摩尔质量与氧化还原反应专题训练

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1、摩尔质量与氧化还原反应第一部分例题一、196g硫酸中所含的氢原子、硫原子和氧原子的物质的量各是多少？若 将该溶液中加入4g水，若用SO3 - nH2O的形式表示该溶液的组成，n=?二、196g硫酸与196g水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？要计算该溶液的物质的量浓度，还需要什么数据？在该溶液中，氢离子、硫酸根离子和水分子的物质的量之比是多少？将该硫酸溶液与足量的金属锌反应，可制得多少升氢气（标准状况）？这 些氢气若用来还原氧化铜，最多可与多少克氧化铜反应？将还原得到的铜与硝酸反应，若提供浓硝酸和稀硝酸，消耗哪种硝酸多？ 请简要写出你的推理过程。三、碳酸钱和碳酸氢鞍的混合物在加热条件下完全分

2、解，产生氨气、水（气 体）、二氧化碳气体，若三者的物质的量之比为102: 90: 220,则反应混合 物中NH4HCO3和（NH4）2CO3的物质的量之比是多少？四、有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成14.4gC物质和3.6D 物质及0.6molZ物质，求Z的摩尔质量。五、化合物X含氮和氢，强热使3.2g该化合物分解，不生成固体残留物， 将生成的气体先用硫酸吸收，气体的体积减少到原来的5/14,未被吸收的是氢 气和氮气的混合物，在标准状况下占1.4L,密度为0.786g/L,试确定X的化 学式。六、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下， 发生充分反应，测得反应

3、前后各物质的质量如下：甲乙丙1T反应前质量/g6410125反应后质量/g54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化 学计量数之比为（）A. 1 : 2B. 1 : 1C. 2 : 1D. 2 ： 3七、1下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条 氯水 氧气稀硝酸，都能发生氧化一还原反应的是A氢硫酸 B亚硫酸钠溶液C氯化亚铁溶液 D苛性钠溶液2. 元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原3. 硝酸鞍（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸鞍分

4、解产物的是A N2O H2OB N2 O2、H2OC N2、HNO3、H2o D NH3、NO、H24. 下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是 绿矶氢氧化亚铁氯水苯酚亚硫酸钠过氧化钠A全部 BCD八、用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。（1）C + 4HNO3（浓）CO2f + 4NO21+ 2H2O氧化剂，还原剂，12g碳参与反应可得到g还原产物。(2) 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物，还原产物，氧化剂与还原 剂的质量比是，该反应的离子方程式为：(3)

5、 5NaCl + NaClOs + 3H2SO4 = 3C121+ 3Na2SO4+ 3H2O被氧化的物质是，被还原的物质是，氧化产物与还原产物的质量比是，该 反应的离子方程式为：(4) 2KMnO4 +16HC1 = 2MnCl2 +5C12 + 2KC1 +8H2O被氧化的元素是，被还原的元素是，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸 的质量比是，该反应的离子方程式为：九、1. 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和 水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol2. 已知Cu2S与某浓度的硝

6、酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中CgS 与HNO3的物质的量之比为3 : 22,则该反应的还原产物为A N2O3 B NO C NO2 D n2o3. 请根据反应 1 5CuSO4 + 11P + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 判断lmol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2 / 5molB 11/ 5mol C l/5mol D 1 / 3mol十、配平下列反应方程式：Zn+NaOH+NaNO3+Na2Zn(OH)4+NH3MoS2+O2+ 12OH-MoO42-+SO42-+H2O第二部分训练题一、在一定条件下，乙烘（C2H2） 乙醛（CH3CHO）

7、和苯（C6Hg） 3种 物质形成了混合气体。已知该混合气体中碳元素的质量分数为0.90,求混合气 体中乙醛的质量分数。二、现有Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知混合物中钠元素的质量分数 0.335,求混合物中氧元素的质量分数。三、1. 在一定条件下，Ros和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4+ 2F-+ H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A +4 B +5 C +6 D 4-72. 已知石棉是一类硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为： Ca2MgxSiYO22（OH）2, X、Y 的值分别为（）A 8, 3 B 5, 8 C 3, 8 D

8、 5, 53. 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在 相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为（）A 1:1 旦 3 : 1 C 3:2 D 1:34. 把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状 下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是（）A O.lOmol B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol5. 有G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但 知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平): G Q+NaCl Q+H2O-X+H2(3) Y+NaOHf G+

