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1、上学期高二化学1月月考试题07时间 120 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cu 64 S 32 Cl 35.5第 I 卷（选择题，共 60 分）10.单项选择题（每小题 3 分，共 16 小题，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1.下列反应属于放热反应的是（）A.NaOH 溶于水B. C+ CO=2COC. KCIOs受热分解D. Al 与稀盐酸反应 NaOH 溶于水2热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A .物质的量B .分子个数 C.原子个数D .物质质量3.已
2、知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化学键 断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量。下列叙述正确的是（）A. 焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C. 反应放热时， H0;反应吸热时， HQ57.3C.QQ=57.3D.无法确定第 1 页共 4 页&下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A Cu 与浓硝酸反应比稀硝酸反应快B Cu 能与浓硝酸反应，而
3、不与浓盐酸反应C N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应9.下列热化学方程式中的AH能表示物质燃烧热的是()A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-556kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/molD. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -183kJ/mol10将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(
4、g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol?Lt，现有下列几种说法，其中正确的是1用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L一1?s2用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L一1?s t32 s 时物质 A 的转化率为 70%42 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L一1A.B.C.D.11.在 m A + n B=p C 的反应中，m n、p 为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加 a mol/L ,B 每分钟减少 1.5a mol/L , A 每分钟减少 0.5a mol/L ，贝 U m n: p 为A. 2 : 3: 2B. 2 : 3: 3
5、C. 1 : 3: 2 D. 3 : 1 : 212. 某温度时，浓度都是 1mol?L-1的两种气体，X丫2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时 c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4mol?L-1，则该反应的反应式是A.X2+2Y2=2XYB.2X2+Y2=2XaY C.3X2+Y2=2X?Y D.X2+3Y2=2XY313. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL,此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A.10C3 0 mL 2 mol/L的 X 溶液B20C10
6、mL 4 mol/L 的 X溶液C.10C10 mL 4 mol/L的 X 溶液D10C10 mL 2 mol/L 的 X溶液14. 设 C+CO2= 2CO-Q，反应速率为u1； N2+3H2 = 2NHs+Q，反应速率为u2。对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()。A.同时减小B. 同时增大 C u1增大，u2减小 D.u1减小，u2增大15. 反应 C(s) + HO(g)=CO(g) + H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()-3 -A.增加 HO(g)的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增 D.保
7、持压强不变，充入 N2使容器体积变大16.今有如下三个热化学方程式：1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ; H=akJ molHa(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ; H=bkJ mol112f(g)+O2(g)=2H2O(l) ; H=ckJ molF 列关于它们的表述正确的是()-4 -A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.反应热的关系为a=bD.反应热的关系为 2b=c二、填空题(共 40 分。把正确答案填写在答题卡的相应位置。)17.( 8 分，每空 2 分)请规范书写下列反应的热化学方程式：(1) 1molC2H5OH(l)完全燃烧生成 CQ(g)和 HbO(
8、l)，放出 1366.8KJ 热量。(2)64gCu(s)与适量 Q 反应，生成 CuO(s),放出 157KJ 热量。(3) 标准状况下 44.8LN2(g)与 H2(g)完全反应，生成 NH(g)，放出 184.4KJ 热量(4) 4.0g 硫粉在 Q(g)中完全燃烧生成 SO(g)，放出 37KJ 热量，则 S(s)的燃烧热的热化学 方程式18.(4 分)由金红石 Ti02制取单质 Ti，涉及到的步骤为:镁/800C/ ArTiO2，TiCl4-Ti已知： C s + Q g = CQ g ;22CO g + O2g = 2CO g ;3TiO2s + 2Cl2g = TiCl4s +
9、O g ;=TiCl4s + 2COg 的：H =_l)=H2O(g)反应过程中能量变化如图所示,b代表c代表_(2 )该反应的 H(大于零或是小于零)20.(8 分)请比较下列各组热化学方程式中，H与H2的大小:AHCH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2fO(g)AHA H_ A Ha(4)2H2(g)+Q(g)=2H2O(l)AHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH2AH_AH221.( 12 分)实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)_从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _。(2)_ 烧杯间填满碎纸条的作用是。1_ H1= 393 5 kJ mo
10、l -1.：H2= _566 kJ mol H3= +141 kJ mol则 TiO2s + 2Cl2g + 2(19. ( 8 分) 已知 Hb(g) +1(1)a代表O回答下列问(1)2H2(g)2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) Hz Ha(2)S(g)+Q(g)=SQ(g)AHS(s)+Q(g)=SO2(g)AH2AHAH2(3)CH4(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(l)-5 -(3) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 _(4)_大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5) 请为本实验设计数据记录表格：三
11、、计算题(12 分)22.( 6 分)已知下列反应的反应热为：(1) CH3COOH(I)+2O(g)=2CO(g)+2H20(1)H1= -870.3KJ/mol(2) C(s)+02(g)=CO2(g)H2= -393.5KJ/mol(3) H2(g)+1O(g)=H20(l)H3= -285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)23 (6 分)将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) + B(g) =2C(g)反应进行到 2s 末，测得 A 为 0.5 mol,B 为 0.4 mol,C 为 0.2 mol。计算：分别用 C 浓度的增 加、A 和 B浓度的减少来表示该反应的速率。-6 -参考答案选择题：（每小题 3 分，共 48 分 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）题号1234567sg101112B141516答案DACEAncBBDCCAACD二填空题(共 52 分)17.略18.- 80KJ/ mol19 略20,扫分)、V 、21M22.-4S4S KJ/mol24 V (C) -0,05 moll S V(B)=O.O25 moil S V(A)=O. 1 molZL - S
广东省江门市普通高中高二化学1月月考试题07
