中国石油大学华东21秋《化工热力学》在线作业一答案参考41

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1、中国石油大学华东21秋化工热力学在线作业一答案参考1. 食物蛋白质的消化自_部位开始，主要的蛋白质消化部位是_。食物蛋白质的消化自_部位开始，主要的蛋白质消化部位是_。胃$小肠2. 间壁两侧分别为373K的饱和水蒸汽和373K的饱和水，两流体可以发生热量传递。( )A.正确B.错误参考答案：B3. 已知(Sn4+/Sn2+)=0.154V，(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Fe3+/Fe2+)=0.770V，(Fe2+/Fe)=-0.440V，(O2/H2O)=1.229V。为配制已知(Sn4+/Sn2+)=0.154V，(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Fe3+/Fe2+)=0.77

2、0V，(Fe2+/Fe)=-0.440V，(O2/H2O)=1.229V。为配制澄清、透明、稳定的氯化亚锡溶液，需采取的措施为()。A氯化亚锡溶于浓盐酸后，加水稀释，再加少许铁粉B氯化亚锡溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀C氯化亚锡溶于少量浓盐酸后，加水稀释，再加少量金属锡粒于溶液中D氯化亚锡溶于水中，再加盐酸溶解白色沉淀后再加少许还原铁粉C4. 用前线轨道理论判断H2与O2反应的难易程度。用前线轨道理论判断H2与O2反应的难易程度。H2的LUMO与O2的HOMO对称性是匹配的，不过当O2的*反键电子传递给H2分子时，O2键级变大，键变强。此外，由于O的电负性比H大，电子从O2转移到H2也不合理，

3、所以，一般条件下O2和H2几乎不反应。5. 欲标定HAcNaAc缓冲液pH值，应选下述何种pH值校正液( )。 Ka(HAc)=1810-5ApH=400 B,pH=2欲标定HAcNaAc缓冲液pH值，应选下述何种pH值校正液( )。 Ka(HAc)=1810-5ApH=400 B,pH=232BpH=945CpH=1000正确答案：A6. 溶液结晶要经历_和_两个阶段。形成溶液过饱和状态的两种基本方法是_和浓溶液结晶要经历_和_两个阶段。形成溶液过饱和状态的两种基本方法是_和浓缩溶液。正确答案：晶核生成；晶体成长；冷却降温晶核生成；晶体成长；冷却降温7. 龙胆二糖是一种还原糖，用稀酸水解后只

4、生成D一葡萄糖。如果龙胆二糖含有一个1，6一糖苷键，龙胆二糖龙胆二糖是一种还原糖，用稀酸水解后只生成D一葡萄糖。如果龙胆二糖含有一个1，6一糖苷键，龙胆二糖的结构是怎样的?正确答案：龙胆二糖是还原糖至少含一个苷羟基；水解葡萄糖是由葡萄糖组成的二糖；含有一个16一糖苷键一分子葡萄糖的苷羟基与另一分子的6一羟基成键。所以龙胆二糖的结构为：龙胆二糖是还原糖至少含一个苷羟基；水解葡萄糖是由葡萄糖组成的二糖；含有一个1,6一糖苷键一分子葡萄糖的苷羟基与另一分子的6一羟基成键。所以龙胆二糖的结构为：8. 比较CH2=CHCCl3与CH2=CHBr与HBr加成的区域选择性。比较CH2=CHCCl3与CH2=

5、CHBr与HBr加成的区域选择性。正确答案：由于一CCl3具有吸电子效应形成符合反马氏规则的加成产物为ClCH2CH2CCl3；CH2=CHBr由于溴原子外层未共用电子对可以与反应中间体碳正离子上的空p轨道产生pp共轭使碳正离子稳定形成马氏规则的加成产物为CH3CHBr2。由于一CCl3具有吸电子效应,形成符合反马氏规则的加成产物为ClCH2CH2CCl3；CH2=CHBr由于溴原子外层未共用电子对可以与反应中间体碳正离子上的空p轨道产生pp共轭,使碳正离子稳定,形成马氏规则的加成产物为CH3CHBr2。9. 某弱酸型指示剂的，则其理论变色范围为_。某弱酸型指示剂的，则其理论变色范围为_。4.

