初中化学工业流程专项练习

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1、. -初中化学工业流程专项练习1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的开展.以下有关说法不正确的选项是()A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制碱法制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质C.过滤得到的“母液为NaHCO3的不饱和溶液D.沉淀池中的反响物共有6种元素2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：以下说法错误的选项是()A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作I和操作III的操作方式完全一样C.参加NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反响D.处理等量海水，假

2、设将NaOH溶液换成石灰乳，能节约本钱3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你答复以下有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为C+O2CO2C+2H2O2H2+CO2其中反响所属的根本反响类型为.反响的主要作用是(填编号).A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量(2)局部氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反响的化学方程式为.4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯洁的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息.答复以下问

3、题：(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是；(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是；(3)此设计方案是否严谨？并说明理由.5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯洁物或“混合物)，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明.(2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源的主要原因是.(3)反响中镓的作用是，该反响的化学方程式是，属于四种根本反响类型中的.与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可

4、).(4)图2所示是镓的原子构造示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反响的化学方程式.6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反响，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。局部实验流程如下：请根据上述实验流程答复以下问题：(1)操作1的名称是。(2)在氧化铜锌矿中参加过量稀硫酸，主要成分发生反响的化学方程式为，。(3)加过量铁粉后，发生反响的根本反响类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反响生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+

5、氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO45H2O).某课外活动小组的同学按如下流程进展实验.(反响中局部生成物已略去)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O答复以下有关问题：(1)操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是.(2)FeCl2溶液入Cl2发生化合反响，写出该反响的化学方程式.(3)由Cu制CuSO4溶液的途径II中，假设不通入O2，反响将不会发生，原因是.途径II与途径I相比拟，其显著的优点是(答复一点即可).(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反响只生成两种常见的盐，那么该反响的化学

6、方程式为.8.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱石灰石膏(CaSO42H2O)的方法使烟气脱硫从而生成石膏.(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成，会污染、破坏环境；(2)写出吸收塔发生反响的化学方程式；工业上用别离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的不同进展别离的；(3)化学反响类型有不同的分法，其中反响前后，有元素化合价变化的化学反响是氧化复原反响.有元素化合价升高的反响物是复原剂，有元素化合价降低的反响物是氧化剂.化学反响前后元素化合价没有变化的化学反响是非氧化复原反响.那么以下说确的是A、

7、吸收塔、制碱釜中发生反响属于氧化复原反响B、制碱釜中的反响物Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反响属于氧化复原反响D、氧化塔中的反响物CaSO3作复原剂(4)生产流程中生成的可循环利用，节约本钱.9.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反响的化学方程式：(任写一个)(2)溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)(3)：局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开场沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中参加熟石灰，调节溶液

8、的pH围为(4)3个步骤中均用到的操作是(5)步骤三中生成产品的化学方程式为。10.实验室利用反响所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO45H2O，其主要流程如下：(1)试剂X应选用(选填序号).a.Cu b.CuO c.Fe写出混合液中参加过量X后发生的反响方程式.(2)操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯.(3)操作B为蒸发浓缩、过滤.(4)操作C为洗涤、低温枯燥，其中洗涤剂不可选用(选填序号).a.热水 b.冰水 c.饱和CuSO4溶液.11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe

9、、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反响的局部反响物和生成物已省略).查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反响，但能与氢氧化钠溶液反响(Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2).根据以上信息，答复以下问题：(1)固体A的成分为，E的化学式为；(2)滤液B中的金属阳离子为；(3)在过滤操作时，假设发现滤液浑浊，应；(4)步骤中发生的是化合反响，尝试写出其化学方程式.12.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的开展作出了出色的奉献，他创造的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、饱和的氯钠溶等.(2)上述流

