三中高三第二次月考化学试题目

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1、7高三第二次月考化学试题I卷（共5 5分）一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题2分共40分）1下列物质中导电性能最差的是：（）A、熔融的氢氧化钠B石墨棒C、盐酸D固态的氯化钾2、下列反应属于氧化还原反应的是：（）A . CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2f+ H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2i 2H2O+O2TD . CaCO3亠CaO+CO2f:（ ）B.核外电子数为94D.核电荷数为239）3、原子序数为94的钚（Pu III ）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和 中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是A. 中子数为145C.质子数

2、为944 .下列各组微粒中属于同位素的是：（1214B . C 和 NC. 02 和 035、.下列电子式正确的是:C1忙 Cl !C = C1Cl十 1Nas O iHD . p Cl 和-ClC. H:N：H ClH6.7.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A . H2O2B . NH3C . NaOH下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（）A . Li、Na、KB . I、Br、FC . O、Al、SD . Li、F、Cl某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价（ ）A . +3B. +5C. +7)D. HClD .无最高正价9下列反应的离子方程式书写正确的是：

3、（）A 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=F+CuB. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TC. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42一=BaSOUD. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2T10、 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是：（）A. NH 4 、 H 、 NO3 、 HCO3B. K+、Al3+、SO42、NH3 H2O2C. Na+、 K+、 SO3、 Cl2D. Na+ 、 CH3COO-、 CO32 、 OH-11、 能用H + + OH二H2O来表示的化学反应是；（）A .氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba（OH）2溶液

4、滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反应D .二氧化碳通入澄清石灰水12、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （）ASO3 + H2O = H2SO4B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC . 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2TD . 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 T13有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 :（）A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C .一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂14下列说法正确的是：（）A

5、 . SO2溶于水后所得水溶液能导电，所以 SO2是电解质B.固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解质C .电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D . NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质15下列各组物质，在水溶液中发生下列离子反应的是：（）HCO3- + H+ =CO2? +H2OA NaHCO3+Ba(OH) 2C . Na2CO3+稀 HCIBKHSO4 + NaHCO3D. Na2CO3+稀 HNO316、X、丫、Z和R分别代表四种元素，其核电荷数分别为：a、b、c、d。如 果X m+、丫 n+、zn、Rm四种离子的电子层结构相同，下列关系正确的是： ()

6、A 、 a- c=m-n B、 a-b=n-m C、 c-d=m+nD、 b-d=n+m17通过以下三个反应事实， 确定下列物质中最强的氧化剂是 () Fe+CuCI2 = FeCI2+Cu CI2+2FeCI2 = 2FeCI3 Cu+2FeCI3 = CuCI2+2FeCI2ACuCI2BFeCI2CFeCI3DCI218.在反应5NH4NO3 = 2HNO3+4N2T +9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发 生还原反应的氮原子的个数之比为 ()A. 3 : 5 B. 5 : 3 C.1 ： 1 D. 5 : 419同主族的 X、 丫、 Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO

7、4V HYO4V HZO4，则下列判断正确的是：()A .非金属性强弱为X Y ZB .气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 X、Y、ZC .原子序数大小为X 丫 ZD .阴离子的还原性由强至弱的顺序为 Z、丫、X 20.下列各组顺序的排列不正确的是： ()A .离子半径：Na+Mg2+Al 3+FB .热稳定性：HCI H2S PH3AsH3C .酸性强弱：HaA1O3 v H2SQ3v H2CO3 v H3PO4D .碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH) 2 AI(OH) 3二、选择题(每小题有 1 个或 2个选项符合题意，每小题 3 分，共 15 分) 21下列反应的离子方程式书写不正

8、确的是：()A .次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体：Ca2+2CIO-+H2O+CO2= CaCQj +2HCIOB .醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3工H2O+CO2T +CHCOO-C.氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2= 2Fe3+6CD .金属钠跟水反应 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f22. X、丫、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若 丫 原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法中正确的是：XYZWA .原子半径：W Z 丫 XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z W XC .气态氢化物的还原性：丫 ZWD.

9、四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高23、已知短周期元素的离子。aA2+ bB + cC、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:A .原子半径A B D CB.原子序数dcbaC .离子半径CD B AD .单质的还原性ABDC24. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是：()A . K+、MnO4、Na+、ClB. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3_、SO42-D. Fe3+、Na+、C、SO42_25、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr207溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物

10、中的化合价是()A. +6 B. +3 C. +2 D. 0II卷（非选择题共4 5分）三. 填空题26、. (3分)下列物质： NaBr2Na20N02C02S03NH3 H2S HCI H2SO4 (11) Ba(OH)2 (12) NaCl (13)蔗糖(14) NaCl 溶液。属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ，能导电的 027. （4分）在F04 + 4C03Fe+ 4CO2的的中，是氧化剂, 还原剂， 元素被氧化，元素被还原。28. （3分）写出下列物质的电离方程式：NaHS04K2S04，NH4N03。29. (3分)写出C02、Na2O2、H2O2的电子式：C02N& 02H

11、2O230. (3分)配平下列化学方程式： Zn +HN03 =Zn( NO3)2 +N20 +H2031. (3分)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。(1) Cu2+2OH-=Cu(OH)2 J(2) 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO21(3) Cu2+Fe=Fe2+Cu四、推断题：（20分）32. A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且 最外层电子数均为 & A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子 的K、 L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：（1）四元素的符号依次是 A_，B_，C_，D_。它们原子半径由大到 小的顺序是。（2） 试写出四元素的离子结构简图：A ，B_，C_，D_。它们离子 的半径由大到小的顺序 。（3）写出最高价氧化物对应水化物的化学式 ，分别比较酸性和碱性的强弱（4）写出气态氢化物的化学式 。比较其稳定性，理由五、实验题：（6分）33. 由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验:写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式 镇赉三中高三第二次月考化学试题答题纸26、 27、 28、29、 30、 31、(1)(2)(3)32、(1)A B CD(2) A B CD(3) 33、(4)9