上海市高三第一学期第一次月考化学试卷含答案及解析

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1、2019学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五总分得分、选择题1. 13 C NMR(核磁共振)、15 N NM叭用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间 结构。下面有关13 C、15 N叙述正确的是A、13 C 与15 N有相同的中子数 B、13 C 与C 60互为同素异形体C、15 N与14 N互为同位素 D、15 N的核外电子数与中子数相同2. 下列说法错误的是A .酯化、硝化都是化学变化 B 干馏、分馏都是物理变化C 纯碱不是碱，干冰不是冰D 水煤气、裂解气都是混合物3. 发射“天宫一号”的长三丙火箭由三个子级构成。其一级发动机内燃烧的化学方

2、 程式为：C 2 H 8 N 2(I )+ 2N 2 O 4(I )3N 2( g)+ 2CO 2(g)+ 4H 2 O(g) +5986KJ，该反应中A C2 H 8 N 2发生还原反应B C 2 H 8 N 2是氧化剂C N 2 O4 发生氧化反应D N 2O4 是氧化剂4. 下列有关物质分类或归类正确的是A 混合物：石炭酸、福尔马林、硝基苯 B 同素异形体：C 60 、金刚石、石墨C 非电解质：CI 2、BaSO 4、C 2 H 5 OH D 化合物：烧碱、聚苯乙烯、HD5. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段:道尔顿提出的原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型;德谟克里

3、特的古典原子论；卢瑟福的原子结构行星模型。其中先后顺序正确的是A B C D 6. 在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是7. 某工厂生产的某产品只含 C H、O三种元素，其分子模型如图所示 （图中球与球之间 的连线代表化学键，如单键、双键等 ）。下列物质中与该产品互为同分异构体的是A CH 2 = C(CH 3 )COOHB CH 2 = CHCOOCH 3C CH 3 CH 2 CH = CHCOOHD CH 3CH(CH 3 )COOH8. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行

4、能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A 点燃，能燃烧的是矿物油B 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C 力口入水中，浮在水面上的是地沟油D 力口入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油9. 一定条件下，下列物质可以跟有机物 CHa=CHCCHjOH反应的是 ICH,C1酸性KMnO 4溶液NaOH水溶液KOH醇溶液Na CuOA B C D 全部10.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A .聚丙烯的链节是CH 2 CH 2 CH 2 B .装置乙的试管中可收集到芳香烃C .装置丙中的

5、试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D .最后收集的气体可做燃料11.是卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的A . c射线是带负电荷的电子流B . b射线是不显电性的 波长很短的 电磁波C . a射线是氦原子一一a粒子D .在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门OH12. 藜芦醇 ，一： 血-XI -广泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是几尺厂|甘葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是3 . 5 mol, 7.6 mol, 7A .1 mol, 1 mol BmolC . 3 . 5 mol, 6 mol

6、D mol13. 以下有机化学实验能获成功的是A .用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷B .在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C .将铜丝加热后，立即伸入乙醇中，铜丝恢复红色D .将铁屑、溴水、苯混合制溴苯14. 下列离子方程式的书写正确的是A .实验室用FeS和稀硫酸制备 硫化氢气体：2H + + S 2 f H 2 S TB . 将少量SO 2通入到氨水溶液中： SO 2 + N H 3 H 2 Of NH 4 + + HSO 3C . FeCl 2 溶液中通入 Cl 2: Fe 2 + + Cl 2 f Fe 3 + + 2CI D .苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 : 殳、一O

7、-+CO 2 +H 2 O f OH+ HCO 3 15. 下列有机物的命名及名称书写均正确的是A . CH 2 Br CH 2 Br二溴乙烷B . CH 3 OOCCH 3 乙酸甲酯Cj .H, tCOOUH：C . I i I I硬脂酸甘油脂-cw-D .: I 1 I 2,2-二甲基-3- 丁醇* I |JCHaOH图，下列叙述错误的是16. 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如f正四面体烷ch=c-ch-ch2c, c辛四嫌I I *A .正四面体烷的二氯代物只有1种B .乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C .等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D .-与环辛四烯互为同分异构体

