐溶液

48、+金属=金属+盐 2化学方程式l 盐溶液+盐溶液=盐+盐2化学方程式 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、 滴加H2SO4/酚酞Na2CO3，滴加Ba(OH)2H2SO42、 滴加BaCL2Na2CO3、Na2SO4，滴加酸硫酸不可，Na2SO4：H2SO4+BaCO3=BaSO4沉淀+CO2气体+H2O三、盐的用途l 食盐1、 制取Na：1化学方程式2、 制取烧碱：1化学方程式 H2+CL2=点燃=2HCL四、焰色反响：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光书P38实验五、化肥l 氮N肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥 酸性：NH4CL、NH4NO3硝铵、(NH4)2SO4硫铵/肥田粉 NH4HCO3：碳铵受热易分解1化学方程式 酸性铵态氮肥与碱反响：2化学方程式2、 氨水液态氮肥：NH3.H2O易分解，易挥发3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2N%量最高46.7%l 磷P肥：促进作物根系兴旺1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中难溶，须粉碎，吸收困难2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中可溶l 钾K肥：促使果实饱满1、 草木灰：K2CO3溶液呈碱性l 复合化肥1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料2、 如：KNO3、(NH3)3PO4