6、316.31；10. 某一速率方程为v=kc2的化学反应，随着反应的进行，将会发生变化的是( )。A速率常数减小B反应速某一速率方程为v=kc2的化学反应，随着反应的进行，将会发生变化的是( )。A速率常数减小B反应速率减小C活化能减小D以上都不对正确答案：B11. 每种氨基酸只要一种特定的tRNA作为转运工具。每种氨基酸只要一种特定的tRNA作为转运工具。错误12. 一个过滤操作周期中，“过滤时间越短，生产能力越大”。( )A.正确B.错误参考答案：B13. 热传递的基本方式是：( )、对流、辐射。A.传导B.传递C.放射D.流动参考答案：A14. 解释下列各词的意义： (1)缺电子化合物

7、(2)双聚体 (3)三中心键 (4)路易斯酸解释下列各词的意义： (1)缺电子化合物 (2)双聚体 (3)三中心键 (4)路易斯酸 (5)加合物正确答案：(1)价轨道数多于价电子数的原子与其他原子组成正常共价键时中心原子还有容纳电子的空轨道。这种化合物称为缺电子化合物。rn (2)由两个化学计量单元组成的一个实际分子称为双聚体。rn (3)三中心键是指1个化学键中含有3个成键原子如BHB 3c一2e键。rn (4)能接受电子的物质称为路易斯酸。rn (5)路易斯酸与路易斯碱加成作用后的产物称为加合物。本质同配合物但溶解度可能比配合物高不太稳定。(1)价轨道数多于价电子数的原子与其他原子组成正常

8、共价键时,中心原子还有容纳电子的空轨道。这种化合物称为缺电子化合物。(2)由两个化学计量单元组成的一个实际分子称为双聚体。(3)三中心键是指1个化学键中含有3个成键原子,如BHB3c一2e键。(4)能接受电子的物质称为路易斯酸。(5)路易斯酸与路易斯碱加成作用后的产物称为加合物。本质同配合物,但溶解度可能比配合物高,不太稳定。15. 证明实物粒子运动的群速度v为相速度u的两倍。证明实物粒子运动的群速度v为相速度u的两倍。实物粒子动能为： 波动能量为： 波粒两性的统一，即Ek=Ew，则有： 故 v=2u注意实物粒子能量计算与光子的异同点，详细参见1.1.4节的内容。 16. 用002 mol.d

9、m-3 KMnO4溶液滴定01 mol.dm-3Fe2+溶液和用0002 mol.dm-3KMnO4溶液滴定001 mol.d用002 mol.dm-3 KMnO4溶液滴定01 mol.dm-3Fe2+溶液和用0002 mol.dm-3KMnO4溶液滴定001 mol.dm-3Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将 ( )A相同B浓度大突跃越大C浓度小的滴定突跃大D无法判断正确答案：A17. GFAAS(石墨炉原子吸收法)升温过程中，通何种载气最佳?( ) AO2 BN2 CCO2 DArGFAAS(石墨炉原子吸收法)升温过程中，通何种载气最佳?()AO2BN2CCO2DArDGFAAS(石墨

10、炉原子吸收法)升温过程中室内通以惰性气体Ar，以保护原子化了的原子不再被氧化烧蚀，同时也可延长石墨管的使用寿命。18. Cl2+NaOHCl2+NaOH正确答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19. 含铁卟啉的蛋白质是( ) A珠蛋白 B球蛋白 C血红蛋白 D清蛋白 E纤维蛋白含铁卟啉的蛋白质是()A珠蛋白B球蛋白C血红蛋白D清蛋白E纤维蛋白C20. 苯酚和苯酚负离子是否具有形式相同的大键，如果都有，为什么在溶液中后者要比前者稳定?苯酚和苯酚负离子是否具有形式相同的大键，如果都有，为什么在溶液中后者要比前者稳定?苯酚和苯酚负离子

11、都具有相同的大键。溶液中苯酚之所以能电离出H+离子并不是因为前后有无大键的差别(事实上这也不成立)，而是在于苯酚负离子本身的稳定性，相比于其它醇苯酚更容易电离出H+离子从而显酸性。21. 液体的沸点与外界的压强有关，外界压强增加时沸点升高。( )A.正确B.错误参考答案：A22. 成年人脑工作时的功率约25W，其中大部分使神经细胞中的“钠泵”工作，以维持内部Na+浓度约为0.015molL-1，外部N成年人脑工作时的功率约25W，其中大部分使神经细胞中的“钠泵”工作，以维持内部Na+浓度约为0.015molL-1，外部Na+浓度约为0.15molL-1。假设全部功率用于钠泵和总的效率为50%，

