专题跟踪检测(八)工艺流程综合题

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1、专题跟踪检测（八）工艺流程综合题A 卷 基础保分练1绿水青山就是金山银山，某工厂为了实现节能减排，建设美丽中国的目标，将烟道气中的一种常见气体 SOx 和含 Ca(OH) 2、 NaOH 的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏 (CaSO 42H 2O) 和过二硫酸钠 (Na 2S2O 8)。设计简要流程如图 1 所示：(1)SO x 中 x _，操作 a 的名称是 _ 。废碱液经操作a 得到的固体为_(填化学式 )。(2) 向溶液中通入足量空气发生反应的化学方程式为_ 。(3) 已知用惰性电极电解饱和Na 2SO4 溶液可生成 S2O 28，其电解装置如图2 所示。下列说法不正确的是

2、_(填字母 )。A阳极的电极反应式有2SO24 2e =S2O28 、 4OH 4e=O 2 2H 2OB电解一段时间后，阴极附近溶液的pH 减小C电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是 O3D若制取 1 mol Na 2S2O8 且阳极有11.2 L O 2(标准状况 )生成时，阴极产生H 2 在标准状况下的体积为 44.8 L(4) 一定条件下， S8(s)、O 2(g)和 NaOH(s) 反应过程中的能量变化关系如图3所示(图 3中a、 b 均大于 0)，请写出 1 mol S8(s)完全燃烧的热化学方程式：_ 。解析： 由图 1 可知， 经操

3、作 a 后得到固体 和溶液 ，所以操作a 为过滤， 固体 与空气和 H 2O 反应得到石膏， 固体为 CaSO 3，则 SOx 中 x 2。(2) 溶液 中溶质主要为Na 2SO3，通入足量空气发生反应2Na2SO3 O2=2Na 2SO4。 (3)由图 2 可知，阳极失去电子，电极反应式有22e2、4OH 2H2， 项正确； 阴极是得到电2SO42 84e=O2H=S OOA子生成 H 2，故电解一段时间后，阴极附近溶液的pH 增大， B 项错误；能使湿润的淀粉 -KI试纸变蓝的气体具有氧化性，且该气体为有色单质，可能是O 3， C 项正确；生成 1 mol2 28 失去 2 mol 电子，

4、生成标准状况下11.2 L O 2 失去 2 mol 电子，则 H 共得到 4 molNa S O电子生成 2 mol 氢气，其在标准状况下的体积为44.8 L ，D 项正确。(4)由图 3 可得 1 mol S8(s)完全燃烧的热化学方程式为S88O2(g)=8SO2(g)H 1。(s)8(ab)kJ mol答案： (1)2过滤CaSO 3(2)2Na 2SO3 O 2=2Na2 SO4(3)B(4)S8(s) 8O 2(g)=8SO2 (g)H 8(a b)kJ mol 12镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO 催化剂 (含有Fe2O 3、 CaO 、 CuO 、

5、 BaO 等杂质 ) 为原料制备 Ni2O3 的实验流程如下：已知：常温时 Ksp(CaF 11 363不能氧化Ni2。2) 2.7 10， Ksp(CuS) 1.0 10； Fe有关氢氧化物开始沉淀的pH 和完全沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Ni(OH) 2开始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2(1) 调节 pH 最低值为 _。(2) 加入 H 2O2 的目的是 _( 用离子方程式表示 )。(3)“电解”制备 NiOOH时阳极的电极反应式为_ 。(4)加入 NaF 的目的是除去1。Ca 2，当 c(F) 0.001 mol L1时，

6、c(Ca 2) _ mol L(5) 为了探究操作 A 中发生的反应，设计如下实验：写出 B 中反应的离子方程式：_ 。为了检验B 中生成了FeCl 2，取少量B 中溶液于试管，滴加下列试剂_(填字母 )。A酸化的双氧水B酸性高锰酸钾溶液C K3Fe(CN) 6 溶液D加入氯水、 KSCN 溶液有人认为用燃烧法处理尾气，你是否同意？答：_(填“同意”或“不同意”)，简述理由： _ 。如果 C 中盛装 100 mL 0.05 mol L 1CuSO 4 溶液，通入 H 2S 恰好完全反应，产生黑色沉淀。过滤，得到滤液的pH 为 _(不考虑体积变化 )。解析： (1)调节 pH使 Fe3 完全沉淀

