整合酸碱盐

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1、知识板块一、五酸、两碱、四种盐 1、五酸： 浓盐酸HCl-挥发性 浓硫酸H2SO4-吸水性 硝酸HNO3 碳酸H2CO3-易分解 醋酸CH3COOH。 酸：一定含氢、可能含氧。2、两碱（1）NaOH-火碱 、烧碱 、苛性钠。 易溶（2）Ca(OH)2 -熟石灰、消石灰。 微溶碱：一定含氢、一定含氧。 3、四种盐： NaCl-食盐的主要成分 Na2CO3-纯碱、苏打。溶液碱性。 NaHCO3-小苏打。 CaCO3-石灰石、大理石的主要成分。 盐：可能含氢、可能含氧。 1、指示剂： 酸液：不能使酚酞变色，可使石蕊变红。 2、金属+酸=盐+H2 （H前） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2

2、HCl=FeCl2+H2 Cu+H2SO4-(不反应)知识板块二、酸的化学性质 3、金属氧化物+酸=盐+水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4、酸+碱=盐+水（中和反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 5、酸+盐=新酸+新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 1、指示剂： 碱液：可使酚酞变红，石蕊变蓝。 2、非金属氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+

3、2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O知识板块三、碱的化学性质 3、中和反应 4、碱+盐=新碱+新盐 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH CuCuSOSO4 4+ +2 2NaOHNaOH= =CuCu(OH)(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+a+aOHOH 1、金属+盐=新盐+新金属 Fe Fe + CuSO + CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2 2Al+ Al+ 3 3CuSOCuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3+3Cu)

4、3+3Cu Cu + Cu + 2 2AgNOAgNO3 3= = Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 2 2、酸、酸+ +盐盐= =新酸新酸+ +新盐新盐 3 3、碱、碱+ +盐盐= =新碱新碱+ +新盐新盐知识板块四、盐的化学性质 4、盐+盐=新盐+新盐 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl酸碱盐5441、金属+酸=盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、金属+盐=新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2个置换反应酸碱盐251金活表（1）金氧+酸=盐+

5、水（2）酸+碱=盐+水（3）酸+盐=新酸+新盐（4）碱+盐=新碱+新盐（5）盐+盐=新盐+新盐复分解反应条件： 反应物-有酸不管，无酸双溶。 生成物-有沉淀或气体或水。5个复分解溶解性表1个非基本反应类型 非金属氧化物+碱=盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 思路点拨：思路点拨：（一）不加限制（一）不加限制 1 1、物质较多时，先用指示剂分、物质较多时，先用指示剂分组，然后逐组鉴别。组，然后逐组鉴别。 2 2、注意利用水。（溶解性不同、注意利用水。（溶解性不同、溶解时吸热或放热）溶解时吸热或放热）

6、解题方法解题方法物质的鉴别物质的鉴别（二）（二）只用一种试剂，一次鉴别只用一种试剂，一次鉴别 总体思路：总体思路： 被鉴别的物质和某种物质作用被鉴别的物质和某种物质作用时，现象各不相同。时，现象各不相同。 1 1、优先考虑使用石蕊溶液。、优先考虑使用石蕊溶液。 2 2、一般思路：生成气泡、生成沉、一般思路：生成气泡、生成沉淀、无明显现象。淀、无明显现象。 3 3、考虑到使用水。、考虑到使用水。 只用一种试剂鉴别：只用一种试剂鉴别： (1)HCl NaCl NaOH (2)Na2CO3 BaCl2 ZnCl2 (3)NaOH NaCl CaCO3石蕊溶液石蕊溶液 红红 不不 变变 蓝蓝H2SO4

7、H2O（溶并放热）（溶并放热） （溶）（溶） （不溶）（不溶） （三）不能使用其它任何试剂 1、观察溶液颜色，找到一种溶液后，用该溶液找出其它。 2、两两混合，记录反应现象，推断答案。不用其它任何试剂鉴别：不用其它任何试剂鉴别：NaOH CuSONaOH CuSO4 4 MgSO MgSO4 4 NaCl NaCl 现有A、B、C、D、E、F6种溶液，分别是氢氧化钡溶液、稀硫酸、石灰水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，其中的B能和其它5种溶液反应，则B是 。解题方法解题方法物质间的反应物质间的反应Ba(OH)2 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3 HCl 在硝酸铜、硝

