山东省济宁市高三上学期期末质量检测试题化学

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1、 II精诚凝聚 7=成就梦想济宁市20082009学年度第一学期高三质量检测化学试题注：（1）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（2）请将第I卷选择题答案填涂在答案卡上，考试结束时只交答案卡和第n卷。可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Na： 23 A1: 27 S: 32 Mg: 24 Ba： 137第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括 8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是A. 氢氟酸B.浓H2SQC.烧碱D.氟气2 .下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧

2、瓶；托盘天平；分液漏斗；滴定管； 燃烧匙，其中常用于物质分离的是A. B.C.D.3 下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液C. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀4 .下列关于氧化物的叙述正确的是 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物可与 H2O反应生成相应的酸 与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 不能与酸反应的氧化物一定

3、能与碱反应A. B.C.D.5 .在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是2 + +2 +A. pH 为 1 的溶液：Ca 、Na、Mg 、NO3 _3 +B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 、NH4、Cl、SCN_C. 与铝反应放出氢气的溶液：K、HCQ 一、Br 一、Ba2 D. 所含溶质为FeC2的溶液：K SO42、NO、H6 .下列说法正确的是A. 由同一种元素形成的物质一定是纯净物B. 元素由游离态转化合态，一定被氧化C. 较活泼金属一定可以把较不活泼的金属从盐溶液中置换出来D. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物7 .将过量的

4、气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 二氧化硫通入到硝酸钡溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中A.只有B.只有 二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中氨气通入到 AgNQ溶液中C.只有D.只有&设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molCI2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NaC. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生 CO2分子的数目为-Na X 222.4D. 将10mL质量分数为98%的浓H2SQ,用水稀释至lOOmLSQ的质量分数大于9.8% 、选择题(本题包括 10个小题，每小题3分，共30分。每小题只

5、有一个 选项符合题意)9. vmL密度为；-g mL J的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为 W%，物质的量浓度为 cmol L J，那么下列关系式正确的是1000 m1000 PWCM 2VWA. C=B. C=C. W% =%D. m= VMM1000 p100010. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 烧碱溶液和过量 Ca ( HCO3) 2溶液反应：2OH 一+Ca2 +2HCQ _=CaCO J +CQ2+2H2OB. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCQ+2H =Ca +CQ f +&OC. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2亠 亠3亠2F

6、e +2H +H2O2=Fe +2H2OD. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SC42恰好沉淀完全：Cu2 +SQ 2-+2OH 一+Ba2 =Cu (OH) 2 J +BaSQ J11 .在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数相等C. O2比。3的质量小D.两种气体的分子数相等12. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和Na2CQ溶液中通入过量CQ 向Fe (OH) 3胶体中逐滴滴入过量的H2SQ 向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸 向石灰水中通入过量 CQ 向NazSiQ溶

7、液中滴入过量的盐酸A.B.C.D.13. 在反应CU2S+4H2SQ (浓)=2CuSQ+2SQ f +SJ +4出0中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 2: 1C. 2: 3D. 3: 214. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10. 0g,放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入 250mL 2. OOmolL的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为1 1 1 1A. 1. OOmol - LB. 0. 500mol - L C. 2. OOmol - L_ D. 3. OOmol -L15 .在100mL含等物质的量的1HBr和H2S

8、O3的溶液里通入 0 . 1molCl2,有一的Br 一变为B4(已知Br2能氧化H2SQ)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A. 8. 0 mol - L JB. 1. 6 mol - LJC. 0. 8 mol - L JD. 16.0 mol -LJ16.把7. 2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1. 6g,产生NO?和NO的混合气体0. 08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为A. 0. 34molB. 0. 38molC. 0. 28moiD . 0 . 2mol17 .下列说法正确的是A .用乙醇从碘水中萃取单质碘B .合金的熔

9、点大于它的成分金属C. 电解质溶液在通电的情况下发生电离，产生了自由移动的离子，从而能够导电D. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，有漂白作用，它的有效成分为NaCIO18 .由 W2O2、Na2CC3、NaHCQ、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有 气体放出。将气体通过足量的 NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加 热，有气体放出，下列判断正确的是A .混合物中一定不含有 Na2CQ、NaClC.无法确定混合物中是否含有NaHCOs第n卷（非选择题B .混合物中一定有 Na2O2、NaHCQD .混合物中一定不含 Na2O2、NaCl 共54分） 鑼点亮

10、心灯/(AvA)照亮人生 .鑼三、（本题包括3小题，共27分）19 . （4分）化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种 。（2） 下列有关实验操作和安全事故处理错误的有 。a. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口 瓶中1 一b. 用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约-处，手持试管夹长柄进行加热3c. 把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶d. 给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石e. 配制硫酸溶液

