第二三章末综合检测

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1、高二化学综合检测1)c 达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大姓名：班级：1 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A 有时焓变对反应的方向起决定性作用B 有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D .任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2 下列各组物质全部是弱电解质的是()A H2O、NH3H2O、H3PO4、HFB Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CHsCOONaC H2SO3、Ba(OH) 2、BaSO4D SO2、H2S、CO23. (2014包钢一中高二期中检测 )对可逆反应 4NH3(g)

2、+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是()A .达到化学平衡时 4v正(O2)= 5v逆(NO)B .若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D .化学反应速率关系：2v正(NH3) = 3v正(H2O)4. (2014启东中学高二检测)已知反应A2(g) + 2B(s一 A2B2(g) AH0，下列说法正确的是()A 升高温度，化学平衡向正反应方向移动B 增大压强，正反应与逆反应速率均增大C.增大压强，化学平衡向正反应方向移动D 增大B的物质的量，化学

3、平衡向正反应方向移动D 达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小7. (2014试题调研)一定温度下，向某密闭容器中加入 0.2 mol CO和0.2 mol H 2O，发生反应CO(g) +出09) .- CO2(g) + H2(g), 4 min时反应达到平衡状态，测得， n(CO) : n(CO2)= 3 : 2，下列说法 正确的是()A 缩小容器的体积，混合气体的密度不变B . v(CO) = v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C.平衡时CO和H2O的转化率相等D 无法计算该条件下反应的化学平衡常数8. (2014试题调研)已知：在300 K时，A(g) + B(g

4、) -2C(g) + D(s)的化学平衡常数 K = 4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标 志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成 a mol A ,同时消耗2a mol C A、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A、B、C的分子数之比为1 : 1 : 2A . B . C . D .9密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g) +H2O(g) -H2(g) + CO2(g)。在500 C时，平衡常数 K = 9

5、。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下 CO的转化率为()A . 25% B. 50% C. 75%D. 80%10.常温下,0.1 mol L1某一元酸(HA)溶液中cOH = 1X 10 8,下列叙述正确的是(cH )5. (2014厦门适应性考试)对于常温下pH = 2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()+ A . c(H )= c(CH3COO )B.加水稀释时c CH 3CO增大 c CH3COOH 日A .该一元酸溶液的 pH = 1+ 11 1B .该溶液中由水电离出的c(H )= 1 X 10 mol L22C .该溶液中水的离子积常数为1X

6、10D .用pH = 11的NaOH溶液V1 L与 V L 0.1 mol L 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH = 7, 则 V1V2C.与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小6. (2014宁波高二检测)已知反应b(g) + H2(g) 2HI(g) 少0，下列说法正确的是()A 降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数11.已知某可逆反应 mA(g) + nB(g) - pC(g)在密闭容器 图表示在不同反应时间 t时，温度T和压强p与反应物B在混合气 积分数0(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判

7、断正确的是( )A . T1p2, m + np,放热反应B. T1T2, p1p,吸热反应中进行，如 体中的体B.升高温度将缩短达到平衡的时间C. T1p2, m+ nT2, p1p2, m+ n018. pH = 3的两种一元酸 HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为 V(HX)和V(HY)，若V(HX) V(HY)，则下列说法正确的是()A . HX可能是强酸B . HY 一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D .反应开始时二者生成 H2的速率相等19. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

8、D .反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态13. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)-一- pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A .正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C. m+ np + q14. (2014高考福建卷)下列关于0.10 mol L71 NaHCO3溶液的说法正确的是() A .溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na* + H + CO3B. 25 C时，加水稀释后，n(H十)与n(OH)的乘积变大+ + 2 C. 离子

9、浓度关系：c(Na )+ c(H ) = c(OH )+ c(HCO3)+ c(CO3 )D .温度升高，c(HCO3)增大15. 下列叙述正确的是()A . 100 C纯水的pH = 6，所以水在100 C时呈酸性B. pH = 3的盐酸溶液，稀释至 10倍后pH4C. 0.2 mol L1的醋酸，与等体积水混合后pH = 1D .常温时，pH = 3的盐酸与pH = 11的氢氧化钠等体积混合后pH = 7判断下列说法中，正确的是 ()A .两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为 abcC. a点的Kw值比b点的Kw值大D . a点水电离的c(H“大于c点水电离

10、的c(H、20. (2014朝阳高二测试)对于可逆反应 N2(g) + 3H2(g)的解释与图像相符的是()16.有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH = a,乙的pH = a+ 1，下列推断正确的是()A .物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B .溶液中c(OH)甲是乙的10倍C.由水电离产生的 c(H“乙是甲的10倍D .与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)17.右图是温度和压强对 X + X一1 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态幣港导电能力2NH3(g) AHP1)B .温度对反应的影响C .平衡体系增加 N2对反应的影响D .催化剂对反应的影响姓名：班级：123456789101112131415161718192010 kPa十 101) kPa 十1000 kPa