10、程中，步骤发生的是化合反响，步骤发生的是分解反响，那么的反响条件是.(3)上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和.(4)上述流程中，“一种氮肥中阴离子的符号是.13.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：(1)写出反响1的化学方程式，该反响是否属于复分解反响(填“是或“否)；(2)操作1的名称为；(3)写出反响2的化学方程式；(4)反响3中会有气体生成，该气体是；(5)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为，铁元素化合价为.14.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性

11、和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图：(1)反响I的原理为：Zn+2SO2ZnS2O4，该反响类型为.(2)反响II为复分解反响，该反响的化学方程式为.(3)操作a的名称为.(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要参加少量NaOH的原因是，参加NaCl的原因是.(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g.15.粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图。答复以下问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；(2)步骤参加过量的碳酸钠溶液的作用是；(3)操

12、作a的名称是；(4)步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1)反响的化学方程式为。(2)反响的根本反响类型是。(3)反响后进展的别离操作名称是，假设得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是(写出一种即可)。(4)反响属于分解反响，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。17.工业上合成 NH 3的工艺流程可简化为：(1)工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是；(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反响过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2O CO2+H2其中发生复原反响的物质是；(3)在高温、高压、催化剂存在的条件

13、下，生成 NH3的化学方程式为；(4)将降温别离出的 N 2、H 2送回合成塔的目的是；A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气.18.天然水净化为自来水的主要流程如下：(1)以下说法不正确的选项是(填字母).A.过滤池可以除去难溶性杂质B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是软水(2)明矾KAl(SO4)m12H2O能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m，氢氧化铝的化学式为.(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反响的示意图：其中“、“、“代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用.C物质的水溶液能使紫色

14、的石蕊溶液变成色，取C物质的水溶液少许，向其中参加稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反响的化学方程式是，利用此法可检验自来水中是否含有Cl.液氯与水反响的化学方程式是.(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mgL1)，反响的化学方程式为：C6H10O5+6O26CO2+5H20，测得20时1L某天然水样中含有机物(C6H20O5)的质量为10.8mg，那么该水样的BOD值是多少？(写出计算过程)19.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法脱硫的工业流程示意图如图：(1)吸收塔中

15、，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是.(2)沉淀室中，发生反响的化学方程式为.(3)氧化室中，化学反响的根本类型是反响.(4)上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约本钱.20.白铜 (Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如下图是某实验室别离废弃白铜饰品成分的流程(局部反响产物在图中已略去)。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，答复以下问题：(1)过程II中的实验操作名称是，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有。(2)固体A的化学式为，溶液B中含有的溶质是。(3)过程II中

16、反响的化学方程式为 (任写一个)。证明溶液B中稀硫酸过量的现象是。(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。21.铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的根本流程如图：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反响的物质.铝盐与氨水反响，生成氢氧化铝沉淀和铵盐.请答复以下问题：(1)Al2O3与稀硫酸反响的化学方程式为.(2)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是(填化学式).工业上电解熔融的Al2O3时，还参加了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于(填

17、字母).A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐.22.高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解.请答复以下问题：(1)滤液中溶质除NaCl外还含有.盐酸调节pH发生的化学反响方程式有.(2)ClO2中氯元素的化合价是.(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反响的化学方程式为.(4)“气流枯燥时温度应控制在7595之间，其原因是.23.海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛.(1)利用苦卤制

18、取镁，主要流程如图.步骤II中的试剂a是(写名称).步骤I中反响的化学方程式是.(2)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42+，可按照以下实验步骤进展.加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液过滤参加适量盐酸.其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是.步骤参加适量盐酸的目的是.(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图.在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反响的化学方程式是.从过滤后的滤液中可获得氨态氮肥，检验固态氨态氮肥的方法是.24.有一工业过程：按要求答复以下问题：(1)请将电石与水反响的化学方程式补充完整：CaC2+2H2OCa(OH)2+.(2)有关物质

