相平衡-化学平衡补充练习题

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1、. .第4章 相平衡一、 填空题1. 碳酸钠和水可形成三种化合物：Na2CO3.H2O(s), Na2CO3.7H2O(s), Na2CO3.10H2O(s)。 在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种或这些含水盐是。 (1, Na2CO3.10H2O(s)2. 碳在高温下复原氧化锌到达平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，存在如下两个独立的化学反响：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s) 那么Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力PZn(g)，PCO(g)和PCO2

2、(g)之间的关系为,组分数,相数，自由度数，举出独立变量如下 。 (PZn(g)PCO(g)2PCO2(g)，C=2, P=3, f=1)3将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下到达分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) 体系的组分数为,相数为，自由度数为。 (1,2,0)4盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: AB.H2O(s)，2AB.5H2O(s)， 2AB.7H2O(s)和AB.6H2O(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个 低共熔点，最多可有( )一样时共存。 (2, 5,3)5有完全互溶的双液系统AB的沸点组成图如下： (1) 当深度

3、为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点开场沸腾的温 度为，露点液相完全消失的温度为。 (2)指出：当系统分别处于Q点和Q点所示的状态时， 系统的状态的一样之处是，不同之处 是。 (3) M点的自由度数f=。 (1) TM, TN; (2) 所处的T，P一样；气液两相的组成yB，xB不一样；达两相平衡时， 汽液相的相对量不同；(3) f=1)6有理想气体反响： A(g) +2B(g) C(g) 在等温和总压不变的条件下进展，假设原料气体中A与B的物质的量之比为1：2， 达平衡时系统的组分数C，自由度数f。当温度一定 时，增大压力那么k0填增大、减小或不变，平衡将 移 动填向左、向右或不。

4、7 含有K2SO4和NaNO3的水溶液，其组分数C=; 假设在温度和压力一定的条件下，此系统最多能有相共存。8在密闭容器中，NaCl的饱和溶液与其水蒸汽呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小NaCl晶体，那么该系统中的组分数C=, 相数P=, 自由度数F=。9在右图所示的水的平衡相图中，线是水的蒸发曲线；线是冰的升华曲线；线是冰的熔化曲线；点是水的三相点。10饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物成气-液平衡时，易挥发组分在气相中的相对含量大于、等于、小于它在液相中的相对含量。11在101.325 kPa外压下，水的沸点为100, 氯苯的沸点为130。水和氯苯组成的完全不互溶系统的共沸点一定

5、100、130。填大于、等于、小于12液相完全互溶的二组分系统气-液平衡相图其蒸气压-组成曲线上假设出现最高点，该点的气相组成为yB，液相组成为xB，那么yBxB。填大于、等于、小于填空题参考答案1, Na2CO3.10H2O(s) 2. PZn(g)PCO(g)2PCO2(g)，C=2, P=3, f=1，T或P 3. 1,2,04. 2, 5,3 5 (1) TM, TN; (2) 所处的T，P一样；及气液两相的组成yB，xB一样；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1 6.( C=1; f=0; 不变; 向右)7. (3，3) 8. (2，3，1) 9.OC，OB，OA，O 1

6、0. (大于)11 (小于) 12 . (等于) 二、选择题1一定温度下，二元理想溶液中假设纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽PB0PA0，那么当XB增大气液两相达平衡时，系统压力A 不变 B。减小 C增大 D。 不一定 2组分A与组分B形成完全互溶系统，在一定温度下，假设纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压PB0PA0，当此组分构成的混合液，处于气液平衡时A yBxB B。 yBxBC yB=xB D。 都有可能3 在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中参加1:1的KI和I2，此系统的自由度数是A. 1 B. 2 C. 3 D. 44室温下氨基甲酸铵分解反响为 假设在3

