高中化学课本实验总结汇总

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1、高中化学课本实验总结汇总简介第一篇：高中化学课本实验总结汇总成功总是眷念有准备的人！ 黄石有色第一中学2014届高三化学课本基础实验摘录 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算 （2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧

2、杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

3、（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点（四步）：先煮沸水，加入几滴饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝3+01 成功总是眷念有准备的人！ 3 、焰色反应可

4、以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色，在必修3用原子结构知识介绍焰色反应四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：产生白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的（保证亚铁没有被氧化为铁离子），NaOH 溶液必须煮沸(除氧分子)，（2）滴定管须插入液面以下，（3）往往在液面加一层油膜， 如

5、苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的创新（防氧化）。五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入35mLNa2SiO3溶液（饱和硅酸钠按1:2或1：3的体积比用水稀释），滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3（胶体）+2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO3水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：1、Cl的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉

6、淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在 2、SO4的检验：先加入盐酸，（若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中）再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。(不宜用硝酸和硝酸钡，主要防止亚硫酸根的干扰） 七、氨气的实验室制法1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的

7、玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。 2 2-2-2-2+-成功总是眷念有准备的人！ 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、 HBr

8、 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。另外， 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：氨气应充满烧瓶应干燥 装置不得漏气4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。引发喷泉方 法。（2003年高考）九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 2、现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变化或使品红溶液褪 色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。 （在做这个实验室，试管底部往往会出现黑色沉淀物，溶液也显得发黑，持续加热的时间 长一些，颜色可变浅

9、。由于反应复杂，不宜过多介绍。） 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。 命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 4、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。3 2Fe+Al2O3成功总是眷念有准备的人！ （

10、2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。 （5）铝热反应的引发：，在铝热剂（反应混合物）上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 （6）铁、钒、铬、锰、铜的氧化物都能和铝在高温下发生铝热反应。方程式的配平用得氧与失氧观察法会又快又准。铝热反应需要高温条件，但自身是典型的放热反应。 5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式（千万要写高温条件，千万要观察配平），牢记铝热反应的引发（2003年高考曾经考过简答）。 十一、中和热实验（了解）：1、概念

11、：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H或OH稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小 (4)H= - Cmt/n(H2O) 误差分析要了解。 十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（

12、以一元酸与一元碱中和滴定为例） 1、原理：C酸V酸=C碱V碱2、要求：准确测算的体积. 准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大 使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时，记录到小数点后两位 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1 mol.L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） 查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）-1+-+-4 成功总是眷念有准备的人！ 滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶

13、液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理 ,滴定终点的判断（简答），指示剂选择。十三、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O 2、应用：电解的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理 十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原

14、理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne =M（进入溶液），阴极反应M + ne =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 阴极 (纯铜)：Cu+2e=Cu （2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发

15、生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。5 -2+-2+2+-n+n+-+-2NaOH+H2+Cl2 成功总是眷念有准备的人！ （3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化，

16、电极或溶液质量变化的有关的小计算 （2014年3月湖北省八市联考27题电解精炼锡）十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤： （1）将卤代烃与氢氧化钠水溶液（或乙醇溶液）共热；（2）加稀硝酸酸化；（3）加硝酸银溶液，观察产生的沉淀颜色。 2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的X转变为X，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。 5、用

17、酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。 （取代反应用氢氧化钠水溶液和加热，消去反应用氢氧化钠醇溶液和加热）十七、乙烯的实验室制法：1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 ； 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌；温度计水银球插到液面以下；反应温度要迅速升高到170；该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5本反应可能发生的

18、副反应： C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O 6.请设计方案将乙烯、二氧化硫、二氧化碳都逐一检查出来。 参考：品红-亚硫酸钠溶液-品红-澄清石灰水-高锰酸钾（或溴水） 十八、乙酸乙酯的制备1、先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸； 2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。6 成功总是眷念有准备的人！ 4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙

19、酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O 6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。 十九、醛基的检验（以乙醛为例）： A：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 反应方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+ NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜实验注意事项：

20、（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗 4、乙醛和银氨溶液反应的方程式产物（口诀）：一水 二银 三氨 乙酸铵 B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分

21、钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。补充： 1、萃取碘水中碘的实验中，将碘水和萃取剂混合后如何振荡？静置分层后如何分液？ （1）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使 两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(简答） 7 成功总是眷念有准备的人！ （2）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开， 使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。（简答，2014年3月湖北

22、省八市联考考过） 2、过滤后，如何洗涤沉淀？ 通过玻璃棒引流向漏斗中注入蒸馏水（有时要求用冰水），使沉淀物完全被水浸没为止，静置，待水自然流下后，重复操作2-3次。 （简答） 3、如何判断沉淀洗涤干净？（以硝酸银溶液和足量氯化钠溶液沉淀反应的沉淀洗涤为例） 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀 未洗涤干净，反之，则沉淀洗涤干净了。（简答） 4、氢氧化铁胶体的电泳实验，通电一段时间的实验现象如何？ 在电极两端加上直流电源后，带有正电荷的氢氧化铁胶体粒子将向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。（氢氧化铁的胶体粒子带正电） 5、如何检查