19、常温下的溶解度如表：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中参加了KCl粉末，KCl与(填化学式)发生了复分解反响得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是.(3)写出向CaCl2溶液入两种气体生成CaCO3的化学方程式：.25.过氧化钙晶体(CaO28H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下：(1)气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液别离的方法是.(2)反响Y需控制温度在05，可将反响容器放在中，该反响是化合反响，反响产物是CaO28H2O，请写出化学方程式.获得

20、的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是.(3)CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体(CaO28H2O)中H、O元素的质量比为.(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反响(方程式为2CaO28H2O2CaO+O2+16H2O，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO28H2O的质量分数(CaO28H2O相对分子质量为216)，写出必要的计算过程.26.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛流程示意图：请答复以下问题：(1

21、)钛酸亚铁(FeTO3)中钛元素的化合价为。(2)中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO 那么X为(填化学式)。(3)中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反响，写出该反响的化学反响方程式该反响的根本反响类型为。(4)反响中用到了稀有气体氩气，其中氩气的作用是。27.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：反响I的化学方程式：MnO2+SO2MnSO4；MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100时开场分解.(1)反响I属于根本反响类型中的反响.(2)流程中“操作的名称为，所需要的主要玻璃仪器有.(3)反响II的化学方程式为.反响II

22、需控制溶液的酸碱性，假设碱性过强，MnCO3粗产品中将混有(填化学式).(4)验证MnCO3粗产品外表附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中参加水，搅拌、过滤，向滤液中参加适量的(填化学式)溶液，有白色沉淀产生.(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温枯燥的原因是.28.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得.(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为.(2)反响I中，通电时发生的反响方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2，那么X的化学式为.(3)反响II的根本反响类型为.(4)该转化中可以循环利用的物质是(填名称).29.以下为制备纳米CaCO3的一种流程：(1)

23、实验室中进展操作1、2时，所用玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯.(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是.(3)为了提高“转化速率，可采取的措施有(选填序号).a、搅拌溶液 b、适当增大通入气体的速率 c、加热溶液至100(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤.检验固体已洗净的方法是.30.五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。(1)写出反响的化学方程式。(2)操作a的名称是，实验室进展该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)反响的反响类型是，物质X中一定含有的元素是。(4)写出副产物KCl的一种用途。31.工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图，请答复：

24、(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与以下(填字母)发生化学反响.A.水 B.盐酸 C.二氧化碳(2)步骤发生反响的化学方程式是.(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能到达检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是(填一种物质的化学式).32.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：(1)“滤液1中除了Na+、SO42外，还存在较多的离子是、(写离子符

25、号)(2)“反响中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO32CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反响的化学方程式为。(3)“操作a的名称是。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是。(写化学式)(4)可用“水洗的原因是，“醇洗的目的是。(5)160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是g。33.某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反响。(1)“浸取步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反响的化学方

26、程式分别为FeO+H2SO4FeSO4+H2O、。(2)为提高“浸取步骤的反响速率，可采取的具体措施有(写2条，不考虑“搅拌和“使用催化剂)。(3)“复原步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。假设试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y2FeSO4+2H2SO4，那么Y的化学式是。假设试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)33FeSO4.测得“复原后溶液的pH明显增大，其原因是。34.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先开展的精细化学品，用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2S

27、iO3)的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反响.请答复以下问题：(1)“研磨的目的是.(2)检验“洗涤a已洗净的方法是.(3)“酸浸的化学方程式为.(4)“碱浸的化学方程式为.(5)“操作a包含蒸发浓缩、过滤、洗涤、枯燥等一系列操作.35.目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反响生产硝酸铵，根本流程如下：上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反响的条件是高温、催化剂.在化学反响中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反响就是氧化复原

28、反响.例如：2Na+2H2O2NaOH+H2，反响前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反响是氧化复原反响.请答复以下问题：(1)写出A、C两种物质的化学式：A为；C为.(2)NH3和O2反响的化学方程式为(3)上述流程图的5个反响中有个属于氧化复原反响.36.我国每年报废的手机超过1亿部.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体.化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进展了如下实验：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反响.(1)将电路板粉碎成粉末的目的是.(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有.

