初中化学方程式归纳全

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1、初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： 1单质与氧气的反响：化合反响 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2

2、CO 2化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2实验室制氧气原理1 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H2O2 MnO22H2O+ O2 实验室制氧气原理2 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通

3、电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁复原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2

4、O3 高温 4Fe + 3CO2 2煤炉中发生的三个反响：几个化合反响 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 3二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反响实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反响鉴别二氧化碳： Ca(OH)

5、2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4一氧化碳的性质： 34一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反响： 36碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 1金属与氧气反响： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点

6、燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 2金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和

7、稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 3金属单质 + 盐溶液 - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 1酸 + 金属 - 盐

8、 + 氢气见上 2酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3酸 + 碱 - 盐 + 水中和反响 60盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药

9、物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 4酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 1 碱 + 非金属氧

10、化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2碱 + 酸- 盐 + 水中和反响，方程式见上 3碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+

11、 2NaOH 3、盐的化学性质 1盐溶液 + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 3盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 4盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = Ag

12、Cl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 硫酸钠

13、和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 初中所接触的沉淀：Fe(OH)3红褐色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 其他的沉淀都为白色的化合反响 1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2

14、 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反响二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2 + H2O =

15、 H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反响 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反响 20、铁和硫酸铜溶液反响：

16、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反响实验室制氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4

17、 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反响除去二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石或大理石与稀盐酸反响二氧化碳的实验室制法：CaCO3 + 2

18、HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反响泡沫灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物质与氧气的反响： 1单质与氧气的反响： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点

19、燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 = 2KCl

20、 + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 2、 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24

21、. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸F

22、e + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.

23、氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2

24、O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.

25、盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 6酸

26、 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7碱 + 盐 - 另一种碱

27、 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 8盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

28、 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反响： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2一 物质与氧气的反响： 1单质与氧气的反响： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O

29、4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H

30、5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭

31、复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫

32、酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜

33、溶液反响：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

34、 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH

35、 = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +

36、 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 6酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和

37、硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuC

38、l2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 8盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反响： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO

39、45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化学方程式 反响现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈

40、燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMn

41、O4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

42、 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍

43、白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊

44、红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+

45、H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H

46、2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6

47、HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+

48、3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2

49、SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于

50、稀硝酸 检验SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca

51、(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气SO2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH

52、 = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4H2O Cu

53、SO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反响 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反响 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生

54、成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学根底知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰固体二氧化碳：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：C

55、uSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质 (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根离子 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 碱性气体 (18)氨水、一水合氨：NH3H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 (19)亚硝酸钠：NaNO2 工业用盐、有毒二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态2、

56、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。高锰酸钾溶液为紫红色5、沉淀(即不溶于水的盐和碱：盐：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。6、1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒注意：

57、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)

58、2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物水碱四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同

59、条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国西汉发现刘安?淮南万毕术?“曾青得铁那么化为铜 、宋朝应用；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的