23、溶液中是否含有钾离子？（操作方法） 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，表明溶液中含有钾离子，反之，则没有钾离子。（简答） 6、设计实验证明氯溴碘的非金属性强弱 (1)将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。盛有NaBr溶液的试管中下层呈橙色，盛有KI溶液KI溶液试管中下层呈紫红色，表明氧化性：氯气溴，氯气碘。 (2)将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。试管中下层液体紫色,表明氧化性：溴碘。 综上表明氧化性

24、：氯气溴碘。因此，非金属性：氯溴碘。（必修2第一章，北京高考） 7、设计实验检查海带中含有碘元素 （必修2第四章） （1）取少量干海带，将其表面上附着物用刷子刷净（不要用水冲洗) ,用剪刀剪碎，用酒精 湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。 （2）将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23分钟，过滤。 （3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入少量双氧水，最后加入几滴淀粉溶液。 现象：加入双氧水后溶液变成深黄色，最后加入淀粉溶液后，溶液变成深蓝色。 问题：食盐中的碘元素（碘酸钾）如何检验，请设计方案。 8、比较醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱

25、向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。现象：醋酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，而硼酸与碳酸钠溶液不能。结论：酸性醋酸 碳酸 硼酸（选修4 第三章） 9、怎样润洗滴定管？ 从滴定管上口加入35毫升所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部 滴定管内壁。然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复润洗23次。（简答） 10、如何用pH试纸测定溶液的pH？ 取一小块pH试纸于表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸的中央，显色后，迅速和标准比色卡对照，读取pH。 11、用实验验证牺牲阳极的阴极保护法。 将锌、

26、铁电极与电压表串联，再两极插入经过酸化3%氯化钠溶液中，观察电压表的变化。 往铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。 现象：电压表指针有偏转。溶液中产生蓝色的沉淀。（请书写出电极反应式或溶液的离子反应方程式） 8 成功总是眷念有准备的人！ 9 第二篇：高中化学实验汇总与总结化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气

27、体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应

28、先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦

29、。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。2+2+ 21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响

30、到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。5.点燃H2、CH4等并证明有

31、水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶

32、液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放

33、冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。2+ 9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，

34、不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中央数值是0。能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。主要实验操作和实验现象的具体实验80例1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝

35、紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试

36、管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。- 15向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。2- 16向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22将一洁净

37、铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在

38、碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水

39、：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部

40、分显棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。3+ 58. 向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。2-2- 59向硫化钠水溶液

41、中滴加氯水：溶液变浑浊。S+Cl2=2Cl+S60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。63. 加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。64在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68将乙炔通入溴水：溴水

42、褪去颜色。69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。77在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78蛋白质遇到浓HNO3溶液：变

43、成黄色。79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80无色酚酞试液遇碱：变成红色。有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的

44、有机实验是：“煤的干馏实验”。水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为7080）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶

45、支管口处， 测定馏出物的温度）。、注意催化剂的使用 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为：，且需要的量不

46、要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。、注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必

47、须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验: 实验室中制取乙烯的实验; 石油蒸馏实验。、注意尾气的

48、处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。第三篇：高中化学课本实验小结(含图片)容量瓶的使用 1）选择合适的容量瓶_ 2）检验是否漏水使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的

49、容量瓶才能使用。 把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 3)容量瓶的使用六忌： _一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） _二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） _三忌加水超过刻度线（浓度偏低） _四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） _五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 第四篇：高中化学有机物实验汇总高中化学有机物实验汇总一、物理性质实验1现

50、行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60150和150300时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60150时的馏分是汽油，150300时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否

51、溶解。现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。2有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸

52、乙酯有芳香气味。（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验

53、1甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？- 1 -现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面

54、上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3乙炔（1

55、）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振

56、荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5 卤代烃（1）溴乙烷的水解反应实验：取一支试管，滴入10滴15滴溴乙烷，再加入1mL5的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴3滴2的AgNO3溶液，观察反应现象。现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br。（2）1，2二氯乙烷的消去反应实验：在试管里加入2mL1，2二氯乙烷和5

57、mL10NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。6乙醇（1）乙醇与金属钠的反应实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。（2）乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（

58、体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170。现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7苯酚实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。现象与解释：可以看到

59、，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8乙醛（1）乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2的AgNO3溶液，

60、然后一边摇动试管，一边逐滴加入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙醛与Cu(OH)2的反应实验：在试管中加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液4滴6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。9乙酸现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应实验

61、：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。10乙酸乙酯实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入7080的水浴里加热。现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸

62、乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min5min，观察现象。现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应实验：在试管里加入10的NaOH溶液2 mL，滴入2的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12

63、蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管

64、3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。14纤维素实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15蛋白质（1）蛋白质的变性实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生