29、(3)步骤中的实验现象是：固体局部溶解，.(4)步骤中反响的化学方程式是.37.工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备复原铁粉的流程如图(1)“转化时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种根本反响类型来看，该反响的类型是；“过滤后得到的滤液中的溶质有和(填化学式)(2)“枯燥过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反响的物质有(填化学式)；FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，写出Fe2O3在高温条件下与C反响生成Fe和CO2的化学方程式.(3)制得的复原铁粉中含有Fe和少量FexC.为确定FexC的化学式，进展了如下实验：取14.06g复原铁粉在氧气流中

30、充分加热，得到0.22gCO2；另取一样质量的复原铁粉与足量稀硫酸充分反响(FexC与稀硫酸不反响)，得到0.48gH2.FexC的化学式是.38.钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等.以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反响.(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式，该反响的根本类型是反响.(2)操作 2 的名称是.(3)工艺流程中，水解属于变化.(4)工业上常在高温和氩气气氛

31、中，用金属镁和 TiCl4反响的方法制备 Ti，氩气的作用是.(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反响，该反响中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反响，反响的化学方程式为.39.醋酸钙Ca(Ac)2是国家允许使用的补钙制剂之一.以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图.(1)写出煅烧时的化学方程式.CO2的任意排放会引发的环境问题是.CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，那么此反响中CO2与CH4的最正确质量比是.以下做法能减少二氧化碳排放的是.(填序号)a.燃烧秸杆 b.开展火力发电 c.开展太阳能(2)在反响I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是.写出熟石灰的

32、一种用途.(3)在反响II中醋酸过量的目的是.写出反响II的化学方程式.(4)膜别离时，盐酸不能过量的主要原因是.40.小明取酸性锌锰干电池进展探究，他发现电池部构造如图1所示.【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成(3)有关数据见下表温度/020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按如图2所示实验流程进展探究.(1)溶液A 中溶质主要有(填化学式)，操作II中采用冷却热饱和溶液的方法实

33、现两者别离的依据是.(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2，操作III可采用的简便方法是.【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进展实验.(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，可观察到的现象是；该反响属于根本反响类型中的反响.(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反响后得到溶液E和固体F.当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有种溶质.41.高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如下图.信息：石英砂的主要成分是SiO2，反响化学方程式SiO2+2CSi+2CO(1)石英砂属于(填

34、“纯洁物或“混合物)；SiCl4中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物CO的一种方法.(2)反响反响除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式；(3)反响如果H2中混入O2，从平安角度考虑，可能引起的后果是.(4)假设杂质不参加反响，利用反响生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？42.工业上用硫铁矿“烧渣(主要成分是Fe3O4，Fe2O3，还有一定量的SiO2)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：(1)焙烧炉中发生的主要反响为：C+2O2CO2C+CO22CFe2O3+CO 2FeO+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2“烧渣焙烧前，要将

35、“烧渣研磨成粉末的原因是；(2)焙烧所得的非气态物用稀硫酸“酸浸时，会产生少量可燃性气体，生成该气体的化学方程式为，在实验室中，从酸浸槽中获得“酸浸液的实验操作名称是；(3)主反响器中，溶液温度控制在35以下的主要原因是(用化学方程式表示)；(4)医疗上将酸亚铁(FeCO3)与砂糖混合给病人食用，用于防治。43.含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途.I.以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)的流程如图1.(1)粉碎的目的是.(2)假设实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，

36、此处玻璃棒的作用是.(3)物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反响属于反响(填根本反响类型).(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、洗涤和低温烘干.(5)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是.(6)除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示.由图可知，除铁时温度应控制在为宜，pH应控制在为宜.II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反响)：ZnCO3ZnO+CO2 ZnO+COZn+CO2.那么100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？(写出计算过程)44.二氧化锰