11、时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅 拌边慢慢加入浓硫酸f. 用右图所示装置吸收氨气20 . （5分）按要求填空： II精诚凝聚 7=成就梦想(1) 用已经称量好的 10. 0g NaOH固体配制1. 0 mol L氢氧化钠溶液250mL,所需要的仪器为量筒和。(2分)(2) 除去KCI溶液中的SQ 写出B装置中的离子方程式 。写出D装置中反应的化学方程式 。 称量agNa2SQ样品放入锥形瓶中，向 B装置反应后的溶液中加入足量BaC2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg,则样品中NazSQ的质量分数为 。 （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行， 则反

12、应（在-，依次加入的试剂为(填化学式) 。21. (18 分)长期存放的NazSQ会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SQ被氧化的程度。(I) 甲同学设计了下图实验 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼ABC0请回答：NSOBSHiSO.C(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性?气，这样做的目的是。（6）除已称量的a g NazSQ样品外，实验中还应测定的数据是 处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。（川）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC2溶液

13、、Ba （ NO3） 2溶液。丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的NazSQ样品中NazSQ的质量分数。下述实验方案理论上可行的有A.将样品溶解，加足量盐酸，再加足量migB.将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaC2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀BaC2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2gC. 将样品溶解，加过量D. 将样品溶解，加过量BaC2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体msgBa （NO3） 2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体 m4g。四、（本题包括2小题，共9分）22. （5 分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米

14、颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SC4=3CQ f +2KSC4+2Cr2 （SQ） 3+8H2O（1） 此反应的氧化剂是 ; imol氧化产物中所含有的共价单键数目为_ （阿伏加德罗常数用 Na表示）。（2） H2SQ在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性（3）上述反应中若产生 0. 2mol CO?气体，则转移电子的个数是 （结果保留2位有效数字）。23. （4 分）某一无色溶液，可能含有Na、Cu2、NH4、Fe3、Al3、Mg2、CQ2、SQ2、K 等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实

15、验: 取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀； 另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体， 并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有 ; 一定不存在的离子有 。不确定的是为验证此离子的存在，还应进行 实验。五、（本题包括1小题，共8分）24. （8 分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是;其中的B和D在电子工业上有着举足轻重的作用，试分别说出它们的一项重要用途，

16、B, D_精诚凝聚=A_A=成就梦想水溶液中进行）的离子方程式是 ，其中检验 C溶液中含有 A元素离子的操作和现象是 。六、（本题包括2小题，共10分）25. （4 分）Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合 物，向其中加入足量的 NaOH溶液，生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程式为;混合物中Al的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。26. （6 分）将一块金属钠投入到 lOOmLMgC%和AIC3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13 . 44L气体（标准状况下），同时得到21. 4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量 的NaO

17、H溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15 . 6g。则原溶液中 Mg2 的物质的量浓度为 ; AI3的物质的量浓度为。一、每小题2008年高2分，共16分。三教学质量检测化学试题参考答案1 . B2 .B3 . D4 . D5 .A6 . D7 .B8 . D二、每小题3分,共30分9 . AI0 .D11 . B12 . D13 .D14 . A15.B16 . C17 . D18 . B三、（27分）19. （4 分）（1）腐蚀性液体（2）c、e20. （5 分）（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（每答对一种 0. 5分，容量瓶不注明容 积不给分，共2分）（2）BaCb或 Ba

18、（OH） 2、K2CC3、HCl （3 分）21. （18 分）（1） 关闭弹簧夹（或止水夹）.a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶. 内液面，静置一会观察液面是否变化.，若不变，说明气密性良好，否则、说明装置漏气（3 个要点全对，得3分，漏一个要点扣1分）（2）SQ+C12+2H2O=SQ +2C1 +4H（2 分）；MnO2+4HCI （浓）MnCI2+C12 f +2出0 （2 分）（3）126b X 100 %（ 2 分）233a（4）锥形瓶及导管中的 SQ未全部排入到广口瓶中与 Cl2完全反应或由于产生 SQ速度 较快，未与Cl2反应而排入到NaOH溶液中（2分，其他合

19、理答案也可）（5）将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收（2分）（6）D （2 分）（7） A、D （3分，对1个得1分，每漏答、错答、多答1个倒扣1分）四、（9分）22. （5 分）（1）K2C2O7 （或重铬酸钾）；4Na（2）A（3）4. 8X 1023 （前3个空每空1分，最后1个空2分，共5分）23. （4 分）Al3 Mg 2 SQ2; NH4 Cu2 Fe3 CQ2（每空1分，错填或漏填皆不得分）K Na冷焰色反应五、24. （ 8 分）（1） （4分）2C+SiQ注Si+2CO T（ 2 分）;光导纤维（或光缆）（1分）；半导体材料（或 半导体晶体管或蕊片或集成电路）（1分）

20、（2）（4分）2Fe2+C12=2Fe3+2C| （2分）；取少许C中的溶液（FeC2）于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再向其中滴加氯水若溶液变红色，则证明C溶液中含有A元素的离子（Fe2*）。（2分）六、（10分）25. （每空 2 分，共 4 分）2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2fmol33.61 126. （每空 3 分，共 6 分）1mol L ； 3mol L 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼(4) 深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可) 。(H)乙同学设计了另一套实验装置如下图：