8、17. 女口图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是|l|*4饱和育盐水A X为锌棒，仅闭合 K 1 , Fe电极上发生还原反应B X为锌棒，仅闭合 K 1，产生微量电流方向：FXC X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D 若X为碳棒，仅闭合 K 1，铁电极的极反应为：Fe 2e - Fe 2 +18. 如图装置，将溶液 A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A 若A为浓盐酸，B为MnO 2 , C中盛品红溶液，则 C中溶液褪色B 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊C 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A 1C 1 3溶液

9、，则C中先产生白色沉淀后 沉淀又溶解D 若A为浓硫酸，B为Na 2 SO 3固体，C中盛石蕊试液，则 C中溶液先变红后褪色19. 下列实验操作正确的是A 检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有 2 mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10 %氢氧化钠溶液0.5 mL ，混合均匀，滴入待检液，加热B 实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C 配制少量银氨溶液：向盛有 1毫升2%的硝酸银溶液中逐滴加入 2%稀氨水边滴 边震荡至最初产生的沉淀刚好消失为止D 提取在水中的碘：加入 CCl 4振荡、静置、分层后取出有机层，最后从分离出碘20. 下列分离或提纯物质的方法正确的是21. 选项物质杂质试

10、剂及主要操作 A苯Br 2 加苯酚过滤B CO 2 HCl通过盛有饱和 NaHCO 3溶液的装置洗气 C乙酸乙酯 乙酸、水 加饱和碳酸钠溶液分液 D固体NH 4 ClI 2加热22.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是23. 选项氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A滴有KSCN勺FeCI 2溶液 变红Cl 2 具有氧化性B滴有酚酞的NaOH容液褪色氯水具有酸性C紫色石蕊试液 先变红后褪色 CI 2具有漂白性D KI 淀粉溶液 变蓝色CI 2具有氧化性24. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反 应为：2CuFeS 2 +O 2 - Cu 2 S+2FeS+SO2下列说法正确的是A

11、. SO 2既是氧化产物又是还原产物 B CuF eS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C 每生成1 moICu 2 S，有4mol硫被氧化D 每转移1 2 mol电子，有0 . 2 mol 硫被氧化二、填空题25. （本题共8分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。1. 卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为 ;氯离子的结构示意图为 。2. 下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 （选填编号）。a . HClO酸性强于HBrOb . 稳定性：HBr小于HCIc .在二者形成的化合

12、物 BrCI 中氯显负价，溴显正价无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是 在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。3. 写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式 。写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式 。4. 无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式 。与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为 （填微粒符号）。26. （本题共16分）碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳 米材料。它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形

13、、六边形的碳环组成， 相当于石墨结构卷曲而成，结构如下。1.写出一种与碳纳米管互为同素异形体物质 2. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的 杂质一一碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：C + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4f CO 2 + K 2SO 4 + Cr 2 （SO 4 ） 3 + H 2 O配平上述化学方程式并标出电子转移方向与数目；3. 此反应的被还原的元素是 ，氧化产物是 4. H 2 SO 4 在上述反应中表现出来的性质是 _A . 酸性B . 氧化性D .脱水性上述反应若产生0 . 1mol CO

14、 2 气体，则转移电子的物质的量是 NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红 蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。5.A .C .6.下列说法正确的是解毒剂美蓝应该具有氧化性解毒时高铁血红蛋白被还原已知NaNO 2能发生如下反应：（填序号）。（填选项编号）C .吸水性mol。B .中毒时亚硝酸盐发生氧化反应D .NaNO 2 +HI f NO+I 2 +Nal+H 2 O (中毒过程中血红蛋白显氧化性未配平）,从上述反应推知A .氧化性：C .还原性： （填序号）。I 2 NaNO 2 HINO7. 根据上述反应

