初中化学知识点总结

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1、. .初中化学知识点总结第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰温度最高、内焰、焰心温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：一样点：都有

2、水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 6、各种常见仪器：1固体药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品药匙或纸槽一倾二送三直立 块状镊子 一横二放三慢滑 2液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 3量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视否那么俯大仰小 4酒精灯：考前须知：制止向燃着的酒精灯添加酒精；制止“灯对灯点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，制止用嘴吹。火焰分三层：外焰温度最高、内焰、焰心温度最低 对物质加热用外

3、焰 5给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持枯燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持枯燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。6玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。7可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶8取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻闻的方法：扇闻 未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳

4、0.03%、其他 气体及杂质0.03%2、 空气中氧气含量的测定：1药品：红磷 2步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 3实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 翻开弹簧夹。物质的分类物质纯洁物混合物按物质种类单质化合物按元素种类3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：收集方法：向上排气法：排水法：装置：固固加热型高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型过氧化氢制氧气验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木

5、条放在集气瓶口，木条复燃那么满。气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，那么气密性好。高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验答复以下问题：a、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；b、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管c、停顿加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反响：特点：“多变一 字母表示：A+BAB 分解反响：特点：“一变多 字母表示：ABA+B 氧化反响：物质与氧发生的反响。4、 催化剂：特点：“一变两不变

6、 一变：改变化学反响速率；两不变：质量和化学性质不变。5、 空气污染指数的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。黑色C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。黄色S和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。红色或白色P和O2反响的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。用于发令枪银白色Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。用于照明弹等银白色

7、Fe和O2反响的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。1 水电解实验：化学反响： 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化1水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效

8、果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2过滤操作要点：“一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干

9、净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气H21、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体向下排空气法；难溶水排水法2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属点燃前，要验纯方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生复原性用途：冶炼金属现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成、氢气的实验室制法原理： 装置：固液不加热型与过氧化氢制取氧气装置一样收集方法：向下排气法：排水法：、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广了解4、保护水资源：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三

10、废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。一样点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)1质子数=

11、核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。2相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素1、定义：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称2、决定因素：核电荷数或质子数3、特点：只讲种类，不讲个数4、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。最多的金属元素：钙5、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：金属元素、固态非金属、稀有气体 微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气

12、；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe:n个铁原子 2Ar：2个氩原子3原子和元素的比拟原子元素概念化学变化中的最小粒子具有一样核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义4我们的平时所说的“补铁、补钙指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的构造，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3

13、离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子构造示意图简单表示如右图。右图表示的是铝原子的构造核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2、电子电子层的规律：1、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。2、最外层电子层不超过8个，只有一层的不超过2个3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子只有一个电子层的具有2个电子的构造，属于相对稳定构造。金属元素最外层电子一般少于4个，在反响中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反

14、响中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子氦为2个，属于相对稳定构造。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示数字“2的意义。2.原子和离子的比拟原子离子定义化学反响中的最小微粒带电的原子或原子团电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+质子数-核外电子数阴离子：所带电荷数=-核外电子数-质子数联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4 化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：1记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价确实

15、定，可以通过不变价元素按化合价规那么求得。2使用化合价的规那么是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反响中相对稳定的原子集团，又叫做根。4常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写1.化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。2.化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、

16、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。三、关于化学式的计算利用化学式可进展以下各种计算：相对分子质量；物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、穿插法：在元素上方标上化合价，先化简再穿插，如P为+5价，氧为-2价，穿插后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素

17、正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+-2*2=0 求得X的值为4，那么C的化合价为+4第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、化学反响前后 1一定不变 宏观：反响物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质

18、量不变2一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：注意：一写、二配、三标、四等 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2或原子个数比 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：

19、反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，

20、如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比拟稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比拟稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆

21、埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2置换反响 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。反响物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时那么用制H2的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：难

22、溶于水用排水法收集 CO只能用排水法排空气法易中毒密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法它能溶于水且与水反响密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和过氧化氢制氧气制氢气一样的发生装置 3气体收集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2【生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、实验室

23、制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的考前须知. .word. .1在实验前要检验装置的气密性2先放石灰石，后加稀盐酸3长颈漏斗应伸入液面以下4导气管不能伸入太长5应用向上排空气法收集 6在集气瓶口盖玻璃片7集气瓶中导管应伸到集气瓶底8不能用稀硫酸代替稀盐酸. .word. .四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

24、，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反响可用于检验二氧化碳。4与灼热的碳反响： C+CO2高温2CO 吸热反响，CO2是氧化剂，C是复原剂3、用途：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质

25、1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质: H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 复原性1可燃性：2CO+O2点燃2CO2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】2复原性： CO+CuOCu+CO2【非置换反响】 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元

26、燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不可1可燃物 2氧气或空气 3温度到达着火点2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可1消除可燃物 2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食主要含碳元素； 煤燃烧

27、排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨 、CO、烟尘等2石油：“工业的血液主要含碳、氢元素； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰2乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故

28、不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气 3促进农业开展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化（1） 放热反响：如所有的燃烧（2） 吸热反响：如一般条件为“高温的反响4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何平安地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +

29、 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热氯酸钾有少量的

30、二氧化锰：2KClO3 = 2KCl + 3O2 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O216. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO217. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2三氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO221. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO222. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO223. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳

31、复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、其他反响26 实验室制CO2XX石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO227. CO2与水反响：H2O + CO2 = H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2元素符号及化学式：元素符号：气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元

32、素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar 原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH- 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+物质的化学符号：单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰

33、 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 CaOH2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4氯化钙 CaCl2 第八单元知识点一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含

34、量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌

35、合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小优点2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属 + 酸盐 + H23、金属 + 盐另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金原理)三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金属活动性

36、由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：C

37、u2(OH)2CO32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。4而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元?溶液?知识点一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定

38、性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色;b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂1概念：2判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升

39、高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：单位：克2溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克

40、NaCl或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。2影响因素：气体的性质温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物 + 难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐降低温度冷却热

41、的饱和溶液，如KNO3?酸和碱?知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属

42、除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气3金属氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制

43、法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2

44、O= H2SO41少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O五、中和反响溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、实质：OH+H+= H2O3、应用：1改变土壤的酸碱性。2处

45、理工厂的废水。3用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH10 14酸性增强中性碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数3酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色4酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2；pH5.6的雨水为酸雨第十一单元?盐化肥?知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大1作调味品2作防腐剂3消除积雪降低雪的熔点4农业上用

46、NaCl溶液来选种5制生理盐水0.9% NaCl溶液Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱因水溶液呈碱性苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作枯燥剂2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O纯洁物，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失

47、去结晶水而变成粉末。化学变化3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐可溶+ 金属1 金属2 + 新盐金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外2、 盐 + 酸新盐 + 新酸满足复分解反响的条件3、 盐 + 碱新盐 + 新碱反响物需都

48、可溶，且满足复分解反响的条件4、 盐 + 盐两种新盐反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件注：复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32； NH4+与OH生成水：H+与OH反响实质：离子结合成H2O：H+与OH：H+与CO32；NH4+与OH：Ag+与Cl；CO32 Ba2+ 与CO32；SO42Ca2+与CO32 Mg2+与OH四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶除硅酸H2SiO3不溶2、碱：只有氨水、

49、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用

50、HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改进土壤构造2、化学肥料氮肥、钾肥、磷肥1氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用考前须知NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质如草木灰、熟石灰等混合施用NH4NO3

51、35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥有机物NH3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱NaOH、Ca(OH)2等、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾：叶尖发黄 KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3，呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

52、3磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4复XX：含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响1土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO23引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥1根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部