样品前处理的常用消解体系酸消解法

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1、样品前处理的常用消解体系酸消解法酸消解法酸消解法包括敞口酸消解法和高压密闭酸消解法。敞口酸消解法是应用最普遍的一种样品分解方法。利用各种酸的化学能力，将待测的金属元素从样品中溶解出来转移到液体中。酸消解法常用的酸的种类和性质如下：（1）硝酸 HN0（相对密度 1.42,70%水溶液，m/m），沸点 120C在常压下的沸点为 120C，在 0.5MPa 下，温度可达 176C，它的氧化电位显著增大，氧化性增强。能对无机物及有机物进行氧化作用。金属和合金可用硝酸氧化为相应的硝酸盐，这些硝酸盐通常易溶于水。部分金属元素，如 Au,Pt,Nb,Ta,Zr 不被溶解。Al 和 Cr 不易被溶解。硝酸可溶

2、解大部分的硫化物。（2）盐酸 HCI（相对密度 1.19,37%水溶液，m/m），沸点 110C盐酸不属于氧化剂，通常不消解有机物。盐酸在高压与较高温度下，可与许多硅酸盐及一些难溶氧化物、硫酸盐、氟化物作用，生成可溶性盐。许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐、硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。（3）高氯酸 HC104（相对密度 1.67,72%水溶液，m/m），沸点 130CHC1Q 是己知最强的无机酸之一。经常使用 HCIQ 来驱赶 HCI,HNQ 和 HF,而 HC1Q 本身也易于蒸发除去，除了一些碱金属（K,Rb,Cs）的高氧酸盐溶解度较小外，其他金属的高氯酸盐类都很稳定且易溶于水。用 HC10

3、 分解的样品中，可能会有 10%左右的 Cr 以 CrQC1 的形式挥发掉，V 也可能会以 VQCI 的形式挥发。HC10 是一种强氧化剂，热的浓 HC10 氧化性极强，会和有机化合物发生强烈（爆炸）反应，而冷或稀的 HC1Q 则无此情况。因此，通常都与硝酸组合使用，或先加入硝酸反应一段时间后再加入高氯酸（HN0 的用量大于 HC10 的 4 倍）。高氯酸大多在常压下的预处理时使用，较少用于密闭消解中，要慎重使用。在使用聚四氟乙烯（PTFE 烧杯分解样品时，选用 HC1Q 赶酸可避免过高温度导致 PTFE 材料的不稳定。使用高氯酸可以维持整个|样品消解过程中的氧化环境，从而减少 Hg 以及能形

4、成氢化物的元素如 As,Se.Sb,Bi,Te 的损失，保证有机成分完全氧化分解，避免较高的有机含量增大溶液粘度，从而影响样品引入期间的传输和雾化效率。氢氟酸 HF（相对密度 1.15,48%水溶液，m/m），沸点 112CHF 本身易挥发，处理样品时 HF 很少单独使用，常与 HCI,HNO,HC104等酸同时使用。HF 是唯一能与硅、二氧化硅及硅酸盐发生反应的酸，少量 HF 与其他酸结合使用，可有效地防止样品中待测元素形成硅酸盐。HF 是一种弱酸，但由于它具有较强的络合性，所以可以与许多阳离子形成稳定的络合物，如生成 HSiFe，促使阳离子组分从硅酸盐晶格中释放出来，加热时 HtSiFo分

5、解成气态 SiF4逸出，得到了不含硅的溶液。许多环境样品，如土壤、水系沉积物、河道底泥、污泥等，用 HF 分析样品可除去样品中大量的 Si，有效地降低样品中的总溶解固体（TDS）,但同时 B,As,Sb 和 Ge 等根据不同的价态也将不同程度挥发。氟和氟氧络合离子的生成有助于铌钽钨等化合物的分解，可防止它们在酸性溶液中因水解而生成沉淀，但另一些阳离子会与氟离子反应生成不易溶解的沉淀。比如，在同一条件下稀土元素、Th4+,U“生成沉淀，而 Ta,Nb,Ti 等生成稳定络合物。生成的某些低含量氟化物可随氟化钙或氟化镧共同沉淀。HF 容易分解碱金属、碱土金属和重金属的硅酸盐。硫化物含量高的样品很难被

6、 HF 和 HC1Q混合酸有效地溶解，最好先用王水溶解。测定样品中的 B 时，氢氟酸易与 B 生成挥发性的 BF3,磷酸的加入可避兔这种挥发损失。许多元素如 As（111）,Sn,Sb的氟化物在赶酸时容易挥发损失，但挥发与否以及挥发程度取决于所用酸的种类。必须注意的是，HF 具腐蚀性，会腐蚀玻璃、硅酸盐，不能使用玻璃或石英容器，经典的是采用铂器皿，但铂器皿较贵，目前实验室最常用的是聚乙烯、聚丙烯，聚碳酸酯、聚四氟乙烯（特氟隆）等塑料器皿。聚四氟乙烯是最合适的材料，它可以抗氧化剂，而且允许加热到240C，但温度高于 200C容器易变形。另外，用 HF 处理过的样晶中因存在 HF,会腐蚀仪器中的玻

7、璃或石英进样系统和炬管等，因此这类样品在测试之前需先除掉 HF,通常用 HCIQ 或 fSQ 赶酸。（5）过氧化氢 Ht02（相对密度 1.13,30%水溶液，m/m）,沸点 107C过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加，H202分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏能力强，使用时通常先加HNQ 预处理后再加入出 02。组成 H2Q 的元素和水相同，以 H2Q 作为氧化剂不会向样品中引入额外的卤素元素，从而减少分析干扰。（6）硫酸 H2SQ（相对密度 1.84,98.3%水溶液，m/m），沸点 338C硫酸是许多有机组织、无机氧化物及金属等的有效溶剂，它几乎可以破坏所有的有机物。但在密闭消

8、解时要严格监控反应温度，因为浓H2SQ 在达到沸点温度时可以熔化聚四氟乙烯容器，浓 H2SQ 的沸点是 338C,而聚四氟乙烯的使用温度不能超过 240C.所以，一般不单独用 H2SQ，而是与 HN0起组合使用。由于 HSQ 赶酸时间长、易引入硫元素的千扰，因此在环境监测中使用率不如上述几种强酸高。处理样品时，往往不是只用一种酸单一消解，而是用几种酸依次分别加入或几种酸混合后加入，以加强处理能力（依次分别加入或混合加入应根据样品的性质而定）。常见的消解体系如下：（1）王水，HCI:HNQ=3:1（v/v）王水是最常用的混合酸，两种酸混合后产生的氯化亚硝酰和游离氯是强氧化剂，王水需现用现配。王水

