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1、第2课时元素周期律第一章第二节元素周期律学习目标定位1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数1.以第三周期元素为例填写下表：一、原子结构及变化规律Na Mg Al Si P S Cl Ar11 12 13 14 15 16 17 18A A A A A A A 01 2 3 4 5 6 7 8主要化合价最高正价原子半径(nm)0.186 0.160 0.
2、1430.1170.1100.1020.099 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 ；元素化合价的变化规律是 ，负价呈现由 的周期性变化；元素的原子半径呈现 的周期性变化。1 2 3 4、 4 5、 3 6、 2 7、 1 0最高正价呈现由1到7最外层电子数呈现由1到8的周期性变化1 2 3 4 5 6 7 0由大到小4到1活学活用活学活用1.已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是A.1.101010 m B.0.801010 mC.1.201010 m D.0.701010 m 答案解析解析解析根据元素周期律可知，磷原子
3、的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.172.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多答案解析解析解析N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。实验操作实验现象实验结论_钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH21.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较二、同周期元素金属性、非金属性递变规律熔成小球，
4、浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量 ,加热至沸腾后,有较多的 ,滴加酚酞溶液变为 色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为_两支试管内都有 冒出，但放 的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢,但 更容易,反应的化学方程式为_，_无色气泡无色气泡冒出粉红无色气泡镁条镁Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2相关视频钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为 ；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 ；钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。NaMgAlNaOHMg(OH)
5、2Al(OH)3NaMgAl元素SiPSCl最高价氧化物的化学式_最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定 受热分解受热分解稳定(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 ；硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ；硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为 。ClSPSiHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi2.第二
6、周期元素的金属性、非金属性的变化规律第二周期元素中,锂、铍属于 ,硼、碳、氮、氧、氟属于 ,氖属于 (填元素种类)。LiOH属于 ,碳酸属于 ,硝酸属于 (填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为 ,氟气和氢气化合的条件为 。结论：从锂到氟元素的金属性 ,非金属性 。3.结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素原子的得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，最终导致元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。金属元素非金属元素稀有气体元素弱酸强碱强酸点燃暗处即能爆炸增强减弱增强减小增强增强减弱减弱1.元素金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断(1)
7、比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子 程度，越 电子，金属性越强。(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越 ，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，金属性越强。2.元素非金属性强弱的判断元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子 程度，越 电子，非金属性越强。归纳总结归纳总结失去电子的难易容易失去容易越强得到电子的难易容易得到(2)单质越 与氢气化合，生成的氢化物越 ，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性 ，说明其非金属性越强。3.元素周期律元素周期律(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而 的变化。(2)元素的性质包括： 、 、 、
8、等。(3)元素周期律实质是 的必然结果。容易稳定呈现周期性越强原子半径主要化合价金属性非金属性核外电子排布发生周期性变化3.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。答案解析活学活用活学活用解析解析第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。ClNaHClO4解析解析金属性最强的元素在最左边，应为Na。解析解析非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。(4)最不稳定的气态氢化物是
9、_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。答案SiH4NaOHAl2O3解析解析解析非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。解析解析金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。解析解析铝的氧化物Al2O3具有两性。4.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外层电子数：XYYZ，气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。学习小结达标检测1.下列有关元素的性质及其递变规律正确
10、的是A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高解析解析A项，碱金属元素形成的单质，其熔、沸点自上而下逐渐降低；C项，同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱；D项，稳定性HClHBrHI，但沸点HIHBrHCl。1234答案解析51234答案2.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C.若X、Y均为非金
11、属元素，则Y的非金属性比X强D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X5解析解析X、Y为同周期元素，由原子半径：XY可知原子序数：XY，若二者均为金属元素，则有金属性：XY，阳离子的氧化性：XY；若二者均为非金属元素，则有非金属性：YX，最高价含氧酸的酸性：YX。解析12345答案3.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是A.原子半径：丙丁丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙 解析解析根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐
12、减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。解析甲乙 丙丁戊123454.下列结论正确的是粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2 ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3。还原性：S2IBrCl。解析5.原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。1234减小电子层数相同时，随核电荷数答案5解析解析原子序数为1117号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。解析增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径逐渐减小相同增大减弱增强减弱增强
化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第2课时1 新人教版必修2