9、Q+H2O Z+NaOHf Q+X+H2O这5种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为()A. QGZYX E GYQZXC GYZQXD ZXGYQ6. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4、0.1 molL=向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶 液中的Cu”的物质的量浓度是()A. 0.15 mol L_1B.0.225 mol L1C00225molL】D045 molL7. Fe2O3 ZnO. CuO的固体混合粉末自g,在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后, 产

10、生5.00 g白色沉淀，则自的数值为()A. 7.41E. 3.21C. 2.46D 3.598. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeC13+2HI=2FeC12+2HCl+l2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO t +2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3、HI、Fe2 NOB HI、Fe2 H2SO3、NOC. Fe2 HI、H2SO3、NOD. NO、Fe2 H2SO3、HI四、已知硫酸锚(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2OS)两种盐溶液在银离子催 化下可发生氧化还原反应，生成高猛酸钾、硫酸钾和硫酸。(1

11、) 此反应的还原剂是，它的氧化产物是。(2) 请写出并配平上述反应的化学方程式(3) 此反应的离子反应方程式可表示为。(4) 若有lniol硫酸猛被氧化成高猛酸钾时转移电子的物质的量为mol。五、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一X已除氧 化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器 内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得 铝箔质量比反应前减少了 0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中 NaOH的浓度为0050molL“。(1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。(2) 试通过计算确定该钠块中各物质

12、的物质的量。六、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.5gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，该反应 的离子方程式为：，被中和的H+是molo胃舒平每片含0.245gAl(OH)3o中和胃酸时，反应的离子方程式为：,6片小苏打片相当于胃舒平片。(3) 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g,加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL时，开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，该碱式盐 样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物 进行干燥后重l74g,若该碱

13、式盐中氢元素的质量分数为0.040,该碱式盐的 化学式为。七、变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜当玻璃片受阳光照 射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色把玻璃放到暗处，又因为发 生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没 有发生改变.(1) 请问氧化铜在变化过程中所起的作用是L(2) 玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是二(3) 又由黑灰色变成无色的化学方程式是一八、某些轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质。当汽车高速前进过程 中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填充在乘员 与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤.(1)

14、(1)如果气袋内贮有硝酸钱，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量20气体，试写出其化学方程式：(2) 若需要产生30 dm3 (标准状况)的N2O气体，需要贮备mol的硝酸钱.九、某化学兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙,(1) 按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是(2) 反应过程中末端导管必须插入试借A的水中，目的是(3) 制备氮化钙的操作步骤是： 打开活塞&并通入N2； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后， ； 拆除装置，取出产物。(4) 数据记录如下：空硬玻璃管质量m/g硬玻璃管与钙的 质量m】/g硬玻璃管与产物的质量ni2/g114.8120.8122.2 计算得

15、到化学式(实验式)CaAN2,其中沪o 若通入的2中混有少量6,如上计算得到的衣_3 (填写、“v”)，判断依据是：。十、已知在一定条件下CuO被C还原的产物是Cu2O (红色)。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过:的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00go试计算所得红色固体产物质量。选做题一、取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体 后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO?气体的质量(假设反应后 CO?完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。(保留两位小数)(1) 计算原NaOH

16、溶液的质量分数浓度。(2) 求NaOH溶液中通入CO?后，所得溶液中的溶质及其质量。(保留012550.0哉酸的质m/g二、已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH +比f。质 量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6%的稀硫酸 反应。(1 )由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应)，如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的 情况表示为NaMg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。(2) 试确定，当产生的氢气的质量大小为NaMg=Zn时，血的取值X围O(3) 加=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属

17、质量(加)的关系 如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质三、为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20 mL氨, 设法使它完全分解为N2和H2,体积为40mL。加入20 mL O2,当和。2完全化合成水，剩余气体体积为15mL (已知一定温度、压强下一定体积各种 气体中的分子数相同)。请根据以上数据确定氨的分子式。四、一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4 KC1O3 Ca(ClO)2 等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸-金属氯化物+水+氯气. 实验室通常用该原理制取少量Cl2.(1)从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中C1-充分转化为Cl?,制取等量 的Cl?最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸.将214.5 gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 molL“的浓盐酸中，生成 的Cl?在标准状况下的体积为39.2 L.若反应前后溶液的体积保持不变，计算反 应后溶液中HC1的物质的量浓度.漂白粉是Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(OH)2比0和CaOKI ,加H2SO4酸化，有效氯与I作用析出等量的【2,析出的【2以淀粉指示 剂立即用NazSzOs标准溶液滴定若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐 酸的浓度应小于mol L1,否则测定的有效氯将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)o