15、，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别 选用的物质有：白酒 时，可以选用的物质至少有8. 某工厂的废液中含有 NaCl NH 4 Cl （填序号）氧化性： 还原性：NaNO 2 和 NaCI。现供食醋，进行本实验NaNO 2 1 2I 2 HI碘化钾淀粉试纸淀粉 白糖 （填序号）。2%5%的NaNO 2，直接排放会造成污染。下列试剂中：HNO 3 浓 H 2 SO 4，能使NaNO 2转化为N 2的是三、实验题27.（本题共14分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小 组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO 2和C2H4 。请回答F列问题:itmrv

16、1. I 、II、Ill 、IV装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内, 可重复选用）。A 品红溶液 B NaOH溶液C . 浓硫酸D 溴水I ； IV ；2. 能说明SO 2气体存在的现象是 ;使用装置的目的是3. 确定含有乙烯的现象是 ；酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯1圈卫4.甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是5. 图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有 功能。6. 现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程

17、图：贝H试齐廿a 是，分离方法 是 。7.测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品1 0 g ，放入20 00 mL0 500 mol L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0 075 mol L -1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20 00 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为 。（已知：CH 3 COOC 2 H 5 +NaOH= = CH 3 COONa+C 2 H 5 OH ）28. （本题共1 0分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：ABCDI 、探究氯气与氨气的反应1.

18、 为制取干燥氨气，可将装置C与体宜选用。（填装置编号）连接；装置 C中的烧瓶内固氯化钙c .五氧化二磷2. 装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是03. 装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3CI 2 +2NH 3 -N 2+6HCI）的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ，然后关闭1、3. 打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子： 。n 、探究某些物质的性质4. 利用装置A E,可设计实验比较CI -和Br -的还原性强弱，能证明结论

19、的实验现象是 。若利用装置 A E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是。5. 将装置B、C分别与F相连后，进行H 2 S与SO 2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为; F的烧杯所起的作用是 。四、填空题29. （本题共8分）二氧化碳和氢气在一定条件下可以制得烯烃，该技术已成为节能 减碳的有效途径之一。已知二氧化碳和氢气按1:3比例可合成烯烃B, B的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。下图是合成橡胶和TNT的路线。喩比吃酣液HiS04绘A1 AIXTJUC1,已知I 14门V】0/1. 工业上由煤焦油提取苯的操作名称为。E的结构简式为 2. 写出反应

20、类型：反应 ;反应 。3. 写出反应 D+E的化学方程式。4. D在一定条件下与足量 H 2反应后的产物，其一氯代物有 种。30. （本题共14分）丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉 的流程如下：）CbV1. 结构简式：A为， C 为2. 反应中属于属于消去反应的有；3. 设计反应、的目的是 4. 反应的方程式为5. 反应的方程式为；6. 反应的化学反应类型是 7. 反应的条件为。五、计算题31. （本题共1 4分）中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。1. 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH 3十50 2 f 4N0+ 6 H 2 O完成下列计算

21、： 生成1molNO消耗氧气的体积为 L （标准状况）。 5 mol NH 3 和5 molO 2 反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为 0 75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为mol/L。 如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH 3十3 O 2 f 2 N 2+ 6 H 2 O 。若4 mol NH 3 和4 molO 2 恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为 mol 。2. 已知真空管中反应 2 NO 2N 2 O 4 ，现 向一真空管中充入 4L标况下 的NO2 气体： 3.各种氮氧化物(NO NO 2 )是主要的大气污染物之一，