9、可用来溶解许多金属，包括锑、铬和铂族金属等，植物体与废水也常使用它来进行消解。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效地完全溶解。除王水外，硝酸和盐酸还常以另外的比例混合在一起使用，所谓的勒福特（Lefort）王水，也叫逆王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解含有氧化硫或黄铁矿的环境样品。HNQ3:H2SQ 常用的比例为 1：1（v/v）这种混酸的最高温度仅比单纯 HN0 时的最高温度高 10C左右。高温条件下，易于形成硫酸盐络合物，还具有脱水和氧化的性质。通常在完成最初的消化后，可加入双氧水以完成消化。但是，只有当溶液减少且冒 SQ 气体后才能添加双氧水。本方法可以有效消解如聚

10、合物、脂肪等有机物质，但硫酸赶酸非常困难。（3）HN03:HF,常用比例为 5:1（v/v）这种混合酸对于溶解金属钛、铌、钽、锆、铪、钨及其合金特别有效，也可用来溶解铼、锡及锡合金、各种碳化物、氮化物及各种硅酸盐。（4）HN03,HCI,HF,HC104混酸这种混酸是我国土壤中重金属监测分析标准方法中使用的消解方式，也是目前测定环境样品金属总量最常见的消解体系。除了敞开式酸消解法外，高温、高压、长时间条件下的封闭酸溶法也得到广泛的应用。加压封闭酸消解法比常压酸消解法有了显著的改进，与其他方法相比，具有以下优点：密封容器内部产生的压力使试剂的沸点升高，因而消解温度较高。形成的高温高压环境保证了大

11、多数难溶元素的完全分解，同时易挥发元素在密封条件下也不会损失。溶样过程中酸不挥发而在系统内反复回流，仅用很少量的纯化酸即可完成样品分解。不仅节约了成本，而且减少了分解期间所产生的有毒气体的量。由于减少了试剂用量且采用密封系统，环境污染的可能性也大大降低，从而保证了很低的空白值。但这种密封压力消解方法也有它的缺点。比如，特殊难溶相仍存在分解不完全的问题；由于在加压条件下，聚四氟乙烯呈现多孔性，酸蒸气会从聚四氟乙烯管壁逸出，钢套会被腐蚀生锈，容易产生污染（建议使用质纯的聚四氟乙烯作内衬，管壁要厚，封口螺纹要长，使用新式的钢套有聚四氟乙烯涂层的封闭溶样器系统）：分解容器造价偏高；分解有机物时若采用高

12、氯酸有爆炸危险；不能分解数量大的样品：不能观察试样的分解过程。尽管封闭溶样罐有这些缺点和危险，但这种技术可以快速分解用其他方法难以或不能溶解的难熔矿物，而且具有用酸量少、污染小、空白低的显著优势。常用的封闭压力溶样法主要有两种；一种是在密闭的硬质玻璃管中分解；另一种是将一个聚四氟乙烯容器放在一个不锈钢外套内，样品在管内的容器中分解。在封闭的玻璃管中溶解：溶剂和样品密封在硬质玻璃管内，玻璃管置于敞口或密封的钢筒内，加热使样品分解。在封闭的玻璃管中将样品加热到 300C可获得高达 4000 磅力英寸2的压力，因此，必须采取适当的防爆措施，如可在钢筒内放置某些物质（干冰或水），加热时形成气体，在玻璃

13、管与钢壳之间的空隙产生一定的压强。这个压强可控制到与玻璃管内部物质反应形成的压强近似，压强作用到玻璃管外壁上以抵消内壁压力。应用较多的封闭压力溶样器，是将一个特氟隆内衬溶样器封装在一个耐高压的不锈钢罐中，在 PTFE 容器和盖之间形成高压气密封，加入样品和酸之后，用特制钳将罐拧紧，然后放到干燥箱中加热数小时甚至数天（放置时间长短依据不同类型样品的需求而定）。注意温度最好不要超过 200C，因为温度高于 200C,PTFE 内衬易变形。封闭压力溶样器在 20 世纪 50 年代被广泛用于分析实践，但至今仍在普遍采用和发展之中。这主要是因为：容易达到并保持在较高的温度和一定压力；聚四氟乙烯材料是最适

14、合酸溶的容器，耐腐蚀，空白低；现代仪器分析方法的迅速发展要求样品溶液中的盐分不宜过高，所以熔融法一般尽量少采用；痕量、超痕量元素分析要求增加，而熔融法因试剂空白较高，且熔融产物可能与坩埚壁发生不利的反应；有了制备超纯酸的新方法，可将它用于分解样品；该种溶样方法得到的溶液可测定元素种类多，既可用于测定主量成分，也可用于测定微量、痕量和超痕量元素测定；有处理大批样品的能力。对试样分解时容器的内部压力很难实际测出，只能靠推测，但至少比水的平衡蒸气压高。如果样品中有机物质含量高，要预先用硝酸消解一下再密封，以防内部压力急剧上升，引起爆炸。样品和试剂的量不能超过内衬容量的 30%过多的溶液产生的压力可能

15、会超过容器的安全额定压力。待溶样罐冷却至室温后再打开，打开时应放在通风橱内小心操作。外套的铁锈会使 PTFE内衬着色，可置于 36mol/L 盐酸中加热除色，洗净后浸在热水里除去浸入的盐酸。不锈钢外套的锈迹可用草酸或草酸盐浸泡，用超声波清洗除去。最近，有新研制的商品封闭压力溶样器出售，这种新溶样器的不锈钢外套有被酸腐蚀的现象，大大减少了分析元素的污染问题。样品处理技术第一节操作方法样品分解最常用的方法是溶解法、熔融法、湿法消解以及灰化处理。溶解法通常采用水、稀酸、浓酸或混合酸等处理，酸不溶组分常采用熔融法。对于难分解样品，采用高压闷罐消解可收到良好的效果。有机成分含量较高或样品中含有高分子物质

16、的样品主要采用灰化处理，当待测组分的挥发性较高时可用低温灰化法分解样品。对于那些容易形成挥发性化合物的待测组分，采用蒸馏法可使样品的分解与分离同时进行。一、操作方法（一）、溶解法对于基体中的主要成分为易溶性矿物质的样品可用溶解法分解，即用适当的溶剂将固体样品溶解转化为液体样品，同时将待测组分转化为可测定形态。分解用的溶剂可以是单一溶剂如水、单一的酸或碱溶液，也可以是混合溶剂如混合酸、酸+氧化剂或酸+还原剂。有些溶剂可以与待测元素形成可溶性络合物，如 EDTA 二钠盐溶液可与 BaS04 和 PbS04 形成络合物，因此可用 EDTA 二钠盐溶液溶解 BaS04 和 PbS04 以测定其中的钡或

17、铅。（二）熔融法当基体的主要成分为不溶性矿物质（如：土壤）时，通常采用高温熔融法分解样品，即在坩埚中将试样与 520 倍的溶剂混合后置于马弗炉中加热熔融，加热温度通常介于 5001200C。熔融法也可以称作碱分解法。熔融法是在熔剂熔融的高温条件下分解样品，通过复分解反应使被测组分转化为能溶于水或酸的形式，再用水或酸浸取，使其定量进入溶液。由于反应物的浓度和温度都比溶解法高得多，所以分解能力大大提高，可以使那些难于溶解的样品分解完全。根据样品基体的不同，分解所用的溶剂可分为碱性溶剂、酸性溶剂、还原性溶剂、氧化性溶剂和半熔法溶剂，一般熔融法中常用溶剂有 Na2CO3、Na2O2、NaOH、KOH、

