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1、2001-2010年十年化学赛题重组卷12第2题（6 分）LaCePrNd Pm Sm Eu G(Tb)DyHoErTmYbu元素化学（S、P区元素）【初赛要求】1、离子方程式的正确书写。2、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钻、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检岀（不 使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。【决赛要求】元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。H1.00元
2、素周期H4 008 L6 94B9 01B10 8C 12 0N 14 0O16 0F19 0r?20 1i N22 9M24 3A26 9S28 0P30 9S32 0C 35 4A39.9K39.1*40 0S44 9T 47 8V 50 9C 52 0M54 9F55 8C 58 9N58 6C 63 5Z65 3G 69 7G72 6A74 9S78 9l B79 9K83 8R85 4S87 6Y88 9Z91 2N92 9M95 9n98 9101R102P106A107C112a114S118s S121T127126rX131C4B137L -|H178T 180u AmcH
3、Bl:CfEsFmMdNoLrCH3 CH3 346,H2N NH2 247, HO OH 2073- 3 第二周期元素 A与氢形成的如下化合物中的A A键的键能（kJ/mol）:第1题（4分）试问：它们的键能为什么依次下降?今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道， 在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一 判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是_和。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： .第4题（5分）第6题（8分）化合物X是产量大、
4、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产 量达300万吨的氯酸钠是生产 X的原料，92%用于生产X 在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或 草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。4- 1写出X的分子式和共轭 n键（二m ）o1834年Faraday作电解H2SO4 （稀）水溶液实验时，发现阳极形成的。2量少于理论量；经电解后，溶液的氧化性显著强于H2SO4溶液。他怀疑阳极形成了 H2O2，但实验结果是否定的。如果你遇到以上实验过程，用什么实验可以证实电解后溶液的氧化性增强，且没有H2
5、O2生成（限制条件：每个实验只能选用一种试剂），写出相应的反应方程式。4- 2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。1891年Marshall把MnSO4溶液加到电解后的 H2SO4溶液中，有MnO生成，分析得知溶液中的阴离子只有SO42及极少量的OH。请写出两个反应的方程式及阳极产物的化学名称4- 3写出上述X歧化反应的化学方程式。第5题（8分）某中学生取纯净的 Na2SO37出0 50.00 g,经600C以上的强热至恒重，分析及计算表明, 恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于 水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考
6、，这位同学解释了这种反常现象，并设计 了一组实验，验证了自己的解释是正确的。5- 1他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达）第7题（6分）无色浓HNO3和金属反应后不久，溶液呈现蓝色时，速率增快。目前认为，这是浓HNO3被还原形成HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反应速率均强于 HNO3。现作以下两个实验并请解释 现象。7-1 取50 mL浓NH3H2O两份，一份加10 mL H2O，另一份加10 mL 3% H 2O2，再同时加入 Cu。 发现加H2O2溶液的反应快写出原因和反应方程式。5- 2他设计的验证实验是：（请用化学方程式表达）7-2 取50 mL浓HNO3两份，一份加10 m
7、L H 2O，另一份加10 mL 3% H 2O2,再同时加入 Cu。 发现加H2O2溶液的反应慢写出原因和反应方程式。第8题（共6分）实验测得H3、O3分子构型分别为等边三角形和等腰三角形，O3中O O键夹角为116.80,出、O3的偶极矩分别为0和0.53D （德拜），请回答下列问题。8-1 说明H3、O3原子间成键情况10-2它和热水反应的方程式为:8-2 计算出、。3中H H、00键的键矩10-3 它和NaOH溶液反应的方程式为:第11题（共8分）8-3判断H3、。3中H H、00键的极性，对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负1mol B2H6和2mol NH 3化合成离子型白色固
8、体 A ,继续加热，A分解成一种具有环状结构的共价性液体 B和H2。1mol B和3mol Br?发生加成反应得到固态物C, C脱去3mol HCl得到D,11- 1生成A的反应方程式为：11-2 A分解为B和H2的反应方程式为11-3 B和Br2加成得到C的反应方程式为11-4 C脱去3mol HCl生成的D的结构式为第9题（共6分）脱除石油炼厂气中 H2S的两种方法是：干法用ZnO,湿法用HOCH2CH2NH2（乙醇胺）溶液。 两个反应的方程式为：乙醇胺的沸点170.8 C，和水完全互溶，碱性略强于NH3?H2O。为什么工业上用 HOCH2CH2NH2 而不用NH3?H2O脱硫（H2S）?
9、第10题（共5分）已知化学式为IO2的物质是逆磁性的，且在一定条件下能形成I（ClO 4） 3 2H2O、（IO） 2SO4化合物10- 1 该化合物的可能组成为：第12题（8分）S03和NaCI作用生成CI2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式12- 140C 100 C，S03和NaCI生成氯磺酸钠第14题（5分）照相时，胶片上部分 AgX感光，感光胶片经显影、定影能得到有影像的底片。显影时显影剂发生 反应（填入反应类型，如复分解，中和）,定影过程的主要反应方程式为：12-2 氯磺酸钠 230 C 分解生成 Na2S2O7、NaCI、SO2、CI212-3 400 C Na2S
10、2O7 和 NaCI 反应生成 NazSOs SO2、CI2具体操作时，从显影液中取出的胶片经水洗后放入定影液中定影。若未经水洗直接放入定影 液中，定影液不久就会失效（变浑浊，甚至析出沉淀），请写出造成定影液失效的反应方程式。第15题（11分）12.0g含2种化合物（由常见元素组成）的近白色固体溶于过量盐酸,释放出2.94L气体（标准状态）,气体密度为同温度下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。通过计算分别写出2种化学物质的化学式。曾经有一种固氮的方法：11009通N2和CaC2反应得到CaCN2, CaCN2和水反应生成 NH3。这两个反应的方程式为：已知第二个过程不是氧化还原反应，请回答C、N的氧化态及 CN22的构型。请写出CN22的3种等电子体。
2001十年化学赛题重组卷12元素化学SP区