22、治理氮氧化物(NOX)废气的方法 之一是用NaOH容液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO 2 +NO+2NaOH2N a NO 2 + H 2 O2NO 2 +2NaOHf N a NO 2+NaNO 3 + H 2 O现有一 NO与NO 2的混合气体, 将其通入50mL 2mol/L 的NaOH溶液中，恰好 完全吸收，测得溶液中含有 NO 3 0. 02mol。所得溶液中NaNO 2的物质的量为 mol :混合气体中V(NO) : V(NO2 )= 。参考答案及解析第1题【答案】第3题【答案】车下角表示质子数J左上角須湧黑綁耳軒数禾彈診1析解 正-同I 试和壽應a 空晉疋混 :学番疋 J

23、&一一 部 析 疋J Sr I 试歳【解析】D试题分析;潭据方稈弍可知在 第4E【答案】:C .；梦种物质组成I乩孙gBd质七石物Zj1筆的水濬淑 属于混合辆石姦出BaSO：化合物，属于渡硝基茏第5题【答案】D【解析】第6题【答案】A【解析】I阵輪爾鑒黑犠擁蠶礙仙生成N吐和水，氛元素化合第7题【答案】【解析】可判断该有机物的结构简第11题【答案】B由滋 咖沟应 矿、不A套化有 氧含 氢; S 能JV /f 原恙 S1化轻 I 爭 鬻 I 高消8 S能不?1i 官乖 忑 析穆第10题【答案】A【解析】-CH-CH,-试题分析；扒聚丙烯的琏节罡I，聯误,氐損热聚丙烯可臥得到芳香怪苯和甲岂苯J扛3觸

24、範蠶j|高旬翻*倉精囑曜戦发主加成反应生成卤代坦C正确i m最后收集的气【解析】向，家 线華 射应科 匚电在 氛的 矩卩爺H? S fia 不一S學、4M 曹疋心 偏不选 不余 线流答ln-J_ru s构有$n 5氢- 子成 分扣# *又 个键 J-H&-Sr I:淀DL4ffr D第14题【答案】【解析】-.rtW： A富戦g用更計聯硫釀制备硫化氢T体的方程式刼旷+屁严氐站+屁勺 噬员E. 少重旳乂通入到即K海液中；30汁2HH1 - H2JUU_十旳厂十HO 璀音咲i C. FeCH请滿中通入C匕的方 程式切叶一 CL -2F护t 2C1-； C错误$ J.茶酚容液中通入少量他的方程式为一

25、0-代 他Of+且CO D正确，答案选叽第15题【答案】【解析】试题分析：A,有机物CH血-C血肮的窖称拘X 2-二溟乙烷，盘错误B.有机物CHWOCC氐的名称対乙 CJl7H,5COOCH-.酸甲臨E正鳳C,有机物5声”80Y11的名称为戰籤甘油酯，饶嬲；D有机柳 Cl7HnCOO-CH2ch3-CH.-CCfH-CH.的名称为弘3-二甲基-2-T, D错词 答秦选B。ch4 oh第16题【答案】【解析】勰詁理翱錨T;式漩1笑 所以等质量的苯与乙烯基乙燥完全燃烧W的耗氧量相同，c错误叭r=c与环 辛四搐均分子式都为CA,但结枸不同，互为同分异拘偉，D正确答亲选s第17题【答案】【解析】第18

26、题【答案】试题分析；乐二氧化猛与浓盐酸混合*热可得到氯气，反应方程式为HHCl 浓)=M11Z 也HQ该反应叢加热所以无法制取胃气J- E圭lSCaCQ+2CII?C00H=Ca 1盒寰卜i 鈴吕: JTWHO：2莉隹强感翻薯水星弱甌二當戒硫溥于水反古生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红,第19题【答案】CD,CaO谢屉式期 亞 fizk?DAlClS 4BS遢耀届屈驛钙， 鑽歸播kffil:lw 碧的鞍. 试g嗪第21题【答案】KS再.3Irk ZZTftn-1，有身晟、臼 長夷DII 气r天 12S而舊化 ec F-JM 舉褪aw 漂一_ &KArEIW 醫JL不， 鑒应气0K干遇 为则fc