18、硼砂-硼酸、焦磷酸钾等。Na2CO3 常用于分解酸性氧化物、硅酸盐、磷酸盐和硫酸盐等。熔融后，样品中的金属元素转化为溶于酸的碳酸盐或氧化物，非金属元素转化为可溶性的钠盐。NaOH 为强碱性溶剂，在高温下具有氧化能力，能迅速分解有机物，用 NaOH 熔融时，常采用铁、镍或银坩埚。应用实例 1:土壤全磷测定法（GB9837）准确称取风干土样品 0.25g，精确到 0.0001g，小心放入镍（或银）坩埚底部，切勿粘在壁上。加入无水乙醇 3-4 滴，湿润样品，在样品上平铺 2gNaOH。将坩埚放入高温电炉，升温。当温度升至 400C左右时，切断电源，暂停 15min。然后继续升温至 720C，并保持

19、15min，取出冷却。加入约 80C的水 10ml，待熔块溶解后，将溶液无损失地转入 100ml 容量瓶内，同时用 3mol/LH2SO4 溶液 10ml 和水多次洗涤坩埚，洗涤液也一并移入该容量瓶。冷却，定容。用无磷定性滤纸过滤或离心澄清。对于不具备氢氟酸消解法条件时土壤全钾含量测定，样品的分解通常也可采用 NaOH 熔融法。（三）湿法消解该法也称酸消化法，主要是指用不同酸或混合酸与过氧化氢或其他氧化剂的混合液，在加热状态下将含有大量有机物的样品中的待测组分转化为可测定形态的方法。含有大量有机物的生物样品通常采用混酸进行湿法消解。湿法分析要求测试对象成为溶液状态，它在目前实验室工作中占大多数

20、。其中沸点在 120C以上的硝酸是广泛使用的预氧化剂，它可破坏样品中的有机质；硫酸具有强脱水能力，可使有机物炭化，使难溶物质部分降解并提高混合酸的沸点；热的高氯酸是最强的氧化剂和脱水剂，由于其沸点较高，可在除去硝酸以后继续氧化样品。在含有硫酸的混合酸中过氧化氢的氧化作用是基于过一硫酸的形成，由于硫酸的脱水作用，该混合溶液可迅速分解有机物质。当样品基体含有较多的无机物时，多采用含盐酸的混合酸进行消解；而氢氟酸主要用于分解含硅酸盐的样品。酸消化通常在玻璃或聚四氟乙烯容器中进行。由于湿法消解过程中的温度一般较低，待测物不容易发生挥发损失，也不易与所用容器发生反应，但有时会发生待测物与消解混合液中产生

21、的沉淀发生共沉淀的现当用含硫酸的混合酸分解高钙样品时，样品中待测的铅会与分解过程中形成的硫酸钙产生共沉淀，从而影响铅的测定。湿法消解操作简便。可一次处理较大量样品，适用于水样、食品、饲料、生物等样品中痕量金属元素分析。该法的缺点是：若要将样品完全消解需要消耗大量的酸，且需高温加热(必要时温度300C),为消除器壁及试剂给样品带来玷污，消解前将所用容器用 1：1HNO3加热清洗，并将所用酸溶液进行亚沸蒸馏可除去其中的微量金属元素干扰；某些混酸对消解后元素的光谱测定存在干扰，例如当溶液中含有较多的 HCIO4 或 H2SO4 时会对元素的石墨炉原子吸收测定带来干扰，测定前将溶液蒸发至近干可除去此类

22、干扰。湿法消解样品常用的消解试剂体系有：HNO3、HNO3-HCIO4、HNO3-H2SO4、H2SO4-KMnO4、H2SO4-H2O2、HNO3-H2SO4-HCIO4、HNO3-H2SO4-V2O5、碱分解法等。对于不同的检测样品，湿式消解法操作步骤大同小异。1、HNO3 消解法HNO3 消解法适用于较清洁的水样。HNO3 具有氧化性，加热浓 HNO3 可氧化分解样品中的有机物质。应用实例 1：水质硒的测定石墨炉原子吸收分光光度法(GB/T15505)取均匀混合的试样 50200ml，加入 510mI 浓 HNO3 在加热蒸发至 1ml 左右，若试液浑浊不清，颜色较深，再补加 2mI 浓

23、 HNO3，继续消解至试液清澈透明，呈浅色或无色，并蒸发至近干。取下冷却，加入 20mlHNO3(1：49)，温热，溶解可溶性盐类，若出现沉淀，用中速滤纸过滤入 50ml 容量瓶中，用去离子水稀释至标线。应用实例 2：水质铅、镉、锌的测定双硫腙分光光度法每 100ml 试样加入 1ml 浓 HNO3，置于电热板上微沸消解 10min。冷却后用快速滤纸过滤，滤纸用HNO3(0.2%,V:V)洗涤数次，然后用 HNO3(0.2%,V:V)稀释到一定体积，供测定用。另外，水质钒的测定也可用 HNO3 进行消解。2、HNO3-HClO4 消解法用 HNO3-HClO4 消煮样品，氧化有机物，使钙、镁、

24、磷及其它微量元素转化为离子态，然后测定消煮液中钙、镁及其它元素含量。消煮时 HNO3 具有强的氧化力，72%浓度 HClO4 沸点为 203C,为已知酸中最强的酸，热的浓 HCIO4 是最强的氧化剂和脱水剂，能将组分氧化成高价态。加热时生成无水 HClO4，可进一步与有机质作用，使有机物很快被氧化分解成简单的可溶性化合物，二氧化硅则脱水沉淀。HNO3-HClO4 消解样品是破坏有机物比较有效的方法，但要严格按照操作程序，防止发生爆炸。应用实例 1：水质铜、锌、铅、镉的测定原子吸收分光光度法（GB7475）取 100ml 混匀后的水样置于200ml 烧杯中，加入 5ml 浓 HNO3 和 2ml

25、HClO4，继续消解，蒸发至 1ml 左右。如果消解不完全，再加入 5mlHN03 和 2mlHCIO4,再蒸发至 1ml 左右。取下冷却，加水溶解残渣，通过中速滤纸（预先用酸洗）滤入 100ml 容量瓶中，用水稀释至标线。（注意：消解中用 HClO4 有爆炸危险，整个消解要再通风橱中进行。）应用实例 2、食品中铁、镁、锰的测定（GB/T5009.90）准确称取均匀试样干样 0.5g1.5g，湿样 2.0g-4.0g 于 250ml 高型烧杯中，加混合酸（HNO3:HClO4=4：1）20ml30ml，盖上表面皿。置于电热板上加热消化。如未消化好，再补加几毫升混合酸消化液，继续加热消化，直至无

