高三化学上学期单元试试题含解析全套

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1、高三化学上学期单元试卷（01）（含解析）一、选择题（共27小题）1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完

2、全转化为Fe3O4，失去8NA个电子3已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )A010B1020C2030D30404设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7C28g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L5某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2该元素在周期表中的位置是( )A第三周期B第二周期C第A族D第A族6设NA

3、代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2克氢气所含原子数目为NAC在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD17克氨气所含电子数目为10NA7由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )A锌B铁C铝D镁8在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A2B3C4D59N

4、A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA10设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是( )A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子11NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1mol FeI2

5、与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA12溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯13下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等14用NA

6、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA15含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则( )A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA16设NA

7、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA17在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( )AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V418NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则

8、该混合物( )A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA19已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）( )A1：4B1：5C2：1D2：320依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，

9、8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子22设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA23在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )Ap

10、（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）24b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气则该金属的相对原子质量为( )ABCD25某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )Am=nBm=Cm=Dm=26设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池

11、正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA27若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3离子的浓度是( )A摩/升B摩/升C2.5d摩/升D1.25d摩/升二、解答题（共3小题）28制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2_L（标准状况）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭

12、完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_mol（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3_g如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤

13、后溶液中含氯化铵1070kg列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量析出的碳酸氢钠晶体的质量29BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_（2）计算BaCl2xH2O中的x=_；（要求写出计算过程）（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填

14、“偏低”、“偏高”或“不变”）30将8.8g FeS固体置于200mL 2.0molL1的盐酸中，以制备H2S气体反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10molL1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）新人教版必修1高考题单元试卷：第1章 从实验学化学（01）一、选择题（共27小题）1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD

15、50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6mol键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混

16、合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6mol键，故0.1mol乙醛中含0.6mol键，即0.6NA个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol，这0

17、.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.

18、5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mo

19、l电子，即8NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )A010B1020C2030D3040【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】计算题；溶液和胶体专题【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有： =22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50

20、逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是3040故选D【点评】本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7C28g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、NA个即为1mol，m=nM；B、NA个即为1mol，利用m=nM来计算质量比；C、氮气为双原子构成的分子

21、；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=nVm【解答】解：A、NA个即为1mol，由m=nM可知，1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1mol32g/mol：1mol28g/mol=8：7，故B正确；C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2NA，故C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚集状态等问题，解答此类题

22、目时，常从以上几个角度考虑5某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2该元素在周期表中的位置是( )A第三周期B第二周期C第A族D第A族【考点】相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【专题】计算题；元素周期律与元素周期表专题【分析】根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置【解答】解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，XXO2，设元素的相对原子质量

23、为M，故有： =，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第A族故选：AC【点评】本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大6设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2克氢气所含原子数目为NAC在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD17克氨气所含电子数目为10NA【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据1molMgMg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的

24、构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数【解答】解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMgMg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D【点评】本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、

25、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键7由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )A锌B铁C铝D镁【考点】化学方程式的有关计算 【专题】平均值法【分析】可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量【解答】解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C【点评】本题考查混合物的计算，题目难

26、度不大，注意平均值法的利用8在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A2B3C4D5【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质

27、的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+54+n，n3，选项中只有A符合，故选A【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算9NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA【考点】阿伏加德罗

28、常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子【解答】解：A、1.0 L 1.0 molL1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 NA，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 NA故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基OH含有电子数9 NA，1 mol的氢氧根离子OH所含电子数均为10 NA，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德

29、罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等10设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是( )A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D

30、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量【解答】解：A1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个CH键，故A错误；B18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；C标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；

31、试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目； C过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根

32、离子； D根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B.2L 0.5molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故B错误； C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误； D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6NA，故D正确

33、；故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法12溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响

34、可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B温度升高，可以加快物质的溶解速率；C根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物【解答】解：A根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：2.5103mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5102mol/L，所以60时溴酸银的Ksp=2.51022.510

35、26104，故C正确；D根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法13下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的Vm相

36、等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题【解答】解：A由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误故选C【点评】本题考查

37、基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原

38、子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量=2mol，含有的碳原子数为2NA，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=3NA=6NA，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D

39、错误；故选D【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等15含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则( )A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA【考点】化学方程式的有关计算；真题集萃 【专题】计算题【分析】A反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，砒霜发生还原反应；B根据n=计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处

40、的状态不一定是标准状况；C电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，AsH3中3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目【解答】解：A反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，砒霜发生还原反应，故A错误；B生成As的物质的量=2105mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2105mol，由H原子守恒可知生成氢气为=3105mol，故标况下，分解产生氢气体积为3105mol22.4L/mol=6.72104L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是

41、0.672 mL，故B错误；C根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2105mol3（3）2=6105mol，故参加反应Zn的质量=6105mol65g/mol=3.9103g=3.9mg，故C正确；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，AsH3中3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2105mol（6+3）NAmol1=1.8104NA，故D错误，故选C【点评】本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件16设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1.6g

42、由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子【解答

43、】解：A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确

44、标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键17在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( )AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4【考点】化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论 【专题】压轴题；计算题【分析】写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断【解答】解：各物质分解的方程式分别为：2Ag2O4Ag+O2，2mol氧化银产生1mol氧气；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，2mol氢氧化铁产生3mol水

45、蒸气；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，2mol碳酸氢铵产生6mol气体；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2mol碳酸氢钠产生2mol气体；故各取2mol在500条件下加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为故选A【点评】本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写，氧化银的分解反应比较陌生，在金属的冶炼中涉及18NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA【考点】阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算 【专

46、题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为： =mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为： mol； 没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目【解答】解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为： =mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以

47、总共含有mol共用电子对，即NA，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为： =mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为： mol，所含原子总数为NA，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法19已知300

48、mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）( )A1：4B1：5C2：1D2：3【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比【解答】解：60gNaOH的物质的量为： =1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为： =5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释

49、时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL5mol/L=（x+y）L1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键20依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定

50、律【分析】根据pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据pM=RT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比【解答】解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种

51、气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由pM=RT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可21设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全

52、氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：A、常温常压下，8gO2物质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol82NA=4NA，故A正确；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯

53、离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；故选A【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单22设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、次氯酸根

54、离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为N

55、A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等23在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）【考点】阿伏加德罗定

56、律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子24b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气则该金属的相对原子质量为( )ABCD【考点】相对原子质量及

57、其计算 【专题】压轴题；计算题；关系式法；基本概念与基本理论【分析】根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答【解答】解：n（H2）=mol设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2 2 3 x mol，解得x=mol，M（金属）=g/mol，由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为故答案为：C【点评】本题考查相对原子质量及其计算，做题注意从金属的化合价计算金属的物质的量，进而计算相对原子质量25某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或

58、加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )Am=nBm=Cm=Dm=【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO45H2O溶于水后的溶质质量为ng【解答】解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：100%=100%，整理后即得m=故选B【点评】本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、

59、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点26设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；