高三化学练习 (2)

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1、高三化学练习注意：1本卷满分为120分，考试时间为100分钟；请将选择题答案填写在第3页的表格中。 2相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“十二五”期间(20112015年)，随着铁路建设的发展，一票难求的情况已初步得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是 A铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的

2、热足以使铁熔化 D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2下列表示物质结构的化学用语正确的是 AH2O2的电子式： B2-甲基-1-丁烯的结构简式： C二氧化硅的分子式：SiO2 D质子数为8，中子数为10的氧原子：3下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgI比AgCl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4常温下，在下列给定条件

3、的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3Bc(H)c(OH)12的水溶液中：Na、K、NO3、ClOC水电离出的c(H)=1012mol/L中：Na、Cu2、Cl、S2D 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4、SO42、Cl、ClO5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO4+2H2OC向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH3H2

4、O+AgCl Ag(NH3)2Cl + 2H2OD磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 6下列物质的转化在指定条件下能实现的是 A B C D7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol苯乙烯( ) 分子中含有的碳碳双键数目为0.4NA B. 加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2NA C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA D. 常温下，1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中含有的H数目为0.1NA8元素周期律揭示了元素间的

5、递变规律，下列递变规律正确的是 A第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2S BA族元素氢化物沸点：SiH4 CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3 NH3 CA族元素的非金属性： FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHCl D镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁9下列叙述不正确的是ApH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)B若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(

6、OH)c(HY)c(H+)1109mol/LC0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1 D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)10. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1所示的总反应为吸热反应B图2所示实验为用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C 图3可以表示反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系D. 图4可以表示常温下pH2的HCl溶

7、液加水稀释倍数与pH的变化关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。11某有机物的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol D该分子中的所有碳原子不可能共平面12下列溶液中有关微粒的

8、物质的量浓度关系正确的是 A常温下物质的量浓度相等的 (NH4)2CO3 NH4Al（SO4）2 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)： B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中： c(Na+)=c (HSO3)+ c (HCO3)+ 2 c (CO32)+2 c (SO32) D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电 离出的c (H+)：13短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高

9、价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是 A简单离子半径大小顺序：rY rXrT BT与Z的最高正化合价相等C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D用电解法可制得X、Y的单质14常温将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号c（HA）/molL-1c（NaOH）/molL-1混合溶液pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH7下列判断正确的是Aa9 B在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5molL-1Cc1=0.2 D丁组混合液：

10、c（Na+）c（A-）c（H+）c（OH-）15. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g) C(s)xD(g)；H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A反应在前10 min的平均反应速率v(D) 0.3 molL1min1B该反应的平衡常数表达式KC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D反应至15 min时，改变的条件是降低温度班级 姓名 学号 得分 题号123456789101112131415答案第卷（非选择题，共80分）16（12分）回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，最

11、新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。(2)滤液中含钒的主要成分为 (填化学式)。(3)该工艺中反应的化学方程式为 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为 、 。(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为2VOH2C2O42H=2VOn2CO

12、2mH2O，其中n、m分别为_、_。17（16分）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：(1) 反应中属于加成反应的是_ (填序号)，化合物E中的官能团的名称是 。(2) 反应中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成 (填结构简式)。(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；. 分子中有3种不同化学环境的氢。(4) 写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式 。(5) 已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓H2SO4170CH2CH2H2催化剂/

13、CH3CH318（12分）黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： (1) 溶液X是_。(2) 检验滤液中是否存在K的操作是_。(3) 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。 将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体

14、4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。19（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。图1 图2(1) 用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_(填化学式)杂质生成。(2) 为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。 利用KIO3、KI和H

15、Cl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_。 准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图

16、2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热； 待_时，停止加热，将烧瓶取下； _；来源:Zxxk.Com _； 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。20（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1 下列措施中有利于提高尿素的产率的是_ _。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1

17、第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol NH3和1molCO2，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）（3）在温度7095时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 。已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） H=1806 kJ

18、mol1 N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） H= 924kJmol1 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H= 4836 kJmol1 则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）H= kJmol-1。（4）尿素燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。21(12分)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1) Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的电子排布式可表示为 。 不考虑空间构型，Cr(OH)4的结构可用示意图表示为 。 CN与N2互为等电子体，写出CN的电

19、子式 。(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式有 。乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是 。(3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中 原子代表的是Cr原子。2014届高三化学周练试卷（12）参考答案2013/12/29题号123456789101112131415答案CDDBBABBCACACDBAD16（12分）(1)V2O5（2分）(2)VOSO4（2分）(3) V2O5 Na2SO32H2SO4= VOSO4Na2SO42H2O 4 80

20、（每空2分）(4) 22（每空1分）17.（16分） (1) 碳碳双键、醛基 (3) HCOOCH(CH3)2(4) (除第(5)小题6分外，其余每空2分，共16分)18. （12分）(1) 氨水(或NH3H2O)(2) 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K(3) n(SO)n(BaSO4)0.04 moln(NH)n(NH3)0.01 moln(Fe3)2n(Fe2O3)20.06 moln(K)n(NH)0.01 mol根据电荷守恒：n(OH)n(K)n(NH)3n(Fe3)2n(SO)0.12 moln(K)n(NH)n(Fe3)

21、n(SO)n(OH)116412黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。(除第(3)小题8分外，其余每空2分，共12分)19（14分） (1) 吸收SO2等尾气，防止污染空气 NaCl (2) IO5I6H=3I23H2O 淀粉溶液 酸式滴定管 偏低 (3) 烧瓶中固体不再减少 趁热过滤 将所得滤液冷却结晶，过滤(除第(1)小题第2空，第(3)小题每空1分外，其余每空2分，共14分)20（14分，每空2分）B 2 55 CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O -1446.6KJmol-1CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+21. （12分）(1) 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) (2) sp2sp3 乙酸分子间存在氢键(3) C(每空2分，共12分)5