26、色透明为止。再加几毫升水，加热以除去多余的酸。待烧杯中的液体接近 2ml-3ml 时，取下冷却。用去离子水洗并转移于 10ml 刻度试管中，加水定容至刻度。食品中钾、钠、钙的测定，所用的消化方法与实例 2 的操作步骤基本相同，只是对于钙的消化，在最后用 20g/L 氧化镧溶液来进行定容。应用实例 3:食品中镉的测定石墨炉原子吸收光谱法（GB/T5009.15）称取试样 1.005.00g 于三角瓶或高脚烧杯中，放数粒玻璃珠，加 10ml 混合酸（HNO3:HClO4=4：1），加盖浸泡过夜，加一小漏斗在电炉上消解，若变棕黑色，再加混合酸，直至冒白烟，消化液呈无色透明或略带黄色，放冷用滴管将试样

27、消化液洗入或过滤入 10ml25ml 容量瓶中，用水少量多次洗涤三角瓶或高脚烧杯，洗液合并于容量瓶中并定容至刻度。食品中铅的测定，样品的消化步骤与镉的完全相同。应用实例 4：有机肥料铜、锌、铁、锰的测定（NY/T305.1-305.4）称取试样 1g,精确到 0.001g，置于锥形瓶中，小心加入 78ml 浓 HNO3，轻摇，放在电热板上于 150C左右加热。开始缓慢加热，当试样随泡沫上浮时即可取下冷却，再继续消化，如此反复操作数次，直至锥形瓶内容物的泡沫消失为止。提高温度，硝酸可被蒸尽，内容物呈褐色糊状，但不要蒸干，取下锥形瓶冷却，加 HNO3-HCIO4 混合液（3:1）5ml，在电热板上

28、继续加热，逐渐提高温度，待消化物残留较少，消化液呈无色透明时，再升高温度使 HClO4 分解，冒白色浓烟约 23min 即可分解完全，至溶液呈糊状，不要蒸干，取下锥形瓶，浓加 HCI2ml 和20ml 水溶解残留物，再加热 5min，趁热用快速滤纸滤入 50ml 容量瓶中，用热水洗涤残渣和锥形瓶数次，一并加入容量瓶中，冷却后用水定容。应用实例 5：土壤中硒的测定原子荧光法称取 0.5g 过 100 目筛土壤样品于 150ml 锥形瓶中，加入 10ml 混合消化液（HNO3:HClO4=3:2）,在沙浴上加热消解至溶液呈淡黄色，若有棕色可重复加入 2ml 浓 HNO3，继续加热消解至试样消化完全

29、，然后浓缩至体积约为 12ml，取下冷却，加入 12.5ml5mol/LHCl，加热35min，冷却后用水转移入 25ml 容量瓶中，加水定容。另外，水质钡、镍、铁、锰的测定，有机-无机复混肥料中总磷、总钾含量的测定，食品中硒的测定，面制食品中铝的测定都可以用 HNO3-HClO4 消化方法来进行消解。3、HNO3-H2SO4 消解法两种酸都有较强的氧化能力，其中 HNO3 沸点低，而 H2SO4 沸点高（338C）,热的浓 H2SO4具有强的脱水能力和氧化能力，可以比较快地分解试样，破坏有机物。二者结合使用，可提高消解温度和消解效果。常用的 HNO3 与 H2SO4 的比例为 5:2，消解时

30、，先将 HNO3 加入样品中，加热蒸发至小体积，稍冷，再加入 H2SO4、HNO3，继续加热蒸发至冒大量白烟，冷却，加适量水，温热溶解可溶盐，若有沉淀应过滤。为提高消解效果，常加入少量 H2O2。采用HNO3-H2SO4 消解法，能分解各种有机物，但对吡啶及其衍生物（如烟碱）等分解不完全。生物样品中的卤素在消解过程中可完全损失，汞、硒等有一定程度的损失。该方法不适用于处理测定易生成难溶硫酸盐组分（如铅、钡、锶）的样品。应用实例 1：水质总铬的测定（GB7466）取 50ml 水样置于 100ml 锥形瓶中，加入 5ml 浓 HNO3 和 3ml 浓 H2SO4，蒸发至冒白烟，如溶液仍有色，再加

31、入 5ml 浓 HNO3，重复上述操作，至溶液清澈，冷却。用水稀释至 10ml，用 NH40H（1:1）中和至 pH12，移入 50ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，待测定。应用实例 2：水质铜的测定2，9-二甲基-1，10-菲啰啉分光光度法（GB7473）取 100ml 水样置于 250ml 烧杯中，加入 1ml 浓 H2SO4 和 5ml 浓 HNO3，加入几粒沸石，置电热板上加热消解（注意勿喷溅）至冒三氧化硫白色浓烟为止，如果溶液仍带色，冷却后加入 5ml 浓 HNO3，继续加热消解至冒白色浓烟为止。必要时，重复上述操作，直到溶液无色。冷却后加入 80ml 水，加热至近沸腾并保持 3

32、min，冷却后滤入 100ml 容量瓶中，用水洗涤烧杯内壁和滤纸，用洗涤水补加至标线并混匀。水质锰的测定部梢杂么酥址椒n行消解？?/span应用实例 3:食品中锗的测定（GB/T5009.151）称取干样 1.00g2.00g 或鲜样 5.00g 于 150ml 锥形瓶中，加 3 粒玻璃珠，加 10ml15ml 浓 HNO3、2.5ml 浓 H2SO4，盖表面皿放置过夜。次日于电热板上加热。在加热过程中，如发现溶液变成棕色，则需将锥形瓶取下，补加少量 HNO3。当溶液开始冒白烟时，将锥形瓶取下，稍冷后，缓慢加入 1mlH2O2，加热，重复两次，以除去残留的 HNO3，并加热至白烟出现。将锥形瓶

33、取下，冷却。将溶液移入 25ml 容量瓶中，加入 5mlH3PO4，用水稀释至刻度，摇匀。同时做试剂空白。4、H2SO4-H3PO4 消解法两种酸的沸点都比较高，其中 H2SO4 氧化性较强，H3PO4 能与一些金属离子如 Fe3+等络合，故二者结合消解样品，有利于测定时消除 Fe3+等离子的干扰。热的浓 H3PO4 具有很强的分解能力，如难熔的镁铬铁矿、钛铁矿等多可被分解，需要注意的是，使用H3PO4 时，若温度过高，时间过长，会脱水形成难溶的焦磷酸盐沉淀而影响测定。因此，H3PO4 常与H2SO4 等同时使用，即可提高反应温度，又可防止析出。5、H2SO4-KMnO4 消解法该方法常用于测

