热化学方程式实用教案

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1、二、热化学方程式二、热化学方程式什么什么(shn me)是热化学是热化学方程式？方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系表示参加反应物质的量和反应热的关系(gun x)的化学方程式，叫做热化学的化学方程式，叫做热化学方程式。方程式。第1页/共24页第一页，共24页。思考思考(sk(sko)o)交流交流与化学方程式相比与化学方程式相比(xin b)(xin b)，热，热化学方程式有哪些不同？化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几正确书写热化学方程式应注意哪几点？点？热化学方程式的基本应用热化学方程式的基本应用请看以下几个例子请看以下几个例子(l zi)(l zi)，再思，再思考！

2、考！第2页/共24页第二页，共24页。热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系(gun x)(gun x)的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可两个部分，二者缺一不可(qu y b k)(qu y b k)。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质

3、物质(wzh)(wzh)变化变化能量变化能量变化第3页/共24页第三页，共24页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的热化学方程式的注意事项注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开隔开( ki)( ki)， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol第4页/共24页第四页，共24页。热化学方程式热化学方程式 能表示能表示(biosh)(biosh)参加反应物质的量和反应参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式热的关系的化学方程式H H2 2(g)+

4、I(g)+I2 2(g) = 2HI(g) (g) = 2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应、热化学方程式需注明反应(fnyng)(fnyng)时的时的温度和压强。对于温度和压强。对于 25 101kPa 25 101kPa时进行的时进行的反应反应(fnyng)(fnyng)可不注明。普通化学方程可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) = H(g) = H2 2O(g) O(g) H=241.8kJ/molH=241.8kJ/m

5、ol1 12 2第5页/共24页第五页，共24页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的注热化学方程式的注意事项意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开隔开( ki),( ki),H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应、需注明反应(fnyng)(fnyng)的温度和压的温度和压强，如不注明条件，即指强，如不注明条件，即指: 25 : 25 1.011.01105Pa105Pa；第6页/共24页第六页，共24页。热化学方程式热化学

6、方程式 能表示参加反应能表示参加反应(fnyng)(fnyng)物质的量和反物质的量和反应应(fnyng)(fnyng)热的关系的化学方程式热的关系的化学方程式3 3、热化学方程式需注明、热化学方程式需注明(zh mn)(zh mn)各物质的各物质的状态。状态。 普通化学方程式不需注明普通化学方程式不需注明(zh mn)(zh mn)物质物质的状态。的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l)

7、H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2第7页/共24页第七页，共24页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的注热化学方程式的注意事项意事项1 1、化学方程的右边、化学方程的右边(yu bian)(yu bian)必须写上必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明、需注明(zh mn)(zh mn)反应的温度和压强，如不反应的温度和压强，如不注明注明(zh mn)(zh mn)条件，即指条件，即指: 25 : 25

8、1.011.01105Pa105Pa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）（ss固体、固体、l l 液体、液体、g g 气体、气体、aq aq 溶液）溶液）第8页/共24页第八页，共24页。热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质能表示参加反应物质(wzh)(wzh)的量和反应的量和反应热的关系的化学方程式热的关系的化学方程式4 4、热化学、热化学(huxu)(huxu)方程式中化学方程式中化学(huxu)(huxu)计量数表计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。数。 普通化学普通化学

9、(huxu)(huxu)方程式中化学方程式中化学(huxu)(huxu)计计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读(yud) P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的

10、含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变2H2H2 2O(g)= 2HO(g)= 2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) (g) H=+483.6kJ/molH=+483.6kJ/mol5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则数加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进；若反应逆向进行，则行，则H H改变符号，但绝对值不变。改变符号，但绝对值不变。第9页/共24页第九页，共24页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的热化学方程式的注意事项注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，

11、并用，并用“空格空格(kn )”(kn )”隔开，隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热，放热用：用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明、需注明(zh mn)(zh mn)反应的温度和压强，如不注明反应的温度和压强，如不注明(zh mn)(zh mn)条件，即指条件，即指: 25 1.01: 25 1.01105Pa105Pa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分

12、子数或原子数，表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变第10页/共24页第十页，共24页。热化学方程式表示热化学方程式表示(biosh)(biosh)的意义的意义1 1、反应物和生成物的种类、状态、反应物和生成物的种类、状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量、反应中各物质的物质的量比和质量(z

13、hling)(zhling)比比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol请大家请大家(dji)是描述下列方程式的意义：是描述下列方程式的意义：第11页/共24页第十一页，共24页。问题问题(wnt)(wnt)：反应物和生成物前的系数它代表了什么反应物和生成物前的系数它代表了

14、什么(shn me)(shn me)？在方程式中在方程式中H H它表示了什么它表示了什么(shn me)(shn me)意义？意义？ H H它的值与什么它的值与什么(shn me)(shn me)有关系？有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量热化学方程式中各物质前的化学计量(jling)(jling)数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，它表示每摩尔反应所放出的热量，H H它的值与方程式中的计量它的值与方程式中的计量(jling)(jling)系数有关，即系数有关，即对于相同的