12、计算每秒从脑细胞流出的Na+流量。根据电功=EQ=EIt，电功率=EI，细胞膜电位E=0.059logNa+外/Na+内(25)得到I=(2550%)/0.059log 0.15/0.015=212A 又因I=nF 所以每秒从脑细胞流出的Na+流量n=I/F=212/96500=2.210-3mols-1。 23. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。 ( )碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。 ( )此题为判断题(对，错)。正确答案：24. 等焓节流之后( )。A温度提高B压力提高C压力降低，温度也降低D有汽化现象发生，压力提高等焓节流之后( )。

13、A温度提高B压力提高C压力降低，温度也降低D有汽化现象发生，压力提高正确答案：C25. 物理吸附无选择性。 ( )物理吸附无选择性。()错误26. 已知H2CO3之Ka1=4210-7，KKa2=5610-11；NH3之Kb=1810-5。计算浓度为020 molL-1的NH4 HCO3水已知H2CO3之Ka1=4210-7，KKa2=5610-11；NH3之Kb=1810-5。计算浓度为020 molL-1的NH4 HCO3水溶液的pH值。正确答案：27. 从电化学位推出下列电极反应的平衡电位(表示为Nernst公式那样)：从电化学位推出下列电极反应的平衡电位(表示为Nernst公式那样)：

14、, 把上述各项代入，移项得 M-s=$ 28. 最强的氧化剂应该有最大的电极电势。( )最强的氧化剂应该有最大的电极电势。( )此题为判断题(对，错)。正确答案：29. 在空气中灼烧MnO2可定量转化为Mn3O4。现将组成为：MnO2800%，SiO215%，H2O5.0%(质量分数)的软锰矿灼烧至恒重，计在空气中灼烧MnO2可定量转化为Mn3O4。现将组成为：MnO2800%，SiO215%，H2O5.0%(质量分数)的软锰矿灼烧至恒重，计算灼烧后试样中Mn的质量分数。M(Mn)=54.99gmol-1，M(MnO2)=86.94gmol-1，M(Mn3O4)=228.81gmol-1灼烧后

15、的试样组成为m(灼烧)=m(Mn3O4)+m(SiO2)；灼烧后试样中Mn的质量分数为59.3%。30. 下列溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是( ) AFeSO4 BKMnO4 CNiSO4 DK2Cr2O下列溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是()AFeSO4BKMnO4CNiSO4DK2Cr2O7D31. 固体溶于水时，与其溶解热有关的是 ( )A固体溶质之间的相互作用B水分子之间的相互作用C固体溶于水时，与其溶解热有关的是 ( )A固体溶质之间的相互作用B水分子之间的相互作用C溶质和水之间的相互作用D以上三种都有正确答案：D32.

16、阳离子聚合的引发剂为( )。 AC4H9Li BNaOH+萘 CBF3+H2O DH2SO4阳离子聚合的引发剂为()。AC4H9LiBNaOH+萘CBF3+H2O DH2SO4CD33. 某均聚物试样中，含有三种不同相对分子质量的组分，其质量分数及相对分子质量如下表，计算此试样的、和多分散性某均聚物试样中，含有三种不同相对分子质量的组分，其质量分数及相对分子质量如下表，计算此试样的、和多分散性系数d。组分质最分数/%相对分子质量123504010104105106=1.85104，=5.41105，d=29.234. 任何物体只要有温度都能发射辐射能。( )A.正确B.错误参考答案：B35.

17、在酰胺的水解中，当在很低的pH，特别是H0值适合时，反应途径转变为酰胺的氮先质子化然后接着决速步的酰基碳氮在酰胺的水解中，当在很低的pH，特别是H0值适合时，反应途径转变为酰胺的氮先质子化然后接着决速步的酰基碳氮键的异裂，解释为什么在高浓度的酸存在下有利于该反应机理。在酰胺的水解中，当在酸性不足够强时，图的反应机理B是不可行的而是经过反应机理A。 但是在强酸条件下，酰胺的氮发生质子化而经过反应机理B。在这样条件下，机理A中水作为亲核试剂进攻的较慢一步变得没有必要，反应以较快速率进行。 36. 离子聚合能进行双分子终止，即双基终止。( )离子聚合能进行双分子终止，即双基终止。()错误37. 按分