34、定汞的样品。KMnO4 是强氧化剂，在中性、碱性、酸性条件下都可以氧化有机物，其氧化产物多为草酸根，但在酸性介质中还可继续氧化。消解要点是:取适量样品，加适量 H2SO4 和 5KMnO4，混匀后加热煮沸，冷却，滴加盐酸羟胺溶液破坏过量的KMnO4。6、H2SO4-H2O2 消解法植物中的氮、磷是以有机态为主，钾则以离子态存在。用浓 H2SO4-H2O2 氧化剂消煮植物样品时，其中的有机物经脱水碳化、氧化分解，变成和磷酸盐，可在同一份消煮液中分别测定全氮、磷、钾。肥料中总氮、总磷、总钾的测定，样品的消化均采用应用实例1:有机-无机复混肥料中总氮含量的测定（向盛有适量试样（称样按 GB/T857

35、2 进行）的烧杯中加入 20ml 浓 H2SO4 和 5ml30%H2O2溶液，放置过夜（约 15h）。热 30min。若溶液呈现深色，稍冷后再加入 5ml 同样的 H2O2溶液，继续加热 10min，重复此步骤至溶液无色或浅色为止。冷却烧杯至室温，小心加入400ml 水，冷却。应用实例 2:有机-无机复混肥料中总磷含量的测定（GB/T17767.2）将适量样品（总磷含量5%的试样，称取含有 100200mg 五氧化二磷的试样，精确到 0.0001g）置于 500ml 锥形瓶中，加入 20ml 浓 H2SO4 和 3ml30%H2O2,放置过夜（约 15h）。加入 35ml30%H2O2 溶液

36、，瓶口上插入梨形玻璃漏斗。在通风橱内于 1500W 电炉上缓慢加热，至物料停止起泡为止，然后强化加热，至瓶内冒浓厚白烟，继续加热，直至瓶内清澈，消化液呈无色或浅色为止。若溶液呈深色，可取下锥形瓶稍冷后，补加 3mlH2O2，继续加热消化，使消化液呈无色或浅色为止。取下锥形瓶，冷却至室温，用水洗涤漏斗和瓶壁，与消化液一并定量转移至 250ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。干过滤，滤液供测定总磷用。有机-无机复混肥料中总钾含量的测定，样品的前处理与此类似。在称样量和过滤方法上有所不同。应用实例 3：有机肥料全氮、全磷、全钾的测定（NY/T297-299）称取试样 0.5g（尿液或粪汁等液体肥料

37、直接称取液体质量1-2g）,精确至 O.OOIg，置于开氏烧瓶底部，用少量水冲洗沾附在瓶壁上的试样，加 5ml 浓 H2SO4，1.5ml30%H2O2，小心摇匀，瓶口放一弯颈小漏斗，放置过夜。在可调电炉上缓慢升温至 H2SO4 冒烟，取下，稍冷后加 15 滴 H2O2，轻轻摇动开氏烧瓶，加热 10min，取下，稍冷后分次加入 510 滴 H2O2 并分次消煮，直至溶液呈无色或淡黄色清液后，继续加热 10min，除尽剩余的 H2O2。取下冷却，小心加水至 2030ml，加热至沸腾。取下冷却，用少量水冲洗弯颈漏斗，洗液收入原开氏瓶中。将消煮液移入 100ml 容量瓶中，加水定容，静置澄清或用无磷

38、滤纸干过滤到具塞三角瓶中，备用。7、多元消解方法为提高消解效果，在某些情况下需要采用三元以上酸或氧化剂消解体系，混合溶剂具有更强的溶解能力，应用广泛。例如，处理测总铬的样品时，用 H2SO4、HNO3 和 KMnO4 消解。HNO3-H2SO4-HCIO4 消解法应用实例 1：水质银的测定火焰原子吸收分光光度法（GB11907）取 50ml 水样置于 150ml 烧杯中，在烧杯中依次加入 10ml 浓 HNO3,1ml 浓 H2SO4,1mlH2O2，在电热板上蒸发至冒白烟。冷却后，加入 2mIHCIO4，加盖表面皿，继续加热至冒白烟并蒸发至近干,冷却后,加 HNO3 溶液 2ml 溶解残渣,

39、然后小心用水洗入 50ml 容量瓶中,稀释至标线,摇匀,备测。应用实例 2：食品中锑的测定（GB/T5009.137）称取固体试样 0.20-2.00g，液体试样 2.00g10.00g，置于 50ml100ml 锥形瓶中，加入浓 HNO3 和HCIO4（4：1）混合酸 5ml10ml，然后加入 1ml2ml 浓 H2SO4 浸泡过夜。次日置于电热板上加热消解,至消化液呈淡黄色或无色（如消解过程色泽较深,稍冷补加少量浓HNO3，继续消解），加入 20ml 水，再继续加热赶酸至消化液 0.5ml1.0ml 为止，冷却后用少量水转入 25ml 容量瓶中，并加入 HCI 溶液（1:1）2.0ml，硫

40、脲（20g/L）和碘化钾（1OOg/L）混合液 2.0ml，用水稀释至刻度，摇匀，放置 30min 后测定。应用实例 3：食品中锡的测定氢化物原子荧光光谱法（GB/T5009.16）称取试样 1.0g5.0g 于锥形瓶中,加 1.0ml 浓 H2SO4,10.0ml 混合酸（HNO3：HClO4=4：1）,加三粒玻璃珠,放置过夜。次日置电热板上加热消化,如酸液过少,可适当补加 HNO3,继续消化至冒白烟,待液体体积接近 1ml 时取下冷却。用水将消化试样转入 50ml 容量瓶中,加水定容至刻度,摇匀备用。食品添加剂中重金属限量试验,如食品添加剂中铅、砷的测定,其样品的消化也可以选用HNO3-H

41、2SO4-HClO4 三酸消化法应用实例 4：土壤质量总砷的测定二乙基二硫代氨基甲酸银分光光度（GB/T17134）称取 0.5-2g 过 100 目筛土壤样品于 150ml 锥形瓶中，加 7mlH2SO4（1:1）溶液，10ml 浓HNO3,2mlHClO4,置电热板上加热分解,破坏有机物（若试液颜色变深,应及时补加HNO3），蒸发至冒白色 HCIO4 浓烟。取下冷却，用水冲洗瓶壁，再加热至冒浓白烟。以驱尽 HNO3。取下锥形瓶，瓶底仅剩少量白色残渣（若有黑色颗粒物应补加 HNO3 继续分解），加蒸馏水至约 50ml。HNO3-H2SO4-V2O5 消化法如测定动物组织、食品、饲料中的汞，使

42、用加 V2O5 的 HNO3 和 H2SO4 混合液催化氧化，温度可达190C，能破坏甲基汞，使汞全部转化为无机汞。应用实例 1：食品中总汞及有机汞的测定冷原子吸收光谱法五氧化二钒消化法(GB/T5009.17)取水产品、蔬菜、水果可食部分，洗净，晾干，切碎，混匀。取 2.50g 水产品或 10.00g 蔬菜、水果，置于 50ml100ml 锥形瓶中，加 50mgV2O5 粉末，再加 8ml 浓 HNO3，振摇，放置 4h,加 5ml 浓H2SO4，混匀，然后移至 140C砂浴上加热，开始作用较猛烈，以后逐渐缓慢，待瓶口基本上无棕色气体逸出时，用少量水冲洗瓶口，再加热 5min，放冷，加 5m

