人教版+九年级+化学+酸碱盐+复习课件

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1、稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液紫色石蕊紫色石蕊稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液无色酚酞无色酚酞一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：1 1、酸、酸 + + 指示剂指示剂 pH试纸：试纸： 酸红酸红 中黄中黄 碱蓝碱蓝小明看见爸爸常常用稀盐小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了觉了生锈铁钉消失原因生锈铁钉消失原因Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl =F

2、eCl2 + H2金属活动性顺序表（强到弱）金属活动性顺序表（强到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OH2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2HClAgCl + HNO3CaCl2+ H2O+ CO25、酸与盐、酸与盐复分解反应复分解反应HCl + AgNO3=2HCl+ CaCO3=复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件:生成物中要有生成物中要有

3、水水或或气体气体或或沉淀沉淀生成。生成。一、酸的化学性质：一、酸的化学性质：1 1、酸酸 + + 指示剂指示剂2 2、酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 氢气氢气3 3、酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气4 4、酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水5 5、酸酸 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新酸新酸 “雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，是一种无色的碳酸饮料，将少量将少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊试滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）变化是（）.先变蓝后变紫先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变.先变无色后

4、变红先变无色后变红.先变红后变紫先变红后变紫食用松花皮蛋时常感到有涩味，是食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好调味品，这种调味品最好( )( )。A A、食盐、食盐 B B、酱油、酱油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D在盛有下列固体的试管内，加在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是液的是( )( )。A A、ZnOZnO B B、FeFeC C、Cu(OH)Cu(OH)2 2 D

5、D、FeFe2 2O O3 3A A鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（质的推测，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊试

6、液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C酸酸H H+ + +酸根离子酸根离子 “ “物质的组成与结构决定物质的性物质的组成与结构决定物质的性质质”是化学学科中的重要观点。按照这一是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：观点讨论：酸溶液具有一些共同的化学性质，是酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有都含有 。碱碱金属离子金

7、属离子+OH+OH- -H H+ +OHOH- -二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：1 1、碱、碱 + + 指示剂指示剂2 2、碱、碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：性质：1 1、碱碱 + + 指示剂指示剂2 2、碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水3 3、碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水4 4、碱碱 +

8、+ 盐盐 新盐新盐 + + 新新碱碱二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？答案：会增大。吸水且与答案：会增大。吸水且与CO2反应反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 106 18 食品公司通常在食品公司通常在“* * *雪饼雪饼”的包装的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：字如下： 干燥剂干燥剂 DESICCANTDESICCANT 请勿食用请勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 请注意：请注意：（1 1）本干

9、燥剂主要成分为生石灰）本干燥剂主要成分为生石灰（2 2）请勿食用）请勿食用（3 3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、求诊于医师、（4 4）请慎防取玩）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问题：请仔细阅读，回答下列问题：（1 1）这包干燥剂吸收水分的反应方程）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是式是 。（2 2）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂吸水是因为干燥剂吸水后具后具 。（3 3）如果误食入口应该）如果误食入口应该 。CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2腐蚀性腐蚀性服用食醋并大量饮水服用食醋并大量饮水某溶液的某溶液的pHpH是是5

10、 5，若将溶液的，若将溶液的pHpH上上升到升到8 8，应采用的措施是加入适量，应采用的措施是加入适量（ ）。）。A A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B B、酸溶液、酸溶液C C、碱溶液、碱溶液 D D、蒸馏水、蒸馏水C C1、盐与指示剂、盐与指示剂三、盐溶液的化学性质：三、盐溶液的化学性质：2、盐、盐 + 金属？金属？锌片锌片铜片铜片2、盐、盐 + 活泼金属活泼金属=新盐新盐 + 新金属新金属1、盐盐与指示剂与指示剂2、盐盐 + 活泼金属活泼金属=新盐新盐 + 新金属新金属3、盐盐与酸、碱与酸、碱4、盐盐与盐反应（检验离子存在）与盐反应（检验离子存在）三、盐溶液的化学性质：三、盐溶液的化学性

11、质：实验实验步骤步骤实验实验现象现象实验实验结论结论取取NaOH溶液适量于小烧杯溶液适量于小烧杯中，滴入几滴中，滴入几滴酚酞酚酞试液，然后再试液，然后再向该溶液中逐滴滴入向该溶液中逐滴滴入稀稀HCl。溶液先由无色溶液先由无色变红变红，再由，再由红变无色红变无色。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。稀稀HClHCl、H H2 2SOSO4 4的化学性质的化学性质NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的化学性质溶液的化学性质一定条件下，同一化学反应进行的一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用快慢与反应物的质量分数成正比。现用100100克