15、反应，当化学计量对于相同的反应，当化学计量(jling)(jling)数不同时，数不同时，其其H H不同。不同。具体来说，具体来说， H H与化学计量数成正比。与化学计量数成正比。第12页/共24页第十二页，共24页。（4）当）当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应反应(fnyng)生生成成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热量，请写出该反应(fnyng)的热化学方程式。的热化学方程式。练习(linx)一：写热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（2 2）0.5molCu(0

16、.5molCu(固态固态) ) 与适量与适量O2(O2(气态气态) ) 反应反应, , 生成生成(shn chn)CuO(shn chn)CuO(固态固态), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的的热量热量（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成生成(shn chn)(shn chn)氯化氢和二氧化碳放出氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。第13页/共24页第十三页，共24页。其中其中(qzhng)第四题这样书写都是对的！第四题这样书写都是对的！规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量(jling)数不表示分子个数

17、，表示对应物质的物质的量。当化学计量(jling)数不同时，其H不同， H与化学计量(jling)数成正比。第14页/共24页第十四页，共24页。今有如下三个热化学方程式：今有如下三个热化学方程式： H2(g)H2(g)O2(g)O2(g)H2O(g)H2O(g)；H=a kJmolH=a kJmol1 1 H2(g)H2(g)O2(g)O2(g) H2O(1) H2O(1)；H=b kJmolH=b kJmol1 1 2H2(g)2H2(g)O2(g)O2(g) 2H2O(l) 2H2O(l)；H=c kJmolH=c kJmol1 1 问题：问题：1.1.请问上述三个反应中哪些是放热反应，

18、请问上述三个反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应？哪些是吸热反应？2.2.比较比较(bjio)a(bjio)a、b b、c c的大小关系？的大小关系？3.3.找出找出b b、c c之间的关系？之间的关系？巩固巩固(gngg)规律：规律：第15页/共24页第十五页，共24页。A.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l

19、) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/mol1 1、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳化碳(r yng hu tn)(r yng

20、 hu tn)气体和液态水，并放气体和液态水，并放出热量出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是的是B B点拨点拨(din bo)(din bo)：热化学方程式书写正误的判断可从物：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、质的状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位等主的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手要方面入手练习二：判断练习二：判断(pndun)(pndun)热化学方程热化学方程式正误式正误第16页/共24页第十六页，共24页。2、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成

21、完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量

22、数不表示规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示(biosh)(biosh)分子个数，表示分子个数，表示(biosh)(biosh)对应物质的物质的对应物质的物质的量。当化学计量数不同时，其量。当化学计量数不同时，其H H不同，不同， H H与化学计量与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。第17页/共24页第十七页，共24页。3、已知在1105Pa，298K条件(tiojin)下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJ

23、mol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A第18页/共24页第十八页，共24页。4、在200、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的 和 ；括号中的符号表示反应物或生成物的 。6、在25、101kPa时，有两个(lin )由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下： H2（g

24、）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上两个(lin )反应，产物都是 ，但产物的 不同，200度101kPa 温度温度(wnd) 压强压强(yqing) 状态状态 水水 状态状态第19页/共24页第十九页，共24页。5 5、在同温同压下，下列、在同温同压下，下列(xili)(xili)各组热化学方程式中各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H2(g)+

25、1/2Cl2(g)=HCl(g) 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) D. S(g)+O2

26、(g)=SO2(g) H=-Q1H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2H=-Q2B B第20页/共24页第二十页，共24页。反应物和生成物的状态不同，反反应物和生成物的状态不同，反应热应热H H 就不同。因此，必须注就不同。因此，必须注明明(zh mn)(zh mn)物质的聚集状态。物质的聚集状态。这是因为：这是因为：规律规律(gul)二：二：第21页/共24页第二十一页，共24页。小结(xioji)：一、一、 书写书写(shxi)(shxi)热化学方程式的注热化学方程式的注意事项意事项1 1、化学方程的右边、化学方程的右边(yu bia

27、n)(yu bian)必须写上必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开， H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol；2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指: : 25 25 1.011.01105Pa105Pa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）；）；4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表示表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此物质

28、的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量化学计量数可以是整数也可以是分数；数可以是整数也可以是分数；5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝改变符号，但绝对值不变。对值不变。第22页/共24页第二十二页，共24页。二、二、 做题时常用做题时常用(chn yn)(chn yn)两规律两规律规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时计量数不同时(tngsh)，其，其H不同，不同， H与化学计与化学计量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数量数成正比；若反应逆向进行，则改变符号，但数值不变。值不变。规律二：反应物和生成物的状态不同规律二：反应物和生成物的状态不同(b tn)，反应热反应热H 就不同就不同(b tn)。因此，必须注明物。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：质的聚集状态。这是因为：第23页/共24页第二十三页，共24页。感谢您的观看(gunkn)！第24页/共24页第二十四页，共24页。