43、lKMnO4(50g/L),放置 4h(或过夜)，滴加盐酸羟胺溶液(200g/L)使紫色褪去，振摇，放置数分钟，移入容量瓶中，并稀释至刻度。蔬菜、水果为 25ml，水产品为 100ml。应用实例 2：土壤质量总汞的测定冷原子吸收分光光度法(GB/T17136)称取 0.5-2g 过 100 目筛土壤样品于 150ml 锥形瓶中，用少量蒸馏水湿润样品，加入 V2O5 约 50mg，浓HNO31020ml，浓 H2SO45ml，玻璃珠 35 粒，摇匀。在瓶口插一小漏斗，置于电热板上加热至近沸，保持 3060min。取下稍冷，加蒸馏水 20ml，继续加热煮沸 15min,此时试样为浅灰白色(若试样色

44、深应适当补加 HNO3 继续分解)。取下冷却。滴加 KMnO4(20g/L)至紫色不褪。在临测前，边摇边滴加盐酸羟胺溶液(200g/L),直至刚好使过剩的KMnO4 及器壁上的水合 MnO2 全部褪色为止。HNO3-HF-HCIO4 消化法如在测定土壤中锰、铜、镉、铬的含量时加入 HNO3、HClO4 和 HF，在 140160C保温 26h,即可将有机物分解，获得清亮的样品溶液。应用实例 1：土壤全量钙、镁的测定(NY/T296)称取通过 0.149mm 孔径风干土 0.5000g，精确到 0.0001g,小心放入聚四氟乙烯坩埚中，加浓HNO315ml,HClO42.5ml，置于电热板上，在

45、通风橱中消煮至微沸，待 HNO3 赶尽、部分 HCIO4 分解出大量的白烟、样品成糊状时，取下冷却。用移液管加 HF5ml，再加 HCIO40.5ml，置于 200225C沙浴上加热，待硅酸盐分解后，继续加热至剩余的 HF 和 HCIO4 被赶尽，停止冒白烟时，取下冷却。加 3mol/LHCl 溶液 10ml，继续加热至残渣溶解(如残渣溶解不完全，应将溶液蒸干，再加 HF35ml，HClO40.5ml，继续消解)，取下冷却，加 20g/LH3BO3 溶液 2ml，用水定量转入 250ml 容量瓶中，定容。土壤全钾测定法中样品的消解方法与土壤全量钙、镁的测定样品消解方法基本相同。不同之处是，在土

46、壤全钾测定法中，称样量减少为 0.1g，在样品消解完毕时，用去离子水定容于100ml 容量瓶中。土壤中铁、锰的测定中，样品的消解也可以采用 HNO3-HF-HClO4 消解法。H2SO4-HNO3-KMnO4 消化法测定生物样品中的汞时，也可用 1:1H2SO4 和 HNO3 混合液加 KMnO4，于 60C保温分解鱼、肉样品，可获得满意效果。应用实例 1:土壤质量总汞的测定冷原子吸收分光光度法(GB/T17136)称取通过 0.149mm 孔径风干土 0.52.0g，准确至 0.0002g，于 150ml 锥形瓶中，用少量蒸馏水湿润样品，加浓 H2SO4-浓 HNO3 混合液(1:1)510

47、ml，待剧烈反应停止后，加蒸馏水 10ml,KMnO4 溶液(20g/L)10ml，在瓶口插一小漏斗，置于低温电热板上加热至近沸，保持 3060min。分解过程中若紫色褪去，应随时补加高锰酸钾溶液，以保持有过量的 KMnO4 存在。取下冷却。在临测前，边摇边滴加盐酸羟胺溶液(200g/L)，直至刚好使过剩的 KMnO4及器壁上的水合 MnO2 全部褪色为止。HCI-HNO3-HF-HCIO4 消化法应用实例 1:土壤质量铅、镉的测定石墨炉原子吸收分光光度法(GB/T17141)准确称取 0.1-0.3g（精确至 0.0002g）试样于 50ml 聚四氟乙烯坩埚中，用水润湿后加入 5ml浓 HC

48、l，于通风橱内的电热板上低温加热，使试样初步分解，当蒸发至约 23ml 时，取下稍冷，然后加入 5ml 浓 HNO3，4mlHF，2mlHCIO4,加盖后于电热板上中温加热 1h 左右，然后开盖，继续加热除硅，为了达到良好的飞硅效果，应经常摇动坩埚。当加热至冒浓厚HClO4 白烟时，加盖，使黑色有机碳化物充分分解。待坩埚上的黑色有机物消失后，开盖驱赶白烟并蒸至内容物呈粘稠状。视消解情况，可再加入 2ml 浓 HNO3,2mlHF,1mlHClO4，重复上述消解过程。当白烟再次基本冒尽且内容物呈粘稠状时，取下冷却，用水冲洗坩埚和内壁，并加入 1mlHNO3（1:5）溶液温热溶解残渣。然后将溶液转

49、移至 25ml 容量瓶中，加入 3ml（NH4）2HPO4 溶液冷却后定容,摇匀待测。土壤质量铜、锌、总铬、镍的测定中,一般也采用 HCl-HNO3-HF-HClO4 全分解方法进行样品的消解。8、其他消解方法如在测定样品中的氮时，沿用凯氏消解法，即在样品中加浓 H2SO4 消解，使有机氮转化为铵盐。为提高消解温度,加速消解过程,可在消解液中加入硫酸铜、硒粉或硫酸汞等催化剂。加硫酸钾对提高消解温度也可起到较好的效果。以-NH2 及=NH 形态存在的有机氮化合物，用 H2SO4、HNO3 加催化剂消解的效果是好的,但杂环、N-N 键及硝态氮和亚硝态氮不能定量转化为铵盐,可加入还原剂如葡萄糖、苯甲

50、酸、水杨酸、硫代硫酸钠等,使消解过程中发生一系列复杂氧化还原反应,则能将硝态氮还原为氨。某些含硝态氮较高的旱作植物样品,则需在消煮前先用水杨酸-浓 H2SO4 将样品中的硝态氮转化为硝基水杨酸,再用硫代硫酸钠或锌粉把硝基水杨酸还原为氨基水杨酸，然后用H2SO4-混合加速剂消煮，将全部有机氮（包括氨基水杨酸）转化为铵盐。可选用蒸馏法或扩散法测定氮。也可以用铬粒在酸性条件下将样品中的NO3-N 还原为 NH4+-N,然后用凯氏法消煮测定。应用实例 1：土壤全氮测定法（半微量开氏法）（GB7173）称取风干土样（通过 0.25mm 筛）1.0g，精确到 0.0001g,将土样送入干燥的开氏瓶底部，加