12、溶液质质量分数为克溶液质质量分数为30%30%的盐酸溶液的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的中加入适量的( )( )。A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、水、水C C、氧化镁、氧化镁 D D、碳酸钙、碳酸钙B B 现有白纸和几种溶液，有人用这些材现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为料设计了一个名为“雨落叶出红花开雨落叶出红花开”的的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上（填序号，下同

13、）在白纸上画上花，再用画上花，再用 画上叶，将白纸挂画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。向纸上喷即成。A A、酚酞试液、酚酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸D DC C B BA AB B C C用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图杂质，可使混合气体通过右图A A、B B两装置，两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A A、abcdabcd B

14、B、dcbadcba C C、cdabcdab D D、bacdbacd a b c da b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B下列四种物质中，能和其他三种物下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（质反应的是（ ）。）。A A、盐酸、盐酸 B B、锌、锌C C、铁锈、铁锈 D D、氢氧化铜、氢氧化铜A A下列四种物质中，能和其他三种物下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（质反应的是（ ）。）。A A、盐酸、盐酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸铜、硫酸铜 D D、氢氧化钠、氢氧化钠D D氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中

15、性，且不引入新物质，和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的物质中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C CZn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2

16、= BaSO4 + CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应） 分组讨论二：分组讨论二：判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为什么？为什么？A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+

17、NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O小小 结：结： 复分解反应发生的条复

18、分解反应发生的条件是什么？件是什么？能溶于水或酸；能溶于水或酸；有水、气体、沉淀有水、气体、沉淀三者之一产生。三者之一产生。复分解反应发生的复分解反应发生的条件条件 ：反应物：反应物：生成物：生成物： 练习一：练习一： 1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液B、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液C、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、CaCO3、稀、稀HNO3 C2、化学与生活、化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH

19、)3。它起什么作用？写出有关。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反反应，生成应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒

20、头疏松多孔。因此馒头疏松多孔。3、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一从实验可以判断出，该粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4原原 因因 分分 析：析： 上层溶液为无色，说明肯定没有上层溶液为无色，说明肯定没有Cu

21、SO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有明肯定没有CaCO3；当；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明生成。说明该粉末中一定含有该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一，一定不含有定不含有CaCO3和和CuSO4。 分组讨论三分组讨论三下列哪些下列哪些置换反应置换反应能够发生能够发生?为什么？为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4

22、+Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu2金属金属+酸酸： H前面的金属能置换出酸中前面的金属能置换出酸中的的H（这里的酸指盐酸和稀（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除硫酸，这里的金属除K、Ca、Na） 金属金属+盐溶液盐溶液： 在金属活动性顺序表中，在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出从它的盐溶液中置换出来。（来。（盐可溶盐可溶，除，除K、Ca、Na） 置换反应类型条件置换反应类型条件小小 结结 ：K Ca

23、Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动金属活动性性强强弱弱练习二练习二 A、B、C是三种金属元素是三种金属元素,将将A、B的单质分的单质分别放入别放入C盐溶液中盐溶液中,可以看到可以看到A表面有表面有C析出析出,而而B表面无变化表面无变化,则则A、B、C的活动性由强到弱的顺的活动性由强到弱的顺序是序是 （ ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C同座位同学讨论并解释原因。同座位同学讨论并解释原因。 c原原 因：因： A表面有表面有C析出，说明在金属活动析出，说明在金属活动性顺序表中，性顺序表中，A排在排在C的前面

24、；的前面；B表表面无变化，说明面无变化，说明B没有没有C活泼，所以，活泼，所以，A、B、C的活动性由强到弱的顺序的活动性由强到弱的顺序是是A、C、B。（故选。（故选C） 讨论四：讨论四：1、 向某无色溶液中加入稀向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有中可能有_离子。离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加无色溶液中加BaCl2溶液，溶液，出现白色沉淀，再加入几滴出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有原溶液中含有 离子；沉离子；沉淀消失，则原溶液中可能含淀消失，则原溶液中可能含有有 离子。离子。SO42- CO32- 1、CO32- 的检验的检验:用用_和和_；2、SO42- 的检验的检验:用用_和和_；3、Cl- 的检验的检验:用用_和和_。四、离子的检验四、离子的检验:HCl澄清石灰水澄清石灰水BaCl2稀稀HNO3AgNO3稀稀HNO3