37、因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究.I.用高锰酸钾制备资料一：(1)3K2MnO4+2H2SO42KMnO4+MnO2+2K2SO4+H2O(2)K2MnO4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反响的化学方程式为.其反响类型是.将反响后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是.II.用硫酸锰制备：电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反响的化学方程式为，一段时间后溶液的pH将(填“变大、“变小或“不变)III.用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O2

38、NaAlO2+3H2用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进展锂资源回收，流程如下：请答复以下问题：(1)“滤液中溶质的主要成分是(填化学式).(2)在实验室进展“过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和.(3)MnO2与碳粉经以下三步反响制得纳米MnO2：2MnO2+C 2MnO+CO2MnO+H2SO4MnSO4+H2O3MnSO4+2KMnO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反响有(填序号).IV.用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发

39、生反响的化学方程式.(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如下图.图中B点对应固体成分的化学式为(请写出计算过程)45.某垃圾处理厂对生活垃圾进展处理与综合利用的局部流程见如图：资料1：垃圾燃烧产生的烟气中含有SO2等有害气体.资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化.答复以下问题：(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反响方程式为.(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反响方程式为：Fe+Fe2(SO4)33FeSO4、.(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是.(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(

40、写一点)：.46.治理污染、保护环境，事关人民群众的身体安康和社会的可持续开展.(1)以下环境问题与燃煤有直接关系的是(填字母序号).a.酸雨 b.温室效应 c.可吸入颗粒物增加(2)烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径.如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na2SO3)溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠(NaHSO3)，反响的化学方程式为.(3)烟道气中含有大量CO2，经“捕捉可用于生产尿素、甲醇等产晶.尿素CO(NH2)2属于化学肥料中的肥.生产甲醇(CH3OH).“捕捉CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液.所得溶液中溶质是.用“捕捉CO2生产甲醇，反响的微观示意

41、图如下：该反响的化学方程式为.还可以利用NaOH溶液来“捕捉CO2，并将CO2储存或利用，流程如下：以下有关该过程的表达正确的有.a.该过程可实现CO2零排放b.该过程中至少有2种物质可以循环利用C.反响别离室中别离物质的操作是蒸发、结晶d.该过程中至少发生了4个化学反响.47.实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯洁的KCl，设计如下实验方案.请你答复以下问题：(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式是，该反响的根本反响类型是.(2)Y溶液中溶质的化学式是.(3)该实验中盐酸的作用是.48.

42、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：(1)“滤液1中除了Na+、SO42外，还存在较多的离子是、(写离子符号)(2)“反响中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO32CuCl+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反响的化学方程式为。(3)“操作a的名称是。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是。(写化学式)(4)可用“水洗的原因是，“醇洗的目的是。(5)160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是g。49.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用

43、毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：(1)毒重石要进展粉碎的目的是，增大反响的接触面积，加快反响的进展气体X的化学式为；(2)操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 (填字母)；A.30水B.30饱和氯化钠溶液C.30饱和氯化钡溶液(3)滤渣水洗的目的是.50.控制化学反响的条件可以促进或抑制化学反响，更好使化学反响为人类造福.(1)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O)外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反响的化学方程式，甲醇中碳元素的化合价为.从图中分

44、析得出的以下结论中，正确的选项是(填序号)A.该技术符合低碳经济的理念.B.水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰.C.该技术有助于缓解全球面临的能源危机.D.液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成.(2)汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为.(3)尿素CO(NH2)2对提高粮食产量具有重要的作用.人们控制条件可以使CO2和物质M发生反响：CO2+2MCO(NH2)2+H2O，物质M的化学式为.(4)向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水入CO2气体，液体变为红色，是CO2气体使它变成红色吗？，原因是(写出化学方程式)：；再把上述液体加热，发现液体最终呈现紫色，用化学方程式写出原因：.(5)检验CO2气体常用澄清石灰水，反响的化学方程式为. . word.zl-