27、鱼-ff8 氧Fe其I rSI 偷+4噌 4园01討。6WS1亠烏确 机升正高价 升+1書氧 -3蓝亓歸 H 可哄QI 元4-2准咲儿 可llJTJh 式亡；变电 程氐误生Q1 方皐友2 幫E有 根能&L 物讦第23题【答案】嘗！2. bC (坍儿3. Al (OH)A1；-f30H -, Al (OH):+ OH-=A1O+2HX)C2);4.0WP,陥牛1 = （2分）【解析】 试諭分析：1卤化氢（加 是共价化合物，因此卤化氢的电子式対H：X：;氟元素的原子序数是* A17 ?则氯离子的结构示竜團为2. i. MCLORv性强于曲但二者勺不；员 be o沏鯛氧酸，不能说明化A1 I 性程

28、两方=?3.钠OilsA烷髯魏IF则在酸性濬液中的电离方程式为口 COH） ；= A130H-.氢氧化铝勻氢氧化 汁 0H AlOz +2Hi0o第24题【答案】1金刚石（石豊 ;合理即可）e分）2.3, 2, 87 2, 1 8; 12e （2分） 玄舟他厂C0 （2） 4.4 , 0, 4绑 o5. C （ 2分）6. BC （ 2分）7. S （ 2分）8. I 2分）【解析】翹梆种如成的不同单质互为囲形5曲互为同期g刚121齐恥+2Cr4S0)阳电子辛巒方问与数目为3C+2KiCraO?乱根据叹上分析可知此反应的被还原的元素是。，氧化产物罡叽4曲0ljRcl C,表现出来的性质罡酸性，

29、答秦选恳上述反应若产生0 4n口 1。挥+3 後八合QB 介 -21: 由轟原性：HI沁C正癘D.还原性：D错咲，答案遮6和越遇淀粉见蓝色.训-騎顽失去电子且不能造成二次滦剛阪应应第25题【答案】l. A / D （共2分）2.1中品红潯浹褪鱼；除二氧化硫（共汾13 III中品红濬液不褪色，I冲溟水褪色（扶2知匕分液漏4共2分）5 防止倒吸（共2分）匕饱*口碳酸钠口蒸馆共2分）7.74. 8% （2分【解析】氧龙钠濬滚 品虹溶潘.涅兔。軽勰1青匕根据以上分析可知能说明血气休存在的现象杲珅品红瀋液褪色；便用装證II的目的杲除二氧化硫;3根据臥上分析可知确定含有乙烯的现象是III中品红洛潘不褪色，

30、巩中溟水褪色。5.4. 乙酸乙酣不落于水将乙釀乙酣与饱和磯酸钠漕液分离的仪器是分浹漏斗。,因此戲装賈中的仪器亡的末端可決插入饱和碳魏钠港凌的原因星因如该装置U.S!乙酯中的乙酸、乙化与盐酸反应的氢氧化钠是。OTSmol/LXO. Q2L=0. Ml加几 蓟姑乙02LX0. Sinol/L-O. 0015hlo1=0. 00S5jiio1?乙KZSSZBe的物虜的量密_0 748?0085mOlXSag/mOl=0 . 743g,因此该离乙酣样品的纯度为 n !皿二1 Og第26题【答案】2他和會盐水、浓硫酸（共2分八飙礙翻鹽濟勰吧廳严湿润的虹色石瞬紙鑑产生的4-He中的IMir淆液变橙黄包 向