7、而不能使Ni 2沉淀，所以 pH 最低值为 3.7。 (2) 加入 H 22 将 Fe2 氧化为Fe3。(3)阳极上镍离子被氧化，OH 参与反应生成NiOOH 和 H 2O。O(4) c(Ca2 Ksp CaF 2 2.7 1011 1 2.7 10 5 1 。 (5) 硫化氢是强还原)21.0 103 2 mol Lmol Lc F 剂，会还原 Fe3 。在 Cl 存在下， 用铁氰化钾检验Fe2，因为氯离子可能还原高锰酸钾，干扰 Fe2的检验；溶液中可能有未反应的Fe3，不能选 A、 D 项。 如果用燃烧法处理硫化氢，会造成二次污染。 H2 2H，所得溶液中 c(H)1，2S Cu=CuS0

8、.1 mol LpH lg c(H ) lg 0.1 1。答案： (1)3.7(2)2Fe 2 2H H 2O 2=2Fe3 2H 2O(3)Ni 2 e 3OH =NiOOH H 2O(4)2.7 105(5) 2Fe3 H 2S=S 2Fe2 2H C 不同意H 2S 燃烧产生污染物 SO2 13(2018 州质检福)目前世界上新建的金矿中约有80% 都采用氰化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如图所示：已知： HCN有剧毒， Ka(HCN) 5 10 10；Au 2CN Au(CN) 2 ，平衡常数K1 1038。(1) 磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨

9、矿细度_为宜。(2) 生产中用生石灰调节矿泥pH 11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是_( 用离子方程式表示)。(3) “氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH 的矿泥，敞口放置，将Au 转化为Na Au(CN) 2 。其化学方程式为_ 。“氰化”环节中，金的溶解速率在80 时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在 10 20 ，原因是 _(答一点即可 )。已知 2H Au(CN) 2 Au 2HCN ，该反应的 K _。(4) 用锌还原 NaAu(CN) 2 生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。(5) 氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环

10、境的负面影响。H 2O2 可消除水中的氰化物 (如 NaCN) ，经以下反应实现：NaCN H 2O2 H 2O=A NH 3。生成物 A 的化学式为 _ 。某废水用 H 2O2 处理 40 min 后，测得剩余总氰为 0.16 mgL 180% ，计算，除氰率达0 40 min 时间段反应速率 1 1v (CN ) _mg L min。 (结果保留两位有效数字 )解析： (1) 根据图示，选择磨矿细度87% 为宜。 (2)用生石灰调节矿泥pH 11.5，溶液呈碱性，能抑制氰化物中的CN 水解。 (3)“ 氰化 ” 环节， Au 转化为 Na Au(CN) 2 ， Au 被氧化，显然有 O2

11、参与反应，其化学方程式为4Au 8NaCN O2 2H 2 O=4Na Au(CN)24NaOH 。 “ 氰化 ” 环节，有 O2参与反应，温度升高，O2 的溶解度减小；同时温度升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN 的挥发速度；随温度的升高，Ca(OH)2 的溶解度反而下降，部分碱从溶液中析出。 根据 HCNH CN 、 Au 2CN Au(CN)2，由第二个反应第一个反应 2，可得 Au 2HCN2H Au(CN)2 ，此反应的K2 ， 则 2H Au(CN) 2Au 2HCN的K 21K a(HCN) KKaHCN K14 1020。 (4) 用锌还原 Na Au(CN) 2生成金，根据

12、失2e2 、Zn Zn5 1010 2 1 1038得eAu(CN) 2 Au 及得失电子守恒知， 消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1 2。(5) 根据原子守恒， 可推知生成物A 的化学式为NaHCO 3 。 0 40 min 时间段，除氰率达80% ，则除去的CN为剩余的CN的4倍，除去的CN为 1 4 0.64 mgL 1，则v (CN0.16 mg L10.64 mg L1 1。 0.016 mg L)40 minmin答案： (1)87%(2)CN H2OHCN OH (3) 4Au 8NaCN O2 2H 2O=4Na Au(CN)2 4NaOH氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而