51、少量去离子水（0.51ml 左右）湿润土样后,加入 2g 加速剂（硫酸钾：五水硫酸铜：硒=10:1:0.1）和 5ml 浓H2SO4，摇匀。将开氏瓶倾斜置于 300W 变温电炉上，用小火加热，待瓶内反应缓和时（约1015min）,加强火力使消煮的土液保持微沸，加热的部位不超过瓶中的液面，以防瓶壁温度过高而使铵盐受热分解，导致氮素损失。消煮的温度以硫酸蒸气在瓶颈上部 1/3 处冷凝回流为宜。待消煮液和土粒全部变为灰白稍带绿色后,再继续消煮 1h。消煮完毕,冷却,待蒸馏。在消煮土样的同时,做两份空白测定,除不加土样外,其他操作与测定土样相同。（四）干法灰化干法灰化又称燃烧法或高温分解法。有机样品常

52、采用干法灰化分解,方法是将样品置于坩埚中,在一定的温度或气氛下加热,使有机样品灰化分解,留下的残渣再用适当的溶剂溶解,制备成分析试液。这样制备的试液空白值较低,对微量元素的分析有重要意义。干法灰化适用于有机物中大多数普通金属的测定,挥发性金属如汞除外。经这一方法分解的物质必须缓慢地燃烧,碳逐渐和彻底地被氧化。灰化前须先碳化样品,即把装有待测样品的坩埚先放在电路上低温使样品碳化,在碳化过程中为了避免测定物质的散失,应在尽可能低的温度下操作,以避免金属因挥发或因与容器物质化合而损失。干灰化的问题之一,是有时很难从一些烧过的残留物中,彻底地提取正在测定的金属。过分加热还会使多种金属化合物不溶（例如锡

53、的化合物）。在干灰化法中,待测物被保留在坩埚内的固体物质上,是导致待测物损失的另一个原因,导致损失的固体物质通常是指坩埚本身（如硅质坩埚和瓷坩埚）和样品的灰分组分。消除该类损失首要的是选择适当的坩埚,干灰化法中常用铂金坩埚,当样品中的待测组分为金、银和铂时，需用瓷坩埚。如果是水样，应将水样置于坩埚中，预先在水浴上蒸发至干，然后移入马福炉中灼烧。对于其他样品，如土壤样品、食物样品、饲料样品、生物样品等则需要先将样品置于坩埚中，然后在电热板上炭化至无烟，然后移入马福炉中灼烧。由于不使用或很少使用化学试剂，并可处理大量的样品，故有利于提高微量元素的测定精确度。干法灰化常用的方法有高温电炉直接灰化法、

54、氧瓶燃烧法、燃烧法、低温灰化法。1、高温电炉直接灰化法利用高温电炉对样品进行灰化，温度一般为 450550C,根据样品种类和待测组分的性质不同，选用不同材料的坩埚和灰化温度。常用的有石英、铂、银、镍、铁、瓷、聚四氟乙烯等材质的坩埚。高温干灰化法的灰化步骤为：称取一定量的样品置于坩埚内(通常用铂金坩埚)，将坩埚置于马弗炉中，在 400600C的温度下加热数小时以除去样品中的有机物质，剩余的残渣用适当的酸溶解即可得到待测溶液。如果待测元素及其化合物在 550C以上才挥发，则样品可在马弗炉中用高温干灰化法消化。该法操作简单，可同时处理大量样品，适用于待测物含量较高(106 级)的生物样品。但由于挥发

55、性待测元素(如汞、砷、硒等)在高温灰化过程中易挥发损失，因此简单的干灰化法不适用于含挥发性待测元素样品的前处理，此时需加入氧化剂作为灰化助剂以加速有机质的灰化并防止待测元素的挥发。常用的灰化助剂 H2SO4、HNO3、氧化镁和硝酸镁。由于在灰化过程中炉体材料以及灰化助剂会对待测元素带来干扰，炉壁在高温下对待测元素存在吸附作用，因此高温干灰化法不适用于痕量和超痕量金属元素的准确测定。应用实例 1：食品中镉、铅、铜、锌、锡的提取(GB/T-5009.13)称取 1.005.00g(根据重金属含量而定)样品于瓷坩埚中，先小火在可调式电热板上炭化至无烟，移入马弗炉 500C灰化 68h 时，冷却。若个

56、别样品灰化不彻底，则加1mL 混合酸(HNO3：HClO4=4：1)在可调式电炉上小火加热，反复多次直到消化完全，放冷，用 HNO3(0.5mol/L)将灰分溶解，用滴管将样品消化液洗入或过滤入(视消化后样品的盐份而定)1025ml 容量瓶中，用水少量多次洗涤瓷坩埚，洗液合并于容量瓶中并定容至刻度，混匀备用，同时作试剂空白。应用实例 2：食品中铬的提取(GB/T-5009.123)称取食物样品 0.51.0g 于瓷坩埚中，加入 12mL 优级纯 HNO3,浸泡 1h 以上，将坩埚置于电热板上，小心蒸干，炭化至不冒烟为止，转移至高温炉中，550C恒温 2h,取出、冷却后，加数滴浓 HNO3 于坩

57、埚内的样品灰中，再转入 550C高温炉中，继续灰化 12h，到样品呈白灰状，从高温炉中取出放冷后，用 1%HNO3 溶解样品灰，将溶液定量移入 5 或 10mL 容量瓶中，定容后充分混匀，即为试液。应用实例 3：有机肥料铜、锌、铁、锰的测定(NY/T305.1-305.4)称取试样 1g,精确到 0.001g，置于瓷坩埚中，加盖露一狭缝，先在电炉上低温加热预灰化，待黑烟冒尽移入高温炉 500C内灰化 23h,灰分应呈灰白色或浅灰色。取出冷却，以几滴水润湿灰分，小心加入 3-4mlHNO3(1:1)溶液，在 100120C电热板上蒸发至干。将瓷坩埚再置于电炉中，再在 500C灰化 1h。冷却后用

58、 10mlHCI(1:1)溶液溶解灰分，并无损失地转入 50ml 烧杯中，加热近沸，趁热快速过滤入 50ml 容量瓶中。用热水洗涤残渣和烧杯数次，一并加入容量瓶内，冷却后用水定容，摇匀后备用。应用实例 4:水果、蔬菜及制品锌含量的测定(GB12285)将试样(液体样品准确吸取 510ml;果蔬酱制品搅拌均匀，称取约 1020g;新鲜水果和蔬菜，洗净，用四分法取可食部分，切碎，加一定量的水，捣成匀浆，称取 2030g;冷冻、罐头食品，制成匀浆，称取 520g。放入蒸发皿中，然后将蒸发皿放在沸水浴上或 105120C电热干燥箱中，蒸发干燥，注意调节温度，防止飞溅。将蒸干后的试样放在电炉上，低温炭化