31、烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水覩球没入烧瓶内浹面下（tt 2分1】5.502 + ILS-+S+Hi0；嘱收尾气（共2分）【解析】K虱丰Ic|WWOSilhI編暑聯誓蠶螂豁聽蠶圭第夢易挥戏所以生成的暫气中含有氯化氢和水菱汛通过炳出。石 诩事色 ，烧_番31 幵馬口 幵-_时亠直1 S.3.-Ett J-取0T翼呆MSHgx廣 一屢温 气需使 聶并 4.bd Jr瞪籲黝幟瀨翩扁蘇鶴铲如心心。林时均是灯污染第27题【答案】1 分憾；CE-CH-CHz 冋一 83 曇口1,-占应司亍4 4在一定条件下与足量皿反应后的产物是CH?CH;C1 ,其一塚代物有屏申。3根据以上井析可知苯Z烯和X 3_T

32、二懦塩生才嚓反应的方稈式为CH=CHC1 + hCH2=CHCH=CH；-Fchch-ch-ch-ch-ch第28题【答案】1. CELHCILOEj（2分）2. （汾）2 .保护化V不被氧化（2分） H；WHYQOCH：+Hm4.C吐CIH2H或H + HCL 116化厲 # CK-CMClCEKiH2分5. CEt=CH-OOH+CHTOH-乩还原反应八弟氢氧化钠，水，加辱 W分）【解析】试翦分析:漳握经壑生成物楠构简式可知卿霸简式方饥珈1九叽AHcii加成反 应衛忆威旌箭審诸武为为CERiYILOR。RF则韋缺化为瞌再与画H0霁滋舉遽匚为电 =CHCHD。CHHHYOOH与朋力跌酣化反应

33、生成则DCtLCH-COOCH:, D堂生力豫反应生咸有机琐璃1彳豳以上分析可知直为匚H尸CH-CIDOH, C为CKi=CH-CMOo乳为加成反应，为消去应，可防止乜喊氧化的同时氧优碳碳双键。4.41反应加成反应万程式対CHVIKH或H+JK1竺f CHHCICHQHp, 鼻 CMj=CH-C0 OCH + 田0。 A5-5J反应为酉訛反应，方程SCH；=CU-CO1+ CHOH月】反应刊硝基还頰为氨基的反应.即为还寿反应心7.71反应是氯原子的消去反尬气反应的条件为氢氧化钠，水，加热。第29题【答案】1.28 （2分）、6m.ol/L （2分）5 2mol （2分2.61. 3 （2分）；

34、2L （2分）3.0. 08 （2分）3： 7 （2分）【解析】站鑿分析；1.0根据方程式可知生成holNO的同时消耗氧气的物质的蚩是125mol,在标准状况下的体 积为 1 251X22. 4L/jnol-28L 根振方程式可知5 mol眶和5 niolOiM应生成4盹1恥、血1水，剩余山。1氨气，其中水的质量是6molX18g/mol=108gj氨气的质量罡仇，则所得濬液的体积是厂匸要一广166.67加,因此该氨水 的物质的量浓度为lnnclO. 16667L二6 molAo 设生成NO的氨气是xmol,消耗氧貞君1. 25xmo1, Sgf气的氨气Symol,洎耗氧气是0. 75yjno

35、l,剩 余x + y=4、1. 25x+O. 75y=4,解亀c=y=2,所反严勒气体甬N0商初质的蚩为2血。1。2若在上述反应中有50% 4的化为肱巧即所得混合气体中g和盹啲物质的量之比是2： 1,因 7 x 4641 x Q?此所得混合气的平均摩尔质量为_3=613 g/mol o2N0：u= NO2 1121 4-3=1备测得濬濟中含有NO: 0. 02mol,则硝酸钠是0. 02hlo1,根抿钠离子守恒可知亚硝酸钠的物质的量 是2io1/lX0 . 05L0. 02nto 1=0. 08molo色根据方程式可知生成o. 02m。垢鳗钠的邱松有0. 02.C哑頤酸扔生成厶消耗N5是0. 04爾1。则反 应WO2+NO+2Na0H-2NaNO2+H20中生战並硝酸卡内是506jnoU雜M0京N0均是0O3nol,则混合气体中 V（W0）: V（N02）=0. 03: 0. 07=3: 1。