18、离组分的机理不同，液相色谱可分为(说出4个)_色谱、_色谱、_色谱和_色谱。按分离组分的机理不同，液相色谱可分为(说出4个)_色谱、_色谱、_色谱和_色谱。吸附色谱$分配色谱$离子交换色谱$空间排阻色谱38. 用NaOH滴定HAc，采用的指示剂为_，用基准硼砂(Na2B4O710H2O)标定HCl采用的指示剂为_。用NaOH滴定HAc，采用的指示剂为_，用基准硼砂(Na2B4O710H2O)标定HCl采用的指示剂为_。msg:,data:,voicepath:39. 属于水溶性维生素的有( ) A维生素K B维生素B1 C泛醌 D维生素C E-生育酚属于水溶性维生素的有()A维生素KB维生素B

19、1C泛醌D维生素CE-生育酚ABCDE40. 热力学能与热量均是状态参数。( )A.错误B.正确参考答案：A41. 化学反应发生爆炸的原因是什么?H2和O2的混合物(2：1)的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸界限?化学反应发生爆炸的原因是什么?H2和O2的混合物(2：1)的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸界限?正确答案：化学反应发生爆炸的原因是不能及时销毁反应中产生的自由基。rn由于H2和O2的反应是支链反应反应产生的自由基数目大于反应消耗掉的自由基数目因此自由基的消耗依赖于壁面销毁和气相销毁。较低压力时以壁面销毁为主较高压力时出现气相销毁均处于不同的无爆炸区内；压力在二者之间时两种销毁效率都较低

20、则处于爆炸区。H2和O2的反应是放热反应。温度升高反应速率加快压力急剧增大再次进入爆炸区。因此在爆炸半岛图上出现了三个爆炸界限。化学反应发生爆炸的原因是不能及时销毁反应中产生的自由基。由于H2和O2的反应是支链反应,反应产生的自由基数目大于反应消耗掉的自由基数目,因此,自由基的消耗依赖于壁面销毁和气相销毁。较低压力时以壁面销毁为主,较高压力时出现气相销毁,均处于不同的无爆炸区内；压力在二者之间时,两种销毁效率都较低,则处于爆炸区。H2和O2的反应是放热反应。温度升高,反应速率加快,压力急剧增大,再次进入爆炸区。因此在爆炸半岛图上出现了三个爆炸界限。42. 气体吸热后温度一定升高。气体膨胀时一定

21、对外作功。( )A.错误B.正确参考答案：A43. 元素原子的电子分布，有的出现“例外”，主要是由于( ) A电子分布的三个原则不适用于该元素的原子 B泡利不元素原子的电子分布，有的出现“例外”，主要是由于()A电子分布的三个原则不适用于该元素的原子B泡利不相容原理有不足之处C通常使用的能级图有近似性D该元素原子的电子分布必须服从四个量子数的规定C44. 透光率和吸光度互成倒数关系。( )透光率和吸光度互成倒数关系。()错误45. 离心泵启动前灌泵，是为了防止( )现象发生。A.气缚B.气蚀C.气阻D.气泡参考答案：A46. 化工生产中加热和冷却的换热方法有( )A.对流B.直接换热C.间壁换

22、热D.蓄热换热参考答案：BCD47. Crick等如何证明遗传密码的基本单位是核苷酸三联体?Crick等如何证明遗传密码的基本单位是核苷酸三联体?Crick等研究T4噬菌体位点A和B两个顺反子变异的影响，这两个基因与噬菌体能否感染大肠杆菌k菌株有关。吖啶类染料是扁平的杂环分子，可插入DNA两碱基对之间而引起DNA插入或丢失核苷酸。该位点缺失一个核苷酸或插入一个核苷酸的突变体缺失两个或插入两个核苷酸的突变体重组得到的重组体是严重缺陷性的，不能感染大肠杆菌k菌株，该位点缺失三个核苷酸或插入一个核苷酸的突变体能表现正常的功能，但该位点缺失四个核苷酸或插入四个核苷酸的突变体却是严重缺陷性的。据此，Cr

23、ick等证明遗传密码的基本单位是核苷酸三联体。48. 在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mAcm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为110-4Acm-2，求铜的析出电位。在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mAcm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为110-4Acm-2，求铜的析出电位。K=-blogi0+blogiK=-0.06log(110-4)+0.06log(110-3)=0.06V EK=Ee-K=0.34+log1-0.06=0.28V 49. 并流加料的多效蒸发中，除第一效外，各效的进料温度( )该效溶液的沸点。A高于B低于C等于并流加料的多效蒸发中，除