13、下降；温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN 的挥发速度；随温度的升高， Ca(OH)2 的溶解度反而下降，部分碱从溶液中析出 41020(4)1 2(5) NaHCO 3 0.0164PFS 是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_ ；PFS 中铁元素的化合价为_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有 _( 写两条 )。(2) 若废铁屑中含有较多铁锈(Fe2O3xH 2O)，则酸浸时反应的化学方程式有_。(3) 如果反应釜中用H 2O2 作氧化剂， 则反应的离子方程式为_ ；生产过程中，发现反应釜中产生

14、了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_。(4) 聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是_ 。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3 的浓度为1 molL 1，当 Fe3 开始沉淀时，溶液的 pH 约为 _。 已知 Fe(OH) 3 的 Ksp 1.0 10 39 。解析： (1)PFS 是硫酸盐，制备时不能引入杂质，要用硫酸酸浸；根据Fe 2(OH) x(SO4 )3 x/ 2y 中各元素正、负化合价的代数和为0，得铁的化合价为3 。23 2O和Fe均与硫酸反应，且氧化性：Fe3 H 。 (4)PFS 中含有 OH ，若酸性(2)

15、Fe OxH过强， c(OH )降低，影响 Fe3与 OH 结合形成 PFS；若溶液中 Fe3的浓度为1 mol L1，3Ksp33933，则39当 Fe开始沉淀时，10 c(Fe10 1 mol Fe(OH)1.0) c (OH)1.0 13，解得1311，所以 pH 1。L c(OH)c(OH)10，则 c(H)mol L0.1 mol L答案： (1)H 2 SO4 3加热、搅拌、多次浸取等(2)Fe2 O3xH 2O 3H 2SO4=Fe2(SO4)3 (3 x)H 2O 、 Fe2(SO 4)3 Fe=3FeSO 4、 FeH 2SO4=FeSO 4 H2 (3)2Fe 2 H 2

16、O2 2H =2Fe3 2H 2OH 2O2 与 Fe2 的反应为放热反应，加入的H 2O2 过多，且生成的Fe3 能作 H 2O2 分解的催化剂， H 2O 2 发生分解反应，生成了 O2(4) 影响 Fe3 与 OH 的结合 (合理答案均可 )15金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo) 的常见化合价为6、 5、 4。由钼精矿 (主要成分是 MoS 2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO 42H 2O)，部分流程如图 1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有 1 mol MoS 2 反应，转移电子的物质的量为_。(2)钼精矿焙烧时排放

17、的尾气对环境的主要危害是_ ，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_ 。(3)操作 2 的名称为 _。由钼酸得到MoO 3 所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。(4)操作 1 中，加入碳酸钠溶液充分反应后， 碱浸液中2 12c(MoO 4) 0.80 mol L ，c(SO4 ) 0.04molL 1，在结晶前需加入 Ba(OH) 2 固体以除去溶液中的SO42 。当 BaMoO 4 开始沉淀时， SO42 的去除率是 _。 Ksp (BaSO 4 ) 1.1 10 10 、 K sp(BaMoO 4) 4.0 10 8 ，溶液体积变化可忽略不计 (5) 焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图 2

18、为各炉层固体物料的物质的量的百分数 ()。 x _。焙烧炉中也会发生MoS2 与 MoO 3 反应生成 MoO 2 和 SO2 的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、 _。解析： (2) 由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。 (3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。 (4)根据 Ksp(BaMoO 4)及 c(MoO 24 )可计算出MoO 24开始沉淀时溶液中c(Ba 2)，再根据c(Ba2)和 Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中c(SO24 )，进而可求出SO24

