物质结构元素周期律知识点总结

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1、物质结构 元素周期律决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比方） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、 原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期

2、性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化简略表现形式、按原子序数递增的挨次从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳

3、定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。推断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs简略规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金

4、属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）相互置换反应依据： 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的推断 相互置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性挨次表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不

5、同原子或核素）同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度肯定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在

6、2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质相同原子间、分类：（孤对电子）双方供应：共价键共用电子对的来源单方供应：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）2下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时， A能从酸中置换出

7、氢，而B不能3下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次削减 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以推断（ ）AR肯定是第四周期元素 BR肯定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是（ ）Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n -

8、 m6下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B19和16C12和17D10和87同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的挨次是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列推断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的挨次由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的挨次由弱到强8下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS9. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说

9、法正确的是（ ）。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，肯定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，肯定只存在极性键10X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH311. 医学商量证明，用135 53I治疗肿瘤可收到肯定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（ ）A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为2912下列物质是共价

10、化合物的是（ ） AH2O2 BNH4Cl CN2 DNa2O214.具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是（ ）A 原子半径： B微粒半径：C C元素不肯定是稀有气体元素 D原子序数：CBA15已知aAn、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（ ）A得电子能力：ABCDB元素的金属性：DCABC原子半径：DCBAD离子半径：AnBm-Cm+Dn+16 . A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不行能为（ ）An8Bn18 Cn20Dn3217. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的

11、元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 锶能与冷水猛烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物18. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）。20下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）AH2SO4 BNa2O2 CN2 DNaOH23. 已知五种短周期元素的原子序数的大小挨次为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中全部离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题： 写出下列元素的符号A ,B , (2) 写出D元素形成的单质的结构式 ；

12、 写出下列物质的电子式：E2B2 ； A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是 。24.（14分） 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子试写出：（1）X、M的元素名称：X_、M_（2）Y位于元素周期表中 （3）Z原子的原子结构示意图 。（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按挨次） 、 、 。25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

13、X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。（2）Y、Z、W、R形成的简洁离子半径由大到小挨次为。（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。27有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，

14、请回答以下问题。（1）115号元素在周期表中 周期 族；（2）X与W形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为 ；（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均填写化学式）一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题)题号1234567891011答案CD CDBCBCCBA题号1213141516171819202122答案AABDCCDBBBD二. 填空题(34分).H:O:.H.O:NN23. (10分，除最后一空2分其余每空一分). Na、O、 HH.:N:.离子；离子

15、键、共价键286+1624、（10分）（1）钠 铝 硫 碳 (2) 三 A （3）(4) HOH=H2O Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O25. （3）Na+ O O 2Na+ 离子键、非极性键（4）S2O2Na+Al3+（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H226. （1）A的化学式 Cu2(OH)2CO3 或CuCO3 ，C的电子式 D的结构式O=C=O（2）HCO3（3）3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（4）向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2存在；（5）2Fe2Cl2=2Fe32Cl。27（1） 第七 周期 VA 族；（2）（3）NH4HSO4（4）HNO3、NH3H2O、NH4NO3(其他合理也给分)（5）NH4H5 / 5