24、第一效外，各效的进料温度( )该效溶液的沸点。A高于B低于C等于正确答案：A50. 分别用浓度为0.1mol/L NaOH及0.02mol/L的KMnO4滴定相同质量的H2C2O4。2H2O，则消耗两种滴定剂的体积关系是(分别用浓度为0.1mol/L NaOH及0.02mol/L的KMnO4滴定相同质量的H2C2O4。2H2O，则消耗两种滴定剂的体积关系是()AVNaOH=VKMnO4B5VNaOH=VKMnO4C3VNaOH=4VKMnO4DVNaOH=5VKMnO4E4VNaOH=3VKMnO4A因为 5-10NaOH-2 5=nNaOH 5=CNaOHVNaOH 所以 VNaOH=VKM

25、nO4 51. 下列哪种作用所涉及的辅酶的组成成分含有泛酸?( ) A脱酰基作用 B乙酰化作用 C脱氢作用 D还原作用下列哪种作用所涉及的辅酶的组成成分含有泛酸?()A脱酰基作用B乙酰化作用C脱氢作用D还原作用E氧化作用msg:,data:,voicepath:52. 什么是银镜反应，试写出银镜反应的化学反应式。什么是银镜反应，试写出银镜反应的化学反应式。正确答案：醛的还原能力很强能将银氨配离子还原为金属银。反应中生成的金属银会沉淀在试管壁上形成“银镜”因而上述反应也称银镜反应。rn 银镜反应的化学反应式为：rn RCHOAg(NH3)22OHAgRCOOHNH4NH3H2O醛的还原能力很强,

26、能将银氨配离子还原为金属银。反应中生成的金属银会沉淀在试管壁上,形成“银镜”,因而上述反应也称银镜反应。银镜反应的化学反应式为：RCHOAg(NH3)22OHAgRCOOHNH4NH3H2O53. 吸收过程中，当操作线与平衡线相切或相交时所用的吸收剂最少，此时推动力也最小。( )吸收过程中，当操作线与平衡线相切或相交时所用的吸收剂最少，此时推动力也最小。( )此题为判断题(对，错)。正确答案：54. C2v群的特征标表如下，试检验表中数据的正确性；H2O分子的对称性属C2v点群，设分子平面为船平面，给出以两个H原C2v群的特征标表如下，试检验表中数据的正确性；H2O分子的对称性属C2v点群，设

27、分子平面为船平面，给出以两个H原子的1s轨道(分别标记为1sa和1sb)为基的一个表示及其特征标，并试用观察法将其约化；将0原子的五个原子轨道进行对称性分类。C2vhatEhatC_2(z)hatsigma _v(xz)hatsigma _v(yz)基A11111z，z2，x2，y2A211-1-1Rz，xyB11-11-1x，xzB21-1-11y，yz表中数据都满足特征标表的三个规律，所以数据正确(检验略，直接观察可知)。设H2O分子在空间的结构和对称元素如下图所示： 如果以1sa1sb为基，则它经过操作后分别变为1sa 1sb，1sa 1sb，1sa 1sb，1sb 1sa，所以相应的二

28、维操作矩阵为： 容易看出四个操作矩阵的特征标分别为2，0，2，0，根据特征标表可知它相当于A1+B1。因此，以1sa 1sb为基的表示为可约表示，可约化为A1和B1不可约表示。 氧原子5个轨道分别为1s，2s，2px，2py和2pz，从特征标表基这一栏可以判断出：1s，2s和2pz都属于A1对称性，2px和2py分别属于B1和B2对称性。 55. 工程上常用的空气的导热系数随温度的升高而降低。( )A.错误B.正确参考答案：A56. /Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( ) A B C D/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是()ABCDB，当氧化型和还原型浓度为1mol/L时，=+lgH

29、+857. 启动往复泵时不能关闭出口阀门。( )A.正确B.错误参考答案：A58. Calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standardCalculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathodeE(Cl2/Cl-)=1.358V，E(Br2(l)/Br-)=1.065Vthe potential of a cell： 59. 下列物质中，与水作用放出氢气的是 (A) BCl3； (B) NH3； (C) F2； (D) SiH4。下列物质中，与水作用放出氢气的是(A) BCl3；(B) NH3；(C) F2；(D) SiH4。D60. 强电解质溶液中电解质的化学势与平均离子活度的关系为 (A) (B) (C) (D)强电解质溶液中电解质的化学势与平均离子活度的关系为(A)(B)(C)(D)C