19、的去除率。 (5)根据题图 2 可知，在炉层序号为6 时， MoS 2 和 MoO 3 的物质的量的百分数均为18% ，则MoO 2 的物质的量的百分数为100% 18% 2 64% 。根据反应高温MoS 2 6MoO 3=7MoO 2 2SO2 ，则消耗的氧化剂的化学式为MoO 3 ，反应转移6 mol 电子时，消耗 MoO 3的物质的量为 3 mol。答案： (1)14 mol (2)形成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可 ) (3)过滤 坩埚(4)94.5% (5) 64 MoO 33 mol6 (2018 唐山质检 )二硫化钨 (WS 2，其中 W 的化合价为4)可用作润

20、滑剂，还可以在石油化工领域中用作催化剂。由钨铁矿 (其主要成分是 FeWO 4，还含少量 Al 2O3)制备二硫化钨的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)FeWO 4中铁元素的化合价为 _。(2)FeWO 4在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为_ ；“熔融”过程中为了提高熔融速率，可采取的措施有_( 写出一条即可)。(3) 过量 CO 2 通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为_ ，操作中用作引流的玻璃仪器是_。高温(4) 生成二硫化钨的化学方程式为2(NH 4 )2WS4 3O2 =2WS 2 4NH 3 2S 2SO22H 2O，若反应中转移8 mol 电子，则生成WS2 的质量是

21、_g。解析： (1)FeWO 4 中 O、 W 分别为 2 价和 6 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 可求出铁元素的化合价为2。(2)结合题给流程图可知钨铁矿在熔融时与NaOH 、O 2反应生成 Fe2O3 和钨酸钠，根据得失电子守恒、 原子守恒可写出反应的化学方程式为4FeWO 4高温 O2 8NaOH= 2Fe2O 3 4Na2WO 4 4H 2O。 “ 熔融 ” 时为了提高熔融速率，可采取的措施有将钨铁矿粉碎或搅拌等。(3) 粗钨酸钠溶液中含有少量的NaAlO 2，通入过量CO 2 时，NaAlO 2 与 CO 2、 H 2O 反应生成Al(OH) 3 和 NaHCO 3。操

22、作为过滤操作，实验中需要用到引流的玻璃仪器是玻璃棒。(4)结合题给流程图可知(NH4)2WS4 中W 和S 分别为6价和2 价，根据化合价变化可知，每生成2 mol WS 2 时转移16 mol电子，则反应中转移 8 mol 电子时，生成 1 mol WS 2，其质量为 (184 32 2)g mol 1 1 mol 248 g。答案： (1) 2高温粉碎矿石 (或搅拌等 )(2)4FeWO 4 O 2 8NaOH= 2Fe2O3 4Na2WO 4 4H 2O(3)AlO 2 CO 22H 2O=Al(OH) 3 HCO 3玻璃棒(4)248B 卷 重点增分练1镧系金属元素铈(Ce) 常见有

23、3、 4 两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：(1) 雾霾中含有的污染物NO 可以被含 Ce4 的溶液吸收，生成NO 2、 NO3 ，若生成的NO 2 、 NO 3 物质的量之比为1 1，试写出该反应的离子方程式：_ 。(2) 用电解的方法可将上述吸收液中的NO2 转化为稳定的无毒气体，同时再生成Ce4 ，其原理如图所示。无毒气体从电解槽的 _( 填字母 )口逸出。每生成标准状况下 22.4 L 无毒气体，同时可再生成Ce4 _mol。(3) 铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO 3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl 3 的一种工艺

24、流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。假设参与酸浸反应的CeO 2 和 CeF 4 的物质的量之比为3 1，试写出相应的化学方程式： _ 。向 Ce(BF 4)3 中加入 KCl溶液的目的是 _ 。常温下，当溶液中的某离子浓度1.0 105molL 1 时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成 Ce(OH) 3 的反应中，加入NaOH 溶液至 pH 至少达到 _时，即可视为Ce3已完全沉淀。 (KspCe(OH)3201.010 )加热 CeCl 36H 2O 和 NH 4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl 3，其中 NH 4Cl 的作用是 _ 。解析： (1)