7、00 K时向体系中参加一定量的NH2CO2NH4固体，那么此系统的物种数S和组分数C应为 A.S=1, C=1 B.S=3, C=2C. S=3, C=1 D. S=3, C=35将1 mol N2和 1 mol O2放在一密闭的容器中，发生了如下的气相反响N2+O2=2NO，那么此系统的组分数和自由度数为 A.C=1, F=2 B.C=2, F=3C. C=3, F=4 D. C=1, F=16将克拉贝龙方程用于H2O(l)和H2O(S)两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将：A. 上升 B. 下降 C. 不变 D. 无法判断7当克拉贝龙方程用于纯物质两相平衡时，以下说法哪个正确：A.p

8、不随温度而变化 B.p随温度的升高而降低C. p随温度的升高而升高 D. p随温度的升高可降低可升高8由A、B二组分组成一理想液态混合物。假设PA* PA*B.P总 PA*C. P总= PA* + PB* D. PA* P总P0，K0必须满足：ABC D8 对理想气体反响C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)，在300K时其Kp0和Kc0的比值为：ABC D9 某化学反响在298K时标准摩尔反响吉布斯函数变化为负值，那么该温度时反响的K0：AK00BK0=0C0K0110 某化学反响的，那么该反响的标准平衡常数K0是：AK01，且随温度升高而增大；BK01，且随温度升高而减小；CK

9、01，且随温度升高而增大；DK01，且随温度升高而减小。11 理想气体化学反响平衡时 (nB 0)，参加惰性气体，平衡不发生移动的条件是：A恒温恒压B恒温恒容C任意D绝热恒压12 在恒定温度、压力下，反响aA + bB = mM到达化学平衡的条件是：AmA = mB = mMBamA = bmB = mmMCmA + mB = mMDamA + bmB = mmM13 平衡常数与温度的关系为，对于任一反响：AK0必随温度升高而加大；BK0必随温度升高而减小；CK0必不随温度的改变而改变；D以上都不对。14 反响的平衡常数为以逸度表示的平衡常数，那么在同样条件下反响的平衡常数为：ABCD15 对

10、于反响：，以下结论是对的。ABCD的单位是选择题参考答案：1. A2. D3. A4. B5. B6. A7. B 8. A9. D 10. B11. B12. D13. D14. D15. B三讨论习题：1 反响CO2(g) + 2NH3(g) = (NH3)2CO(s) + H2O(l)，：物质CO2(g)NH3(g)(NH3)2CO(s)H2O(l)-393.51-46.19-333.17-285.85213.64192.51104.6069.96(1). . 在298K，标准状态下反响能否自发进展.(2). . 设rSm0与rHm0均与T无关，估算反响在标准状态下能自发进展的最高温度。

11、解：(1). 由表中数据可得：在298K、标准状态下，反响可以自发进展。(2). 当时反响便可自发进展。时反响便可自发进展，即在标准状态下反响能自发进展的最高温度为313.91K。2 NaHCO3(s) 分解反响为：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，：物质NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)-947.4-1131-241.8-393.5102.0136.0189.0214.0而且在298K至373K之间，rHm0(T)及rSm0(T)均可视为与T无关。求(1). 371.0K时的K0；(2). 101.325 kPa，37

12、1.0K时，系统中H2O的摩尔分数x=0.65的H2O和CO2混合气体，能否使NaHCO3(s)防止分解.解：(1). 由表中数据可得：由可得：(2). 由此可知，JpK0，不能防止NaHCO3的分解。3 反响C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g)，298.15K下数据：物质C2H4(g)H2O (g)C2H5OH(g)52.26-241.82-235.1219.5188.72282.6(1). 求算298K时反响的标准平衡常数K0；(2). 求298K，100kPa下乙烯的平衡转化率(设C2H4与H2O初始物质的量均为1mol；(3). 设rHm0与温度无关，计算373K时的K0。解：(1). 由表中数据可得：由可得：(2). 设反响的转化率为a. 平衡时物质总量为 (1 - a + 1 - a + a) mol = (2 - a) mol可求得a = 0.809(3). 由可得：教育之通病是教用脑的人不用手，不教用手的人用脑，所以一无所能。教育革命的对策是手脑联盟，结果是手与脑的力量都可以大到不可思议。优选