高三化学复习课件——酸碱中和滴定

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1、2021/8/1412021/8/142一、酸碱滴定的定义一、酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定。二、中和滴定原理二、中和滴定原理在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时：即即 n n C C酸酸 V V酸酸= m C= m C碱碱V V碱碱 n n C C标标V V标标= = m m C C未未V V未未一元酸与一元碱一元酸与一元碱: C(酸酸).V

2、(酸酸)=C(碱碱).V(碱碱)2021/8/143三、中和滴定实验的关键是什么？三、中和滴定实验的关键是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4 n滴定能否准确进行滴定能否准确进行（将终点误差控制在一定（将终点误差控制在一定范围内）范围内）n滴定过程中滴定过程中pH的变化规律的变化规律n怎样选择合适的指示剂怎样选择合适的指示剂2021/8/144问题探究问题探究酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙

3、作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？没有影响？25在在20.00mL 0.1000mol/L的盐的盐酸中酸中,逐滴滴入逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL。2021/8/145讨论：滴定过程中溶液的讨论：滴定过程中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸0.100mol/L盐酸的盐酸的pH= ；加入加入NaOH溶液溶液10.00mL时溶液的时溶液的pH= ；加入加入NaOH溶液溶液19.98mL时溶

4、液的时溶液的pH= ； （少半滴）（少半滴）加入加入NaOH溶液溶液20.0mL时溶液的时溶液的pH= 。 （多半滴）（多半滴）11.54.39.72021/8/146pHV4.307.009.70酚酞酚酞0.1000molL-1 NaOH0.1000molL-1 HCl1.0强酸的滴定曲线强酸的滴定曲线2021/8/147c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟实际浓度跟实际浓度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，误差很小。相比，误差很小。 )()()(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000. 001996. 0/1000. 0 跟完全反应所需跟完全

5、反应所需 NaOH(20.00mL)溶溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？多少？2021/8/148突变范围突变范围：说明了滴定终点附近说明了滴定终点附近pH变化的规律；是变化的规律；是选择指示剂的依据。选择指示剂的依据。选择指示剂的原则：指示剂变色范围全部或部分在突选择指示剂的原则：指示剂变色范围全部或部分在突变范围内，即可保证终点误差在允许的范围。变范围内，即可保证终点误差在允许的范围。若若0.1%误差范围内突跃范围为误差范围内突跃范围为4.309.70 甲基橙(3.1 4.4）：半滴溶液，黄黄突变橙(酸滴碱)； 酚酞(8.0 10.0）： 半滴

6、溶液，无色变浅红浅红(碱滴酸)滴定终点前后一定误差范围内（如0.1%）很少量的酸碱引起pH的突变.2021/8/149四、滴定过程四、滴定过程 实验仪器及试剂实验仪器及试剂酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、移液管管(可不用可不用)、容量瓶、标准溶液、待测液、指示剂、容量瓶、标准溶液、待测液、指示剂2021/8/1410【思考】【思考】有一支有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，酸式滴定管内盛有溶液，液面在液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是时，所得溶液的体积是 。三、中和

7、滴定的仪器三、中和滴定的仪器例：例：用用0.10mol/L的盐酸滴定未知浓度的的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液溶液15.00mL1.滴定管（一般盛放待测液）滴定管（一般盛放待测液）刻度刻度酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管A、 “0”点在上端，从上向下增大。点在上端，从上向下增大。B、每小格为、每小格为0.1mL。C、两端无刻度。、两端无刻度。15.00mL构造构造标记标记（1）构造特点）构造特点例：例：25mL、200C滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹2021/8/1411（2）滴定管的使用方法）滴定管的使用方法 检查：检查：活塞、是否漏水活塞、是否漏水 洗涤：洗涤：洗

8、液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。 润洗（润洗（23次）的目的是什么？次）的目的是什么？ 装液装液: 把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm3cm处处 固定固定: 再把滴定管固定在滴定管夹上，再把滴定管固定在滴定管夹上， 排气排气: 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的 尖嘴部分充满溶液（不留气泡）尖嘴部分充满溶液（不留气泡）， 调零：调零：并使液面处在并使液面处在“0”或或“0”以下以下某一刻度处，某一刻度处， 记下准确读数记下准确读数。 读数：读数：a、滴定管要垂直，、滴定

9、管要垂直， b、装液或放液后静置一会儿，、装液或放液后静置一会儿， c、视线与凹液面最低处保持水平，、视线与凹液面最低处保持水平， d、估读到、估读到0.01mL。2.锥形瓶锥形瓶 （一般盛放待测液）（一般盛放待测液）2021/8/1412四、中和滴定操作四、中和滴定操作2.滴定滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半 分钟内不恢复原来的颜色。分钟内不恢复原来的颜色。读取滴定管刻度并记录。读取滴定

10、管刻度并记录。为保证测定的准确性，上述滴定重复为保证测定的准确性，上述滴定重复23次。次。1.滴定前工作滴定前工作 检查检查 洗涤（洗涤（润洗）润洗） 装液、装液、固定、排气、调零、并记录固定、排气、调零、并记录读数读数取液：用事先已用待测液取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入加入23滴滴指示剂。指示剂。2021/8/1413四、滴定过程四、滴定过程 1 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：洗涤洗涤-查漏查漏-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡- -调液调液2021/8/1414滴

11、定管的结构2021/8/1415仪器的使用仪器的使用2021/8/1416（2）、读数注意事项）、读数注意事项2021/8/1417您读得准吗？25.602021/8/1418（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用碱性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞3.指示剂的选择2021/8/14192 2

12、、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的）一定体积的待待测液测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。2021/8/1420 4、滴定滴定：滴定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复2-3次次-计算。计算。操作中要注意的操作中要注意的：滴定过程滴定过程左左手控制活塞旋转开关手控制活塞旋转开关( (或轻或轻轻挤压玻璃球、轻挤压玻璃球、右右手摇动锥形瓶，手摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，滴定终点达到后，半分钟半分钟颜色不变，再颜色不变，再读数读数2021/8/1421学生实验2

13、021/8/1422数据记录及计算编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154 molc(HCl)=0.1154 mol L L-1-1待测待测NaOHNaOH终读数终读数b b初读数初读数a a体积体积mLmL体积体积mLmL 浓度浓度 molmol L L-1-11 12 23 325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 ba2021/8/1423

14、五、酸碱中和滴定中的误差分析五、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 未未 = c 未未 =c标标V标标V未未 c标标V标标V未未以标准以标准HClHCl滴定滴定NaOHNaOH为例分析误差如下为例分析误差如下2021/8/1424(1)、酸式滴定管的因素、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、

15、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小2021/8/1425(2)、锥形瓶因素、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再

16、装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变2021/8/1426(3)、碱式滴定管的因素、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，、取待测液时，未将盛待测液的碱

17、式滴定管未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小2021/8/1427(4)、配制时因素、配制时因素(含杂质含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸

18、钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸少，少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消耗盐酸少，酸少，V酸酸偏小偏小2021/8/14282021/8/1429练习练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填果有无影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影无影响响”）？）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_

19、 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外使少量溶液溅出瓶外,_ 5、滴定过程中再用、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_ 6、滴定终点读数时，视线俯视，、滴定终点读数时，视线俯视，_ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_偏大偏大偏大偏大无影响无影响偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏大偏大练习1部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！