25、由于 NO 2、 NO 3物质的量之比为11，每生成NO 2、 NO 3各 1 mol 时转移电子 4 mol，据此可写出反应的离子方程式。(2) 无毒气体应为N 2，由 2NO 2 8H 6e=N 2 4H 2O 知， N2 在阴极区产生，每生成1 mol N 2，转移 6 mol 电子，在阳极可生成6 mol Ce4 。 (3) 焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂分别为O 2 和 CeFCO 3，通过分析化合价变化可知， O2 和 CeFCO 3 的物质的量之比为1 4。 酸浸过程中Ce 的化合价从 4 变为 3，则必有元素被氧化，分析知，只能是1 价 Cl 被氧化生成Cl 2，据此

26、可写出反应的化学方程式。 常温下，若要使 c(Ce 31.01051，则需使 c(OH )mol L 1.0 105 molL 1， c(H ) 1.010 9 molL 1，所以 pH 至少达到 9 时，可视为 Ce3已完全沉淀。 利用 NH 4Cl 固体分解产生的HCl 来抑制 CeCl 3 的水解，从而得到无水CeCl 3。答案： (1)4Ce4 2NO 3H 2O=4Ce3 NO 2 NO 3 6H (2) c 6(3) 1 4 9CeO 2 3CeF 4 45HCl 3H 3BO 3=Ce(BF 4)3 11CeCl3 6Cl 227H 2O避免 Ce3 以 Ce(BF 4 )3 形

27、式沉淀而损失(或将 Ce3 全部转化为CeCl 3，提高产率 ) 9NH 4Cl 固体分解产生的 HCl 可抑制 CeCl 3 的水解2金属钴是一种非常稀缺的战略资源。 工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具含碳化钨 (WC) 、金属钴 (Co) 及少量杂质铁 中回收钴。工艺流程简图如下：已知：金属离子开始沉淀 pH沉淀完全 pHCo25.69.5Fe27.69.7Fe32.73.7请回答下列问题：(1) 电解时，废旧刀具接电源 _(填电极名称 )。(2) 净化过程加双氧水的目的是 _ 。(3) 通氨气的目的是调节溶液的 pH ，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH 最大范围是 _ 。

28、(4)加入 NH 4HCO 3 溶液发生反应的离子方程式是 _ 。(5)实验室洗涤过滤得到CoCO 3 沉淀的操作是 _ 。(6)CoCO 3 焙烧的化学方程式为_ 。解析： (1)根据工艺流程简图可知，电解时，废旧刀具中Co、 Fe 分别转化为 Co2、Fe2 ，故废旧刀具接电源正极。 (2) 净化过程加双氧水的目的是将Fe2 氧化成 Fe3，便于除去铁元素。 (3)根据题表中数据可知，控制pH 范围为3.7 5.6，可以使 Fe3沉淀完全，而Co2不沉淀。 (4) 根据工艺流程简图可知，加入NH 4HCO 3 溶液， Co2转化为 CoCO 3，离子方程式为2HCOCo2CO H。 实验室

29、洗涤过滤得到沉淀3=CoCO 322O(5)CoCO 3的操作为：向过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待液体滤出，重复操作2 3 次。 (6)CoCO 3焙烧时转化为 Co2O3，化学方程式为4CoCO3O2焙烧O3 4CO 2。2=2Co答案： (1)正极(2)将 Fe2 氧化成 Fe3(3)3.7 5.6(4)2HCO 3 Co2=CoCO 3 CO 2 H 2O(5) 向过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待液体滤出后，重复操作23 次焙烧(6)4CoCO 3 O2=2Co2 O3 4CO 23电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、 Au 等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：(1)

30、氯金酸 (HAuCl 4)中 Au 的化合价为 _。(2) 铜阳极泥氧化时，采用低温焙烧而不采用高温焙烧的原因是_ 。(3) “焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_ 。(4) “浸金”反应中， H 2SO4 的作用为 _，该步骤的分离操作中，需要对所得的 AgCl 进行水洗。简述如何判断 AgCl 已经洗涤干净？ _ 。(5) 氯金酸 (HAuCl 4)在 pH 为 2 3 的条件下被草酸还原为Au ，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_。(6) 甲醛还原法沉积银，通常在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为_ 。电解法精炼银，用 1