59、（温度控制在200C以下），至内容物停止冒烟、全部变黑为止，然后移入马福炉中，于 525 翌 5C灼烧 3h,残渣呈白色或灰白色即灰化完全。如仍有炭粒，冷却后往皿中加少许水润湿残渣，加浓 HNO3 数滴，于电炉上蒸发至干，重新转入马福炉中，直至完全灰化。将蒸发皿取出冷却，沿壁慢慢加入 2.0ml0.1mol/LHCl 溶液，加热 10min 溶解灰分。将内容物转入 50ml 容量瓶中，用 30ml0.1mol/LHCl 溶液分次洗涤蒸发皿，倒入同一个容量瓶中，用水定容，待测。高温电炉直接灰化法也适用于水果、蔬菜及制品有机物的分解以及水果、蔬菜及制品铁含量的测定中的样品消解。应用实例 5：水果、

60、蔬菜及制品钠、钾含量的测定（GB/T15402）将试样（液体样品准确吸取 510ml;果蔬酱制品搅拌均匀，称取约 1020g;新鲜水果和蔬菜，洗净，用四分法取可食部分，切碎，加一定量的水，捣成匀浆，称取 2030g;冷冻、罐头食品，制成匀浆，称取 510g。）放入瓷坩埚中，将瓷坩埚置于沸水浴上或 105120C电热干燥箱中蒸发干燥（注意调节温度，防止飞溅）。再把蒸干后的试样转移到电热板上，低温炭化（温度控制在 200C以下），至内溶物停止冒烟、全部变黑即。将炭化后的样皿转入马福炉中，逐渐升温至 52525C，灼烧 23h,直至残渣白色或灰白色即灰化完全。如仍有炭粒，应在冷却后加水少许湿润残渣，

61、再加浓 HNO3 数滴（或浓盐酸 1ml），纺织电热板上蒸发至干，重新转入马福炉中，直至灰化完全。将样皿取出冷却，沿壁慢慢加入 1ml 浓 HCI,再加水 10ml，放干燥箱内，加热数分钟（1052C）,使灰分溶解，然后转移到 100ml 容量瓶中，用水定容，待测。2、氧瓶燃烧法高温灰化常会引起非金属元素（如硫、氯、砷等）及一些易挥发的金属元素（如汞）的损失。氧瓶燃烧法是一种简单易行的低温灰化法。它是将少量样品用滤纸包裹后，固定在瓶塞的夹子上，放入预先充满氧气的锥形瓶（氧瓶）中燃烧，而密闭的瓶内盛有适当的吸收剂以吸收燃烧产物，然后进行测定。这是分解测定有机物中卤素、硫、磷和微量金属常用的方法。

62、操作简便、快速，由于在密闭系统内进行，减少了损失和污染。3、燃烧法燃烧法又称氧弹法，用于灰化含汞、硫、砷、氟、硒、硼等元素的生物样品。将样品装入样品杯，置于盛有吸收液的铂内衬氧弹中，旋紧氧弹盖，充入氧气，用电火花点燃样品，使样品灰化，待吸收液将灰化产物完全溶解后，即可用于测定。4、低温灰化法当样品中含有痕量或超痕量的待测元素以及挥发性待测元素时，为避免实验室环境的污染、痕量元素的丢失和吸附，降低测定空白，可应用低温干灰化法，即利用低温灰化装置在温度低于 150C、压力小于133.322Pa 的条件下借助射频激发的低压氧气流对样品进行氧化分解，该法不会引起锑、砷、铯、钴、铬、铁、铅、锰、钼、硒、

63、钠和锌的损失，但金、银、汞、铂等有明显损失。当样品中含有汞、砷、和锑等挥发性元素以及铬时，灰化装置需带有冷阱以防止这些元素在消解过程中损失。该法的缺点是灰化装置较贵而且由于激发的氧气流只作用于样品表面，样品灰化需较长时间，特别是当样品中无机物含量较高时样品完全灰化需要很长时间。低温灰化法是利用高频电场激发氧气产生激发态原子的技术，使样品进行氧化分解。通常在100C以下就能使样品完全灰化，在测定含砷、汞、硒、氟等易挥发元素的生物样品时效果十分显著。（五）高压消解高压消解是一种在高温、高压下进行的湿法消解过程，即把样品和消解液（通常为混酸或混酸氧化剂）置于合适的容器中，再将容器装在保护套中，在密闭

64、情况下进行分解。高压消解所用容器多为 PTFE、玻璃碳或石英材料做成这些材料易于用酸清洗，因而不存在器壁玷污。保护套为不锈钢材料。与敞开体系比较，高压密闭消解更适用于痕量及挥发性元素分析。HNO3 是高压消解常用的氧化剂，有时还需加入 HF、HClO4 或 H2SO4 以帮助分解样品中的含硅基体及有机质。由于在高温高压下HNO3 的氧化能力大大提高，高压消解无需消耗大量酸，从而降低了测定空白。高压消解存在容器内压力过高发生爆炸的危险，因此用高压消解法时样品处理量最多不超过 ig,消解温度不能升得太快，以免样品中有机质与酸剧烈反应在短时间内生成大量气体使容器内压力过高发生爆炸。若样品中有机质含量

65、较高，可先在敞开体系中加酸进行预氧化,除去部分有机质,再用高压消解法进行样品前处理。有些样品基体组成相对简单,在高温下用 HNO3-HClO4 或 HNO3-H2SO4 可完全矿化,但用高压消解时只能部分矿化，此时可在150180C条件下将时间从 13h 延长至 612h，消解后的样品可用于 GFAAS 和 ICP-AES 测定。若用伏安法测定,则样品经高压消解后还需用紫外线照射，或用 HCI04、HCIO4-H2SO4 加热，或用 NaNO3-KNO3 分两步加热至 450C进行后处理。对某些高分子有机键合的砷化合物采用高压消解法时,即使延长消解时间也不能消解完全,此时可将消解液用 H2SO

66、4-HCI 加热至 310C或用 Mg（NO3）2 加热至 450C后，其中的砷可用 AAS 测定。Mg（NO3）2 加热法也适用于高分子含硒化合物的样品后处理。值得注意的是，除紫外线照射外,其他的后处理法均会增加测定空白。采用高压消解法时由于容器内部高压、密闭,溶剂没有挥发损失,因此既可以将复杂基体完全溶解,又可以避免挥发性待测元素的损失,对于难溶样品的分解可取得很好的效果。（六）微波消解技术原理简介利用微波的穿透性和激活反应能力加热密闭容器内的试剂和样品可使制样容器内压力增加,反应温度提高。从而大大提高了反应速率,缩短样品制备的时间。并且可控制反应条件,使制样精度更高。减少对环境的污染和改善实验人员的工作环境。采用微波消解系统制样,消化时间只需数十分钟。消化中因消化罐完全密闭,不会产生尾气泄漏,且不需有毒催化剂及升温剂。密闭消化避免了因尾气挥发而使样品损失的情况,可称得上是样品前处理上的一次绿色革命。微波消解系统制样可用于原子吸收（AA），等离子光谱（ICP），等离子光谱与质谱联机（ICP-MS），气相色谱（GC），气质联用（GC-MS）及其它仪器的样品制备。微波消化加热方法与传统