8、酸锌、硝酸银的混合溶液中加在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。入一定量的铁粉，充分反应后过滤。（1 1）若向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡）若向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有产生，滤渣中一定有 、滤液中一定有、滤液中一定有 。（2 2）若向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气）若向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，滤渣中一定有泡产生，滤渣中一定有 、滤液中一定、滤液中一定有有 。（3 3）若向滤液中放一铁丝，铁丝表面变红，）若向滤液中放一铁丝，铁丝表面变红，滤渣中一定有滤渣中一定有 、滤液中一定有、滤液中一定有 。（4 4）若向滤液中加入稀盐酸

9、，有白色沉淀生）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，滤渣中一定有成，滤渣中一定有 、滤液中一定有、滤液中一定有 。解题方法解题方法金属和盐金属和盐 1 1、有镁、铝、锌、铁四种金属。、有镁、铝、锌、铁四种金属。 （相对原子质量：（相对原子质量：Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56） （1 1）四种金属等质量时，所含微粒数目最多的）四种金属等质量时，所含微粒数目最多的是是 、最少的是、最少的是 。 （2 2）外形和体积相同的四种金属，分别放入同）外形和体积相同的四种金属，分别放入同浓度的稀盐酸中，生成氢气最快的是浓度的稀盐酸中，生成氢气最

10、快的是 。 (3)(3)四种金属等质量时，分别和足量的稀盐酸反四种金属等质量时，分别和足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是应，生成氢气最多的是 ，最少的，最少的是是 。解题方法解题方法金属和酸金属和酸 （4）天平两边分别放置常有等质量、同浓度稀盐酸的烧杯，天平平衡后，左边烧杯中放入5.6g的铁，要使天平平衡，右边烧杯中。 若放入铜，需 g； 若放入锌，需 g； 若放入纯碱，需 g。1、俗名、俗名烧碱、火碱、苛性钠。烧碱、火碱、苛性钠。2、易潮解、易潮解-作干燥剂作干燥剂（不能干燥酸性气体，如（不能干燥酸性气体，如CO2）。）。3、有强腐蚀性。、有强腐蚀性。4、暴露在空气中易变质。、暴露在空气中易

11、变质。 （1）方程式）方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （2）是否变质？（盐酸、石灰水、氯化钙溶液）是否变质？（盐酸、石灰水、氯化钙溶液） （3）是否完全变质？（先加足量氯化钙液，再用酚）是否完全变质？（先加足量氯化钙液，再用酚酞液）酞液） （4）除杂）除杂:NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2 、Ba(OH)2称量时要放在玻璃容器中。称量时要放在玻璃容器中。解题方法解题方法氢氧化钠氢氧化钠5 5、如何证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？、如何证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？ 在反应后溶液中：（方法在反应后溶液中：（方法1）滴加盐酸，产生气泡；）滴加盐酸，产生气泡；（方法（方法2）滴加石灰水，产生沉淀。）滴加石灰水，产生沉淀。6 6、如何证明氢氧化钠能和盐酸反应？、如何证明氢氧化钠能和盐酸反应？ 在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再不断滴在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再不断滴加盐酸，并不断振荡，红色消失。加盐酸，并不断振荡，红色消失。7 7、探究氢氧化钠溶液的哪种微粒（水分子、钠、探究氢氧化钠溶液的哪种微粒（水分子、钠离子、氢氧根离子）使酚酞试液变红的？离子、氢氧根离子）使酚酞试液变红的？ 在氯化钠溶液中滴加酚酞试液，不变色，证明水分在氯化钠溶液中滴加酚酞试液，不变色，证明水分子和钠离子都不能使酚酞变红。子和钠离子都不能使酚酞变红。