31、0 A 的电流电解30 min，若电解效率 (通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80% ，此时可得到银单质的质量为 _(保留 1 位小数，法拉第常数为96 485 C mol1)。解析： (1)HAuCl 4 中 H 为 1 价，Cl 为 1 价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可推知 Au 为 3 价。 (2) 根据工艺流程图可知，铜阳极泥焙烧时，只有Ag 与氧气反应，而Au 与氧气不反应，故焙烧的目的是将Ag 转化为氧化物，而高温焙烧时生成的Ag2O 又分解为 Ag 和 O2。 (3) “ 焙烧渣 ” 的主要成分为 Ag2O、Au，在

32、 “ 酸浸 ”时2与2SO4、Ag OHNaCl 反应转化为 AgCl ，故离子方程式为Ag2O 2H 2Cl =2AgCl H2O。 (4)“ 浸金” 时 Au 转化为 HAuCl 4， Au 被氧化，作还原剂，显然作氧化剂的为NaClO 3，硫酸的作用是提供H ，增强 NaClO 3 的氧化性。 “ 浸金 ” 时硫酸提供酸性环境，SO24 不参与离子反应，故检验AgCl 是否洗涤干净，可以检查最后一次洗涤液中是否含有SO24 ，其实验操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO 3)2 溶液，若没有白色沉淀产生，则证明已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤。(5) 先根据化合价升降总数相

33、等，可知HAuCl 4、H 2C2O4 的化学计量数之比为2 3，再根据原子守恒，确定其他物质及其化学计量数。(6)根据化合价升降总数相等，可知Ag(SO )3 、 HCHO32的化学计量数之比为4 1，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为4Ag(SO 3)32 HCHO 5OH =4Ag 8SO23 3H O HCO 。电解 30 min，输出电量为10 A 3060 s 18 000 C，则实际转移电子的物23质的量为18 000 C 80% 96 485 C mol 1 0.149 mol，根据 Ag e =Ag，则阴极上析出 0.149 mol Ag，其质量为 0.149 mol

34、108 g mol116.1 g。答案： (1) 3高温(2) 高温焙烧时，生成的 Ag 2O 又分解为 Ag 和 O2(或 2Ag 2O=4AgO2 ) (3)Ag 2O 2H 2Cl =2AgCl H 2O (4) 提供 H ，增强 NaClO 3 的氧化性取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO 3)2 溶液，若没有白色沉淀产生，则证明已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤(5)2HAuCl 4 3H 2C2O4=2Au 8HCl 6CO 2(6)4Ag(SO 3)23 HCHO 5OH16.1 g=4Ag 8SO32 3H 2O HCO 34(2018 合肥质检 )高铁酸钾 (K 2F

35、eO 4 )是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1 所示：回答下列问题：(1) 反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH 与 Cl 2 反应生成 NaClO 3，写出温度较高时反应的离子方程式：_ 。(2) 在溶液中加入 NaOH 固体的目的是 _( 填字母 )。A与溶液中过量的 Cl 2 继续反应，生成更多的NaClOBNaOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使 NaClO 3 转化为 NaClO(3) 反应的温度、 原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 2为不同的温度下，不同质量浓度的 Fe(NO 3)3 对 K 2FeO 4

36、 生成率的影响；图3 为一定温度下，Fe(NO 3)3 质量浓度最佳时， NaClO 浓度对 K2 FeO 4 的生成率的影响。工业生产中最佳温度为_，Fe(NO 3)3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比为_。(4) 反应的离子方程式为_ ；往溶液中加入饱和KOH 溶液得到湿产品的原因是_ 。(5) 高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：4FeO24 10H 2 O=4Fe(OH) 3(胶体 ) 3O 2 8OH 则其作为水处理剂的原理是： _ ； _ 。解析： (1)温度较高时， NaOH与 Cl 2 发生歧化反应，生成NaClO 3、NaCl ，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：3Cl 2 6OH =5Cl ClO 3 2。(2)NaOH和Cl2 反应生成 NaClO ，可除去溶液 中