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1、专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较考纲要求：1. 了解水的电离、离子积常数，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。2. 了解电解质在水溶液中的电离平衡。3. 了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。典型例题：1、下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的pHv7C.1.010；moI/L盐酸的pH=3.0，1.010”moI/L盐酸的pH=8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH
2、溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=112、下列关于电解质溶液的正确判断是在pH=12的溶液中，KCL-HCO3、Na可以常量共存在pH=0的溶液中，NaNO3一、S&一、K可以常量共存由0.1molL4一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BO出BOH一由0.1molL，一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+HO?HA+OH.3、某温度下，F(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是KspF(0H)31KspCu(OH)1加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点c、d两点代表的溶液
3、中c(H+)与c(OH-)乘积相等F&OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和NH3等水溶液可以导电，是不是问题1.弱电解质的电离平衡电离平衡(1) 电解质与非电解质(注意CO2、SO2、非电解质？)(2) 弱电解质的电离平衡(常见的H2CO3程式的书写)(3) 水的电离，影响水的电离因素(酸，碱、问题2.盐的水解平衡：应用： 判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，女口CH3COOH、NH3?HzO弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4CI与NH3?H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液 离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH
4、4+、Al3+、卩+等离子只能存在于酸性溶液中CO；一、SiO厂、AIO2、CH3COO、C6H5O一等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大、NH3?H2O、CH3COOH等电离方盐、温度等) 某些盐或盐溶液制备、保存FeCb溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因 弱电解质的证明证明CH3C00H是弱酸的方法：解释某些化学现象及在生活生产中的应用由MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的方法：AICI3?6Hz0和S0CI2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用TiCl4制取TiO2的反应等问题3、沉淀溶解平衡：(1) 沉淀反应的应用：沉
5、淀的生成：如：Cu2+(Fe3+、Fe2+)离子和除去方法沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等(2) 溶度积的计算：课堂练习：1. 下列液体均处于25C，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液pHc(CH3COC)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c(Na+)c(A)c(H+)c(OH_)B. c(Na+)c(OH_)c(A)c(H+)C. c(Na+)+c(OH_)=c(A_)+c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(A_)+c(OH_)3下列溶液中微粒浓度关系一定
6、正确的是A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：CI-NH4+B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-=H+C. 0.1molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+4. 0.1molL-1的硫化钠溶液中：OH=H+HS-+H2S有关100ml0.1mol/LNaHCO3、100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A. 溶液中水电离出的H个数：B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：溶液中：cCO；-cH2CO3D.溶液中：cHCO3-cH2CO35.常温下，用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL二CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：JIVIJ5F(NaOHMmLcCH3COO一cOH一二cCH3COOHcHB点所示溶液中：cNa叫戶cCH3COOHcCHsCOO-C点所示溶液中：C. cNacOH一cCHsCOOcH滴定过程中可能出现:cCH3COOHcCH3COOcHcNacOH
专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较
