高三年级阶段练习(一)

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1、高三年级阶段练习(一)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S一32 K一39 Cr一52 Fe56 I127 第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。l、化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是 A人们用明矾对水进行消毒、杀菌 BCO2、CH4等均是造成温室效应的气体 C食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，33

2、.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA B28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，22.L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子分为2NA D50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA3、下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe(OH)33Cl+5H2O+2FeO42 B少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O2C6H5OH+SO32 C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O22Mn

3、2+5O2+8H2O DSO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OHSO42+Cl+H+4、下列有关化学用语表示不正确的是A氧的原子结构示意图： BNa2O2的电子式：CHClO的结构式：HOCl D中子数为16的硫离子： 5、能在水溶液中大量共存的离子组是AH+ Fe3+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ NO3CAg+ K+ Cl SO42 DK+ AlO2 Cl OH6、下列各组物质，不能按照关系XYZX（“”表示反应一步完成）相互转化的是物质A BCDX CaOBaCl2Cu(NO3)2 K2SO4Y CaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClZ CaCO3BaCO3C

4、uSO4KNO37、铬（Cr）与铝的性质相似，Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O，下列推断中正确的是 A往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3 B对CrCl36H2O加热脱水可得CrCl3 CCr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DCrO2水解使溶液显酸性8、根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na、无KB苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强来源:Z#xx#k.CoC用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体D向KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝

5、色褪去说明SO2具有漂白性9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0molL1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I、Cl B加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NH4+ C由水电离出的c(OH)11012molL1的溶液中：NH4+、HCO3、Na+、Cl Dc(H+)/c(OH)11014的溶液中：K+、Na+、Cl、SiO3210、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应的说法正确的是 A反应中MnO2是还原剂 BAg的还原性比Na2Mn5O10强 C该反应中MnO2具有催化作用 D每生成1 mo

6、l Na2Mn5O10转移1 mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、硝苯地平是第一代钙拮抗剂，为抗高血压、防治心绞痛药物，结构如右图所示。下列说法中错误的是 A该物质的分子式为C17H19N2O6 B该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C该物质中不存在手性碳原子 D一定条件下，该物质既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应12、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

7、A装置常用于分离互相溶解且沸点相差l0以上的液态混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢13、下列离子方程式表达正确的是 A. 少量CO2通入苯酚钠溶液：C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba24OHAl32 SO42=2BaSO4AlO2H2OC. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe22H2O D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na2C

8、l2H2O 2 NaOHH2Cl 214、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化15、已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实

9、验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A实验证明Cl具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl2 I2第卷 非选择题(共80分)16、 (12分) 锌白矿浸 取还 原氧 化沉 淀过滤过滤稀硫酸适量锌粉溶液适量过滤、浓缩冷却结晶硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下。已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的

10、措施有（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为。（2）加入适量锌粉的作用为：使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；。（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为。（4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K，Ca(OH)2不能过量的原因是。17、 (15分)工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。（2）步骤（b）（c）的反应类型分别为 和 。（3）化合物F的结构简式是 。（4）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 A属于芳香化合物 B核磁共

11、振氢谱有四个峰 C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18、（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： 。（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 ，此时应停止实验。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入 （填编号）。 A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙 （4）写出装置F中相应的离子反

12、应方程式： 。（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。实验操作步骤如下：I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。、_。设计步骤III的实验思想是 。步骤的操作是 。19、（15分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO47H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2

13、，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：精处理 多步处理 MnO2ZnSO47H2O溶液AZn(OH)2NH4Cl溶液加NaOH调pH过滤 粗MnO2和碳粉NH4ClZnCl2混合物洗净、剪碎、熔融 锌粒锌皮及杂质拆解 废干电池 40%硫酸 水洗搅拌 过滤 加热灼烧 粗MnO2 操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式 。操作是为了除去溶液中的Zn2+。已知25时，NH3H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn(OH)2溶于碱的pH1.81058.911由上表

14、数据分析应调节溶液pH最好为 （填序号）。a9 b10 c11 MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为 ；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是 ；步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为 。 查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固

15、体。在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol/L左右。酸浓度/molL1图5MnO2产率/% t/图4MnO2产率/% 20、（14分）19. (15分)三草酸合铁（）酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO47H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。(2)要从溶液中

16、得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填） a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)33H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。 步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KM

17、nO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。(3)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。(4)步骤2中，加入锌粉的目的是 。(5)步骤3中，发生反应的离子方程式为： 。(6)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折

18、合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式 。21、（12分）A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有键的数目为 。（3）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2C

19、l2熔点：96 .5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于 晶体。（4）E的氢化物的晶胞结构如图9所示，其化学式是 。 图9参考答案和评分标准单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2B 3D 4A 5D 6D 7C 8C 9D 10B 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A 12 13A 14CD 15AD16（12分）（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分） Z

20、nO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2分）（2）除去Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4）c3(H+)/c(Fe3+) （2分） 防止生成Zn(OH)2（2分）17（15分）（1）羰基 酯基（各1分）（2）取代反应、氧化反应（3） （2分）（4）保护醇OH （2分）（5） 或 （2分） （6） （5分）O2Cu/Ag 18（12分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+ +Cl2+2H2O（2分）（2）后续装置（如C）发生堵塞（1分）（3）BD（2分） （4）Cl2+SO32 + H2O= SO42 +2Cl+2H+ （2分）（5）未排除Cl2对溴、

21、碘的非金属性的强弱实验的干扰（2分）对比实验思想（1分）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡（2分）19. (15分)(1) 坩埚(1分) (2) Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(2分) (3) a(2分) (4) MnO2H2O22H=Mn22H2OO2(2分) 吸附聚沉，有利于Fe(OH)3形成较大颗粒沉淀(2分)2MnCO3O22MnO22CO2(2分) (5) 60(2分，5763都正确) 6(2分，5.76.3都正确)20. (14分)（1） 铁，（1分）防止Fe2+被氧化（1分）（2） bcae（2分）（3） 250ml容量瓶（1分） 洗涤（1

22、分）（4） 还原Fe3+为Fe2+（2分）（5） MnO4+5Fe2+8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（2分）（6） 偏高（1分）（7） 2K3Fe(C2O4)3=3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2（3分）21（12分）（1）CON（2分）（2）NCCN（2分） 4NA（或2.4081024）（2分）（3）3d54s1 （2分） 分子（2分）（4）CuH（2分）高三年级阶段练习(一)答题纸19（15分）应选 。 。 （填序号）。 ； ； 。 ； 。20（14分） （填物质名称）理由是 。 。（按前后顺序填） ； 、定容、摇匀。目的是 。离子方程式为： 。（6）铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）化学方程式 。 21（12分）（1） 。（2） ； 。（3） ； 。（4） 。16.（12分）(1) 措施有 方程式为 (2) 。 (3) 离子方程式为 。 (4) K ，原因是 。17 (15分)（1） 和 。（2） 和 。（3）化合物F的结构简式是 。（4）目的是 。（5） 。（6） 18（12分）离子方程式为： 。说明 ， C中II可放入 （填编号）。离子反应方程式： 。其理由是 。实验思想是 。步骤的操作是 。装订线内请不要答题